溶液的濃度（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題3溶液的濃度(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、溶質(zhì)質(zhì)量=。溶液質(zhì)量=?！镲柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3、溶液的稀釋問(wèn)題：溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋公式：濃溶液x濃%=稀溶液x稀%加的水=稀溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，應(yīng)先用天平稱量g氯化鈉放在燒杯中，再用規(guī)格為量筒（從100mL、50mL、20mL中選擇）量取mL的水，倒入燒杯中攪拌，即可得到所需溶液。2、溶液稀釋前后保持不變的是（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶液的質(zhì)量D、溶劑的質(zhì)量3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸。（1）稀釋后稀硫酸溶液的質(zhì)量為______g。（2）稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為______g。4、20℃時(shí)，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為g。5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是()A.30gB.40gC.50g6、實(shí)驗(yàn)室用密度為3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要用毫升的濃硫酸。7、KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0204060溶解度/gA．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時(shí)，100gKCl飽和溶液中含KClC．40℃時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出【拓展提高】1、按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢璨徽_的是（）3、取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）A．16gB．20gC．40gD．56g4、（多選）如圖，c點(diǎn)表示a、b兩種物質(zhì)在t℃時(shí)（）A．a(chǎn)、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．a(chǎn)、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．a(chǎn)、b兩物質(zhì)的溶解度相等D．a(chǎn)、b兩物質(zhì)的溶解度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同5、固體甲、乙（兩者均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙溶液仍飽和B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙C．溶液質(zhì)量：甲＜乙D．從圖中曲線可知如果乙中混有少量甲可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙6、鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液。現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/mL）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/mL）按體積比l﹕1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．大于30% B．等于30% C．等于60% D．小于30%7、某酒精溶液中乙醇所