初中化學(xué)上冊(cè)各單元復(fù)習(xí)學(xué)案

《緒言》、第一單元《走進(jìn)化學(xué)世界》復(fù)習(xí)學(xué)案1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以及規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造，時(shí)期會(huì)冶鐵、煉鋼。3、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（1）火焰：、、。（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：；結(jié)論：。（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法H2O：。CO2：。（4）熄滅后：有白煙（為），點(diǎn)燃白煙，。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：。6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以為基礎(chǔ)的科學(xué)）7、量取液體體積時(shí)，量筒必須放。視線與與量筒內(nèi)。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)要比實(shí)際值，俯視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)要比實(shí)際值8、托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到。）一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如），放在中稱(chēng)量。當(dāng)物碼倒置時(shí)，實(shí)際質(zhì)量為。9、一般固體藥品放在中，液體藥品放在中（少量的液體藥品可放在中），10、按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取，液體取，固體。11、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用塊狀及條狀藥品：用夾取12、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)，（以免殘留液流下而腐蝕）。拿起試劑瓶，將瓶口試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽，放回原處。液體試劑的滴加法——滴管的使用：b、滴入試劑時(shí)，滴管要滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（的滴管除外）13、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端，用手緊貼容器，稍停片刻，若導(dǎo)管口，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。14、物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)，試管受熱時(shí)先，再。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成角，受熱時(shí)，先使試管，然后給試管里的液體的加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口。15、過(guò)濾“一貼”：濾紙緊貼“二低”：（1）（2）“三靠”：（1）（2）（3）過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:1，2，316、儀器的洗滌：（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水。（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的或洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用溶解，再用水沖洗。第二單元《我們周?chē)目諝狻窂?fù)習(xí)學(xué)案1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：、且產(chǎn)物是：選擇b、裝置要求：c、現(xiàn)象：，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是，O2約占，可支持燃燒；N2約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于e、探究：液面上升小于1/5原因：，，。能否用鐵代替紅磷？原因：能否用碳、硫代替紅磷？原因：（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是（、、）和煙塵等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等3、.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)——（比較）物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持，在氧氣中發(fā)出（），產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量（）硫在空氣中發(fā)出，而在氧氣中發(fā)出，產(chǎn)生有氣味的氣體鐵在氧氣中（），生成（）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出（），瓶壁上有（）生成，產(chǎn)生（）氣體上述有關(guān)的五個(gè)文字表達(dá)式：；；（2）注意點(diǎn)：鐵在空氣中不可燃燒，鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：。燃燒時(shí)也要在集氣瓶底部放少量水，水的作用是。（3）氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：型、型收集裝置：根據(jù)氣體的密度（用法）、溶解性（用法）（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：——————b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：②藥品平鋪在試管的底部：③鐵夾夾在離管口約處⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：⑥排水法收集時(shí)，待氣泡時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先再：防止⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶（6）氧氣的驗(yàn)滿：用的木條放在集氣瓶氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫。5、常見(jiàn)氣體的用途：（如潛水、醫(yī)療急救）①氧氣（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓?、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（，，，，等的總稱(chēng)）：、電光源、激光技術(shù)6、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：、爆炸緩慢氧化：、、等共同點(diǎn)：①②7、化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：8、區(qū)分純凈物與混合物的兩種方法：、。分別指出下列是純凈物還是混合物：二氧化錳、可樂(lè)、硫酸銅溶液、石灰水、空氣、水、河水、蒸餾水、冰水混合物、高錳酸鉀、硫、液氧、氮?dú)?。第三單元《自然界的水》?fù)習(xí)學(xué)案1、電解水實(shí)驗(yàn)：正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，正負(fù)兩極氣體體積比是上述分解反應(yīng)的文字表達(dá)式是____________________________。上述實(shí)驗(yàn)證明水是由組成的2、氫氣(H2)：（氫氣是最輕的一種氣體）（1）物理性質(zhì)：氫氣是一種_____色、_____臭、_____溶于水密度比空氣______的氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①氫氣具有可燃性；氫氣在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生________色火焰，注：由于氫氣具有可燃性，所以在點(diǎn)燃之前要先驗(yàn)純，否則會(huì)發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。3、物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)：（1）單質(zhì)：；舉例：等。（2）純凈物，舉例：等。（3）氧化物：，舉例：等。4、分子（1）定義：____________________________________。（2）性質(zhì)：5、原子（1）水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身（有、沒(méi)有）變，水的化學(xué)性質(zhì)（有、沒(méi)有）變；水電解時(shí)，水分子變成了和，不再保持水的性質(zhì)，可見(jiàn)分子是。（2）在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子，又重新組合成新的。例如：在水電解的反應(yīng)中，水分子分成和，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)。（3）加熱氧化汞粉末時(shí)，氧化汞會(huì)分解成和，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)，許多汞聚集成金屬汞。（4）在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是，沒(méi)有發(fā)生變化，因此原子是。6、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：7、解釋?zhuān)?）用分子原子的觀點(diǎn)解釋水的蒸發(fā)和水的電解？（2）用分子原子的觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物？8、寫(xiě)文字表達(dá)式（1）氫氣在氯氣中燃燒：（2）氧化汞受熱分解：9、自然界中的水：含有許多雜質(zhì)和雜質(zhì)，常呈渾濁狀，屬于。（純凈物或混合物）10、、凈水的方法有：、、、等。天然水→加絮凝劑→沉淀→過(guò)濾→加入活性炭吸附→投藥消毒→自來(lái)水。①絮凝劑（通常利用）溶于水生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的?！铮鞯\的作用：吸附沉降）②活性炭具有吸附性，其作用有二：、11、、硬水軟水（1）硬水：含有較多的水。（2）軟水：不含或含較少的水。（3）如何鑒別硬水和軟水？（5）硬水軟化的方法：①生活中：采用法。②實(shí)驗(yàn)室：采用法。12、水體污染的來(lái)源主要有：、、13、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式碳磷硫鈉鎂鋁鐵銅汞氫氣氧氣氮?dú)馑趸级趸蛭逖趸姿难趸F二氧化錳氯化鈉氯化鉀氯酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀氯氣氯化氫氧化汞過(guò)氧化氫第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1．原子的組成質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶個(gè)單位電荷。原子中子：電：每個(gè)電子帶個(gè)單位電荷⑴由于原子核所帶電量和核外電子的電量，但電性，因此原子電性。核電荷數(shù)＝＝⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。⑶原子的種類(lèi)是由核（)決定的。⑷原子的質(zhì)量主要集中在于上。2．相對(duì)原子質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量，它只是一個(gè)，單位。它的兩種計(jì)算方法是（1）（2）。3、元素是的總稱(chēng)。(1)元素種類(lèi)：100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：(3)空氣中含量前兩位的元素：元素符號(hào)的意義：①表示；②表示。例：N表示的意義有：和。5、元素周期表每一橫行叫做—個(gè)。每—縱行叫做一個(gè)。6．核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè)電子，第二層不超過(guò)個(gè)電子，最外層不超過(guò)個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。7．離子的形成。(1)離子：叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等下列符號(hào)表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+nCO2,3Cl－5SO42－(4)世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由、、構(gòu)成的。如水是由構(gòu)成的，鐵是由構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的。8、化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類(lèi)意義實(shí)例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（2）寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：3Fe,5Al2O3，OSH2。（3）寫(xiě)出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子：，氧元素：，3個(gè)碳酸鈉分子：9、“化合價(jià)”(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a．氧元素通常顯價(jià)；b．氫元素通常顯價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：+1價(jià)的有：；+2價(jià)的有：。+3價(jià)的有：。10、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：（2）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例：H2O中各元素的質(zhì)量比=NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比=（4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例：NH4NO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=CO(NH2)2中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11、提出近代分子原子學(xué)說(shuō)的是：，發(fā)現(xiàn)元素周期律的是，我國(guó)對(duì)測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量有卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是。12、前20號(hào)元素分別是第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)學(xué)案1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：。2．質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有改變。3．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。（1）五個(gè)不變：物質(zhì)的一定不變，元素的一定不變，原子的、、都不變。（2）兩個(gè)一定變：物質(zhì)的一定變，分子的一定變。（3）兩個(gè)可能變：元素的可能變，分子的可能變。4．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：(1)以為基礎(chǔ)；(2)遵循。5．化學(xué)方程式所能提供的信息有：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。如2H2+O22H2O可以提供的信息有：6．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：(1)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的。(2)配：在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)?，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。(3)標(biāo)：注明反應(yīng)，生成物中氣體右邊標(biāo)，固體右邊標(biāo)。（等號(hào)前后都有氣體時(shí)，不再標(biāo)，等號(hào)前后都有固體時(shí)，不再標(biāo)。）7．記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）錐形瓶?jī)?nèi)燃燒白磷：；；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)；；（3）天平上碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)；；（4）鎂的燃燒；。8．寫(xiě)化學(xué)方程式（1）木炭燃燒：（2）鎂的燃燒。（3）硫的燃燒。（4）紅磷燃燒。（5）鐵絲燃燒。（6）氫氣燃燒。（7）氫氣在氯氣中燃燒。（8）分解過(guò)氧化氫制氧氣。（9）分解氯酸鉀制氧氣。（10）分解高錳酸鉀制氧氣。（11）加熱氧化汞。（12）電解水。（13）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)。（14）鐵和硫酸銅反應(yīng)。9.有關(guān)物質(zhì)的顏色硫酸銅溶液，硫酸亞鐵溶液，銅，鎂條，紅磷，白磷，氧化鎂，五氧化二磷，氧化銅，碳酸鈉，氯化鈉第六單元《碳和碳的氧化物》復(fù)習(xí)學(xué)案1.碳元素所形成的單質(zhì)主要有、、，還有、、、等。2.碳元素的單質(zhì)在物理性質(zhì)上，因?yàn)?。它們的化學(xué)性質(zhì)卻，因?yàn)?。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異是因?yàn)椤?.金剛石的特性有，用途。石墨的特性有（1），用途；（2），用途；（3），用途。具有吸附作用的碳有和。4.用石墨制造金剛石是變化。5.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為：常溫下，高溫下（有性和性）。6.還原反應(yīng)指。7.常見(jiàn)的還原劑有、和。8.有關(guān)化學(xué)方程式（1）木炭不完全燃燒（2）木炭還原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵；；。（3）氫氣還原氧化銅、氧化鐵；。（4）一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵