新蘇教版高中化學(xué)必修1專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)階段重點突破練（三）

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：階段重點突破練（三）學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)地震、洪水等自然災(zāi)害過后，地下水等飲用水都會受到一定程度的污染，為了保證人們身心健康，下列物質(zhì)不能用于水源消毒的是()A.氯氣 B.漂白粉 C.燒堿 D.次氯酸鈉2.(1分)下列說法正確的是()A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉 B.工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸C.工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉 D.新制氯水能使有色布條褪色3.(1分)向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是()A.最后溶液變紅色 B.溶液先變紅色最后褪色C.溶液仍為紫色 D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子4.(1分)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.使紅色布條褪色(HCl)B.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)C.將新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)5.(1分)CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)為2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目6.(1分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7.(1分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑 B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D.1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移8.(1分)碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說法不正確的是()A.①中發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋C.以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價D.通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉-KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象9.(1分)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶4 B.5∶3 C.3∶5 D.1∶110.(1分)用4×10－3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是()A.＋6 B.＋4 C.＋3 D.＋211.(1分)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則每生成1molRO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是()A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol12.(1分)下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是()A.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 B.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D.氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀13.(1分)漂白粉同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑 B.該反應(yīng)中Cl2是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性 D.該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外還含有HCl氣體二、填空題（共4小題）14.(1分)某研究性學(xué)生小組設(shè)計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖：(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。(3)L的作用是______________________________________________________；B的作用是_______________________________________________。(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是___________________________________________________________________________________________。15.(1分)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是______________________________________________________________________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是____________________________________________________________________________________________。③裝置F的作用是_______________________________________________。④寫出裝置G中發(fā)生的反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。16.(1分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被還原的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是________。(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________。(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________。17.(1分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，下列反應(yīng)中鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與該反應(yīng)相同的是________。a.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑b.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2Oc.2HClH2↑＋Cl2↑d.2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________。1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒劑；NaOH無強氧化性，具有強堿性、腐蝕性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】A項，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，錯誤；B項，工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在加熱條件下反應(yīng)來制取鹽酸，光照容易發(fā)生爆炸，錯誤；C項，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，錯誤；D項，氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，能使有色布條褪色，正確。3.【答案】B【解析】新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以溶液中存在強酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。故滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。4.【答案】A【解析】A項，次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關(guān)，錯誤；B項，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，正確。5.【答案】B【解析】該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性為Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。6.【答案】C【解析】當(dāng)NH3過量時會與HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，故A正確；反應(yīng)中氮和氯兩元素的化合價發(fā)生了變化，因而屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；氯氣中的氯元素化合價從0價變?yōu)椋?價，化合價降低，氯氣為氧化劑，NH3中的氮由－3價升高至0價(失去3個電子)，為還原劑，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol電子，故B、D正確。7.【答案】D【解析】KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從＋5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5mol。8.【答案】D【解析】①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價，故A、B、C正確。9.【答案】B【解析】5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中－3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中＋5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故答案選B。10.【答案】B【解析】由信息可知，S元素的化合價由＋4價升高為＋6價，則Z元素的化合價降低，設(shè)元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，4×10－3mol×(7－x)＝0.06L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝＋4，故選B。11.【答案】A【解析】R的化合價升高，由＋3價→＋6價，每生成1molRO，轉(zhuǎn)移3mol電子。12.【答案】B【解析】干燥的Cl2雖然不能使干燥的有色布條褪色，但可使鮮花褪色，因為鮮花中有充足的水分，A正確；氯氣可用于殺菌、消毒、漂白，不是由于氯氣的毒性，而是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，B錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正確；氯氣通入AgNO3溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl再與AgNO3反應(yīng)，故有白色沉淀產(chǎn)生，D正確。13.【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)中，HCl中的氯元素由－1價變?yōu)?價，HCl作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由＋1價變?yōu)?價，Ca(ClO)2作氧化劑，正確；B項，該反應(yīng)中部分HCl中Cl元素的化合價升高生成Cl2，則Cl2是氧化產(chǎn)物，錯誤；C項，該反應(yīng)中部分HCl表現(xiàn)出酸性，部分HCl中Cl元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，正確；D項，因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中除含有一些水蒸氣外，還含有HCl氣體，正確。14.【答案】(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)①反應(yīng)中隨著HCl的消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)②加熱時有部分HCl揮發(fā)而損失(3)恒壓條件下確保濃鹽酸順利滴加利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)來貯存Cl2(4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等【解析】實驗室制取Cl2時，使用濃鹽酸和MnO2加熱的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導(dǎo)致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時用小火慢慢加熱。15.【答案】(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止(2)①無水硫酸銅證明氯氣中有水蒸氣白色變藍(lán)色(其他合理答案也可)②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(3)FG濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)【解析】(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)①無水硫酸銅(白色)與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，對氯化氫檢驗造成干擾，所以應(yīng)用四氯化碳吸收氯氣，防止對G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A