2023屆高三化學(xué)全國(guó)卷上學(xué)期8月摸底聯(lián)考試卷附答案解析

2023屆高三化學(xué)全國(guó)卷上學(xué)期8月摸底聯(lián)考試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

考試時(shí)間為90分鐘，滿(mǎn)分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16F-19Na-23S-32CI-35.5

Fe-56Zn-65

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.我國(guó)古代科技店載化學(xué)知識(shí),下列對(duì)古文獻(xiàn)涉及的化學(xué)知識(shí)敘述不正確的是

選項(xiàng)M文化學(xué)知識(shí)

A燒酒法用濃酒和怡人松.米.令氣上.用講詠法第統(tǒng)酒釀制用了蒸慵的方法

B“石膽化鐵為銅”開(kāi)創(chuàng)了人類(lèi)文明史濕法冶住先河利用全次巾血置疾反應(yīng)

C南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖臼品湖十吸附棚中的色武

D丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂丹砂熔融成液態(tài)，冷卻變成晶體

O

2.國(guó)家衛(wèi)健委指導(dǎo)使用乙健、75%酒精、過(guò)氧乙酸(CH3C-O-OH)、含氯消毒劑等，均可有

效滅活新冠肺炎病毒.下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)用75%酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.過(guò)氯乙酸中含有非極性共價(jià)鍵

C.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

D.為增強(qiáng)“84”消毒液殺菌消毒效果，可加入濃鹽酸

3.下列有關(guān)試劑使用或保存的方法不正確的是

A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

B.新制氫狙化銅恁濁液檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸中水解，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性

C.保存FeSO.溶液時(shí)可加入少最鐵粉和稀H,SO.

D.配制1mol?L"NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)好的NaOH固體加入容量瓶中溶解

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))

4.便用給出試劑能完成待測(cè)元素的檢驗(yàn)的是

選項(xiàng)待測(cè)元素試劑

A海帶中的展元素淀粉溶液

B玳白質(zhì)中的輒元素濃硝酸

C明磯中的鋁元素氫氧化鈉溶液

DFcSO,中的鐵元素KSCN溶液

5.月壤中含有豐富的，He/He發(fā)生核聚變反應(yīng)為JHe+，He-'He+2-X+12.86MeV,可控

核聚變提供人類(lèi)生產(chǎn)生活所需能母是能源發(fā)展的重耍方向.下列說(shuō)法正確的是

AJHe核聚變是化學(xué)變化B.JHe與'He互為同位索

CJX的中子數(shù)為1D.‘He、'He形成的單質(zhì)中均含有共價(jià)健

6.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái).下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A小明同學(xué)用熱的純硼1溶液去除餐具的油脂油脂在酸性條件下可水解

B社區(qū)服務(wù)人員給鐵護(hù)欄粉刷油漆金屬鐵隔絕空氣不易腐燭

C1次騷教儕用檜硝酸處理做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管硝酸具有強(qiáng)氣化性

Dj農(nóng)民俗價(jià)利川豆科植物作療紀(jì)進(jìn)行篦肥豆科植物可實(shí)現(xiàn)自然固氯

7.檢驗(yàn)菠菜中是否含布鐵元素.依次進(jìn)行灼燒.溶解、過(guò)濾、檢、驗(yàn)四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，下列圖示裝置或

原理不合理的是<▲-

甲乙丙丁

A.圖甲用燒杯將菠菜均燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋

C.四丙過(guò)淀得到含鐵元素的濾液D.圖丁檢驗(yàn)池液中是否含F(xiàn)e"離子

8.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元索，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q

位于同一主族，信息如下:

元素信息

X本周期中原子半徑最大

Y位于周期表的第3周期第mA族

Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)

C、'\'

W以子結(jié)構(gòu)示意圖為朝28187

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）

2

燃燒熱AH/kJ?moL|

名稱(chēng)而點(diǎn)re

戊烷36-3506.1

2一甲基丁烷27.8-3504.1

02836150T/℃

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25-C.lOlkPa時(shí)，根據(jù)燃燒熱寫(xiě)出戊烷轉(zhuǎn)化成2一甲基丁烷的熱化學(xué)方程式為：

CH3cH2cHzcH2cH式1)---(CHQzCHCHzCHsd)AH=-2.0kj/mol

B.28-36C時(shí)，隨溫度升高，2一甲基丁烷氣化兩開(kāi)體系，平衡正向移動(dòng)

C.36-150*C時(shí),隨溫度升高,戊烷轉(zhuǎn)化為2一甲基丁烷的反應(yīng)平衡常數(shù)增大

D.150I時(shí)，體系壓強(qiáng)從101kPa升高到202kPa,戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變

13.某小組探究Cu與HNO,反應(yīng)，室溫下，3mol?的稀硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一

段時(shí)間后才有少址氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無(wú)明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)

.生代泡，進(jìn)一步操作如下圖：

,-c=a-----

反應(yīng)片刻后的綠色清液銅片一

濃硝酸、！?!人水中稀釋--

銅片國(guó)國(guó)

在色溶液B立即產(chǎn)生氣泡

其中c(HNO,)=3moJ-L-'

巳知：NO?易溶于水?可部分發(fā)生反應(yīng)2N()2-11人)7INO；+HN()3.

下列說(shuō)法正確的是

A.銅與濃硝酸反應(yīng)的肉子方程式為3Cu+8H++2NOr-3Cu；+-2、()八+1H;O

B.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無(wú)色，該氣體遇到空氣不變色

C.硝酸銅對(duì)稀硝酸與銅反應(yīng)具有催化作用

D.藍(lán)色溶液B中的NO?或HNOz對(duì)稀硝酸與銅的反應(yīng)起催化作用

14.原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，井制取氫氣，其原理如下圖所示。

離子交換膜

H2sS沉淀

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解池中電極a為陽(yáng)極

B.從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeC。和HC1

C.H+通過(guò)離子交換膜到電解池右極室

D.生成5.6LHz(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.5molS沉淀

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))

3

I.賴(lài)找(C1L),CH(NH2)COO.用HR表示［是人體必需氨基酸,常溫下，賴(lài)獲殷

一曲:酸反應(yīng)可得鹽酸鹽(MRQAH,RC即性,在水溶液中存在電離平衡：

HK*HZR?旦HR4R_.下列敘述正確的是

A.0.01mol.L'HaRCIz的水溶液稀釋10倍后，pH=3

B.H3RCI2的水溶液中c*(H+)<io-,mol?I1

2++

C.H3RCI?水溶液中c(Cr)+c(()H-)+c(R-)=2c(H3R)+c(H)

H

D.NaR水溶液中R的水解平衡常數(shù)心與Ka的關(guān)系為KN?K3=10

二、非選擇題：共55分。

16.(14分)磷酸亞鐵鋰(LiFeP(),)是誑要的鋰電池正極材料，一種利用硫酸法生產(chǎn)鈦白粉過(guò)程

的副產(chǎn)物硫酸亞鐵(含鈦、銅、鐳、鉛、鋅、鈣、鐵等雜質(zhì)離子)制備磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)流程

如圖。

常溫下各種硫化物溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)FeSMnSCuSPbSZnS

6.3X10-1,2.5X1O-U1.3X10-M3.4X10T81.6X10-M

回答下列問(wèn)題：

(1)操作1、操作2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為--------------?

(2)加入Na2S溶液的目的是一____________________，聚丙烯的作用是-------------------.

(3)向?yàn)V液2中加入NaOH溶液需控制溶液的PH<2.2,其原因?yàn)?gt;

反應(yīng)生成FePO,?2H?O的禹子方程式為_(kāi)---------------------------------------------

(4)已知：K“(MgFz)=9X107、K“(CaFz)=L5XI。一。.若取1.0L廢液，測(cè)得Ca“濃度

為0.02mol/L,Mg-濃度為0.01rnol/L,則至少需加入--------gNaF才能使廢液中

Mg~沉淀完全(當(dāng)離子濃度mol，L3可認(rèn)為沉淀完全).

云山H-P。作(填“陽(yáng)”或“陰”)極，脫出部分U?，進(jìn)而形成

(5)鋰離子電池在充電時(shí)，LiF"5Tp-------------力

LiiFePOa。

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))

4

17.(14分)一茂鐵［Fc(CsHs)z］為橙黃色晶體,不溶于水，溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)172七，g(時(shí)

開(kāi)始升華,可用作催化劑、添加劑，學(xué)習(xí)小組以環(huán)戊二烯、氯化亞鐵和氫氧化鉀為原料制備二

茂鐵，反應(yīng)過(guò)程須隔絕水和空氣，反應(yīng)原理為8K()H+2C,H,+FeClz?4凡()一

Fe(CsHs)z+2KCl+6KoH?HQ,反應(yīng)放出大肽熱.制備過(guò)程如下(裝置如圖所示)：

I.制備FeClz?4比0：在圖1兩頸燒瓶中加入稀鹽酸和過(guò)址還原鐵粉，持續(xù)通入Nz.觀察

到鐵黝表面無(wú)氣泡生成，將濾液迅速轉(zhuǎn)移到N?沖洗過(guò)的反應(yīng)瓶中,加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)

結(jié)晶層，停止加熱.將溶液冷卻到室溫，抽濾、洗滌、低溫干燥，用N?沖洗過(guò)的磨口試劑瓶進(jìn)

行保存.、

口.檢查圖2裝置氣密性后,在C中加入10mL無(wú)水乙觥和過(guò)最的KOH粉末，持續(xù)通人氮

氣，緩慢攪拌的情況下緩慢加入1.65ml.環(huán)慢二烯(密度0.8g/c”D,控制氨氣均勻通入.

IU.將2.6gFeClz?4HzO溶在8mL二甲基亞碉［(CH,)"()|中.轉(zhuǎn)入分液漏斗A中.控制

滴加速度使溶液在45min左右加完，在短氣保護(hù)下繼續(xù)攪拌反應(yīng)30min.

N.將混合液倒入100mL燒杯內(nèi)，緩慢加入鹽酸，調(diào)節(jié)pH至2~3,再加入20mL水，繼續(xù)攪

拌懸浮液15min,過(guò)渡、洗滌、真空干燥，稱(chēng)重。

回答下列問(wèn)題：

(D裝置圖中儀器C的名稱(chēng)為，儀器A支管的作用為.

(2)制備FeCl2?4H2O過(guò)程中反應(yīng)裝置及保存所用試劑瓶通入2的目的是

(3)步躲n中要控制原氣均勻通入，可通過(guò)來(lái)實(shí)現(xiàn)，K°H粉

末除了作為反應(yīng)物,還可以起到的作用。

(4)步驟m中控制滴加速度使溶液緩慢滴入反應(yīng)相的原因是?

(5)步驟N中判斷過(guò)量的鹽酸是否洗滌干凈，可選擇?

a.pH試紙b.NaOH溶液c.硝酸酸化的硝酸銀溶液

(6)最終得到純凈的二茂鐵0.93g,則該實(shí)驗(yàn)二茂鐵的產(chǎn)率是?

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))

5

18.(14分)工業(yè)生產(chǎn)可利用水煤氣還原氧化鉆得金屬鉆，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

;

1.CoO(s)+CO(g)^=^Co(s)+CO2(g)

i

[I,CoO(s)+H2(g)5=Co(s)+H2O(g)

同時(shí)存在副反應(yīng)tn.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+HzO(g)△H=+41kJ-mor,

回答下列問(wèn)題：

(D幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵c=oH-HH-OC=O

鍵能/kJ?mol-1a436463750

則a=kJ?mol-1.

(2)823K時(shí)，將0.1mol%和0.2molCO,充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)DI，平衡后容器

內(nèi)總壓強(qiáng)為50.66kPa,此時(shí)HzO(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.2,向容器中加入足量CoO(s)和

Cc(s),繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后容器中HzO(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.3.此時(shí)容器中Hz的物質(zhì)的量

n(H?)=，反應(yīng)II的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K?=，判斷823K時(shí)還原CoO(s)為

Co(s)的傾向是CO母"大于”或“小于”).

(3)研究表明，CO(g)THz()(g)=COz(g)I反應(yīng)速率方程為v

v=&[c(CO)r(HzO)一江蹤山^]，其中，K?為母強(qiáng)平衡常/：\

數(shù)次為反應(yīng)速率常數(shù)且隨溫度升高而增大.在氣體組成和催化劑一億----i———

定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示，溫度升高時(shí)，Kp(填“增大”

或“減小”或“不變")，T>Te時(shí)V逐漸減小的原因是.

19.(13分)為減少大氣污染，科學(xué)家采取多種措施處理工業(yè)廢氣中排放的陋氧化物(NO*)、SOz

等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某脫硝反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，Cu+的作用為,QH'參與的反

應(yīng)方程式為.

HQ、Ni

Cu*CuXNOJ

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))

6

（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為:

i1

4NH3(g)+4NO(g)+O?(g)^=4N2(g)+6H2O(g)△"=—1627kJ,mol

①若有3molNO參與反應(yīng)，則被NO氧化的N%的物質(zhì)的量為

②催化還原時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315-400C之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是

③350七時(shí)NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，若只改變氨氣的投放量，當(dāng)

聯(lián)梟>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___________________

n\IN----------------------------------------------

（用化學(xué)方程式表示）.

"（NO）

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，。（工在酸性條件下穩(wěn)定，是性能

優(yōu)良的脫硫脫硝試劑.

①CK）J也是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑，CIO?與NaOH溶液反應(yīng)生成N?CIO..和.NaClO：，反

應(yīng)的離子方程式為?

②某研究小組用ClQz進(jìn)行單獨(dú)脫除SO?實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO?的脫除率隨溶液pH變化如下圖

所示.

99.970

99.965

%

弼99.960

線(xiàn)99.955

至

5s99.950

99.945

99.940

"'935345678910111213pH

當(dāng)3VpHV7時(shí)，隨pH的增大，SCh脫除率逐漸降低,其原因是______________

:在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO?脫除率又開(kāi)始升高，其原

因是?

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1化學(xué)試卷第8頁(yè)（共8頁(yè)）

7

2023屆高三開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)卷1

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)

I.D【解析】白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同遂行分離?為蒸慵操作?故A正確；得鐵化為例.發(fā)生置換反應(yīng),應(yīng)為濕法煉銅?可以用秩來(lái)

冶煉銅?故B正確；黃泥具有吸附作用?可除雜質(zhì),可采川黃泥來(lái)啖的紅犍中的色索?故C正確，丹砂燒之成水銀.發(fā)生化學(xué)變化?生

成汞,蜻融成液態(tài)是物理變化.故D錯(cuò)誤。

2.B【解析】醫(yī)用75%酒精滅活新冠肺炎病毒利用其使讖白質(zhì)變性,而不是用其粗化性,A項(xiàng)錯(cuò)氓，根據(jù)過(guò)粗乙酸的結(jié)構(gòu)荷式

()

I

CH,C—<>—OH.O。子間存在非H性共價(jià)鍵.B項(xiàng)正確a乙餐為CHiCH：()CHCH,乙砰為CHW'H：(”1,兩者不是同分異構(gòu)

體?C項(xiàng)錯(cuò)誤「84”消毒液有效成分為N“C1()?加入濃鹽酸易與30-發(fā)生反應(yīng)生成輒氣?導(dǎo)致殺菌消毒效果然期?D項(xiàng)錯(cuò)誤：

3.D【解析】繁酚易溶于?酒精?可以用酒精洗滌?故A正嘀：限性溶液,能與氫輒化銅發(fā)生中和反應(yīng).故B正確：加入鐵粉防輒化,加入

硫腋防水解.故C正確；容出瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)?故D錯(cuò)誤.

I.C【解析】海帶中的軟元素以化合物形式存在?淀粉溶液檢般的是碘單版?A項(xiàng)錯(cuò)謨；蛋臼質(zhì)遇濃硝酸桃色?是蛋白殖的性質(zhì)?無(wú)法

確定氮元素存在?H項(xiàng)錯(cuò)誤；明機(jī)中的鋁元定存在形式為AI-?向明磯溶液中滴物氮?dú)饣芤?先生成白色沉淀AI(OH)…繼續(xù)

滴加氫軻化鈉溶液.白色沉淀AKOH3溶解,現(xiàn)象明顯，可以鑒別?C項(xiàng)正確；KSCN溶液檢驗(yàn)Ee,1)項(xiàng)錯(cuò)誤.

5.B【解析】核聚變是物理變化?無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生?故A錯(cuò)誤；H。與'He是He元率的不同原子,互為同位索?故B正確：根據(jù)守恒可

得「X砂H??H的中子數(shù)是0,故C錯(cuò)謖/He與，He稱(chēng)是單原「分子?無(wú)共價(jià)遮?故D錯(cuò)謖。

6.A【艇析】.比代的純玳滯液去除餐II?的油脂是因?yàn)榧冇怙@獻(xiàn)性?油脂在域件條件下易水解后溶于水被洗掠.A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵護(hù)欄

一制油技,舊造維主氣他金唱戟不切與獨(dú)正確，硝酸具有強(qiáng)氣化性?可與金屬假反應(yīng)?從而除去銀摘?CC正確；豆科植物可實(shí)

現(xiàn)白然然固.如佻農(nóng)小物需要尼,“虻、1”攵山的.

7.A【解析】A應(yīng)該用用颯灼燒激空、故鋁業(yè)：的樹(shù)川燒格,皮珀任攪出凡逸簫斛?故B正喻?過(guò)墟操作翻斗末端緊貼燒杯,用玻璃

棒引引?故C正確】K」Fe《CN>J遇到Ee離子工或藍(lán)佗迎沱??改D||.礁.

8.C【解析】根據(jù)信息可判I斷X、Y、Z、Q、W分別為Na、Al、Cl、K,Br1L種U*"削解「T”K匕Al^iL\項(xiàng)縉誤，元素金屬性

K>Na>Al?B項(xiàng)錯(cuò)誤心可從NaBr溶液中置換出單質(zhì)澳?C項(xiàng)正確；Y與Q的最曷價(jià)笊化物..化物分.)?/AKOfb和KOH.

可以反應(yīng),D項(xiàng)借謨，

9.B【解析】、a.()：在空氣中久置后由淡黃色變?yōu)榘咨?是因?yàn)镹%。；與H,()反應(yīng)生成NR()H.進(jìn)而轉(zhuǎn)化為碇酸鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤；沸水

中加入飽和F'cCI溶液至液體呈紅梅色是制得Fc(OH),膠體.方程式正確.H項(xiàng)正確：酸性高恬觸鉀溶液與55反應(yīng)被還晚為

Mn：?方程式錯(cuò)誤?C項(xiàng)錯(cuò)誤：溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO?方程式錯(cuò)誤?D項(xiàng)錯(cuò)i上

I0.B【解析】陽(yáng)FH1溶液吸收飆氣后湃到敘化鐵?可在反應(yīng)II中再利JD?故A正確；反應(yīng)2中銳化劑是次敘酸的?還原劑是狐化鐵.

根據(jù)得失電子相等?軻化劑與還匣劑物質(zhì)的用之比是3：2?故B錯(cuò)諛：操作1和操作2都是過(guò)漉操作?故C正確；KFH其有強(qiáng)

輒化性?具有消毒殺菌的作井J?還噓產(chǎn)物FeJ水解得到城軻化鐵膠體.吸附雜質(zhì)凈化水?故D正確

1LC【解析】由圖可知Pt電極,氧氣失電子成轂離子?發(fā)生氧化反應(yīng)?為負(fù)極.故A錯(cuò)誤，左極室反應(yīng)N()+3<T+IIIICR——

NHOH-HC1?消耗廣氯離子,同時(shí)消耗「H,消耗的氮肉子比爾肉子多?6極室產(chǎn)生氫禹子?所以離子交換腴應(yīng)是陽(yáng)黑子交換

腰.允許氧離子從右室到左室通過(guò).而不允許氯肉子通過(guò).微苦反應(yīng)進(jìn)行?左極室的捻限濃度不斷M少.故B錯(cuò)誤，左極室抹酸濃度

減少?pH增大，故C正確；缽生成Imol鹽酸K胺電路中轉(zhuǎn)移3n>ol「.故D錯(cuò)誤.

12.C【解析】戊燒和2一甲幕丁烷的分子式相同,均為CH「戊燒燃燒熱為一3506.】kJ?moL?2一甲基丁烷燃燒熱為-3soMkJ?mnL.

即戌烷比2一甲法「烷能量高2.0kJ/mol.A項(xiàng)正確：28?36(時(shí)?2一甲在丁烷為氣體.戊烷為液體?升高溫度時(shí)產(chǎn)物2—甲基］

燒氣化禽開(kāi)體系.平衡正向移動(dòng)?H項(xiàng)正確，36~1501時(shí)?戊烷平衡轉(zhuǎn)化率減小?平衢逆向進(jìn)彳人反應(yīng)平衡常數(shù)減小?(’項(xiàng)借誤，150

1時(shí)?反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體乩系數(shù)相等，增大壓強(qiáng)?平衡不受影響，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變J)項(xiàng)正確

13.D【篇析】例與濃硝酸反應(yīng)生成、O,,禹子方程式為Cu+4H4-2NO7---Cu:,+2NO：f+2H,。,故A錯(cuò)誤：稀硝鍛遇銅片產(chǎn)

生氣體為無(wú)色.該氣體遇刊空氣變?yōu)榧t棕色?B項(xiàng)錯(cuò)誤：通過(guò)對(duì)比實(shí)蕤.向溶液中加入適地硝酸鋼?無(wú)明邪現(xiàn)象,說(shuō)明硝酸蝌的該反

8

應(yīng)沒(méi)有催化作刖.故（'錯(cuò)誤：通過(guò)控制變量?藍(lán)色溶液B中加水稀擇后硝酸濃慢為3mol-L一的稀硝酸?與初始稀硝酸反應(yīng)進(jìn)行

對(duì)比,反應(yīng)速率快?只能與慮為溶斛的、<）：或新生成的H、C起催化作用.故【）正鞠.

U.D【解析加極室應(yīng)為Fc放電生成Fe?電極反應(yīng)式為Fe"-e-^------Fe~,反應(yīng)池中：2Fc+H/S------S44-2Fe4-2H,故

電極a為陽(yáng)極?故A正確；進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為Fc（1和H。?故Bit魂小微室生成H：.發(fā)生反應(yīng)2H+2<T------H，?at故

室H進(jìn)人b極室.故C正確；由電子守恒帶.1molH：時(shí)應(yīng)1molS?所以生成5.6LH（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.理論上在反應(yīng)池中生成

0.25molS沉淀.故D錯(cuò)誤。

15.B【解析】根據(jù)四意.HRCI：不能完全電闔?0.01mol?LHRCL的水溶液稀擇M）倍后濃度為0.001mol-I.pH3.A

誤，H；RCI.是賴(lài)代酸的鹽酸鹽.通過(guò)電離呈酸性.抑制水的電陽(yáng)?水的電離程度減小?BiE確；［IR。.水溶液中還存在H-R.電荷

守恒美系應(yīng)為c（Cl-）+r（OH->+c（R-）=2<<HR-）4-<（H>4-<<H,R）?C錯(cuò)誤，根據(jù)K?與K,的表達(dá)式可得K-?K

K..帶溫下K*=10-“?D錯(cuò)誤.

16.（14分）

《】）過(guò)濾《2分）

（2）除去溶液中的（、u「Pb?、Zn'（2分）椅EP,還原成F<，?（2分）

（3）pH偏大時(shí).會(huì)生成卜使制備的ErPO,?2H，）質(zhì)狀較差（2分》

2Fe24+2H,PC,+2H.C+H2（）：------2FeP（）,-2H?（），+4H<2分）

（4）3.78（2分）

分？

【斛析》）由工產(chǎn)流；小切陀憶1、操作2是分離固體和液體混合物的方法.是過(guò)渡.

（2》加入7?甯流的目的樂(lè)瑜上余.工離1/1小杉響溶液中Fe?的含量?結(jié)合題給賴(lài)化物溶度積常數(shù)可知能夠除去的雜質(zhì)離子

為C「、Ph、Zn：甫波私知加7.咫隈狎右索內(nèi)?%%丁；成芹兩亞鈦律.鐵元者價(jià)態(tài)降低.故加入聚丙烯的作用是將FF還原

??

成Fe：..*.

（3）酸性條件下過(guò)氣化氧將1?3?化成Fe,■，易水解.pH4人Mi.以』底也丁、化佚'鬣.，'］；.，；輪*“由流程圖知?向淀

液2中加入磷酸、雙氧水與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸帙晶體?反應(yīng)的離子大以

2Fe+2FLPC,+2H,C+FL（）,-2FeP（）,?2H.（）4+IH

（4）若取1.0L廢液.測(cè)得CH濃度為0.02mcl/'L?Mx：濃度為601nwl/L?加入、aF生成0.01molM|4艮、dU2mJCaF,沉淀.

消耗0.06molNaF?沉淀后溶液中的i（?。稪；；；：_；-3X1（>--molL,以物腹的盤(pán)為0.03mol.則至少需要加入NaF的質(zhì)量

為（0.06+0.03）mol=0.09mohlUJNaF的質(zhì)量為0?09*42g/mol=3.78g,

（5）鎂離子電池充電時(shí)，LiFePO,生成FePO,,鐵元率化合價(jià)升合作陽(yáng)極,

17.（14分）

《1）三頸燒瓶（1分）平衡壓強(qiáng)?保證溶液順利滴下（I分）

（2）排扉裝黃內(nèi)的空氣,防止Fc被氧化（2分）

（3）觀察濃硫酸中氣泡均勻產(chǎn)生（2分）吸收反應(yīng)生成的水.促進(jìn)?.茂鐵生成（2分）

（4〉避免反應(yīng)過(guò)快放出大喊熱導(dǎo)致二茂鐵升華（2分）

（5）ac<2分）

（6）50%（2分）

【解析】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為：.頸燒瓶；儀器A支管可以使容器上下相通?起到平衡壓強(qiáng).保證溶液領(lǐng)利滴下的作用.

（2）F°L易被空氣中氧氣輒化.通人氧氣排盡裝置中空氣?防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵禹子被氧化.

《3》為使短氣均勻通人,可通過(guò)觀察法硫酸中產(chǎn)生氣泡的速度.謝增通原氣的速率來(lái)實(shí)現(xiàn)：由題I：信息知反應(yīng)需在隔絕水的環(huán)境F

進(jìn)行?結(jié)合反應(yīng)原理如KOH的作用除「作為反應(yīng)物.反應(yīng)過(guò)程須隔絕水?還可以起到啜收生成的水的作用，

（。反應(yīng)放熱.反應(yīng)過(guò)快溫度升高?易導(dǎo)致產(chǎn)物二茂鐵升華造成損失，

開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考全國(guó)抬】化學(xué)答案第2頁(yè)《共I頁(yè)》

9

(5》溶液中有cr■附著在沉淀喪面.故口r取最后次洗滌液少《：于試管中?滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成?來(lái)判

斷沉淀是否洗凈；根據(jù)電荷守恒?測(cè)址H濃度也可判斷是否洗滌r序,

(6)2.6gFeCl-1ILC的物項(xiàng)的場(chǎng)為0.013mol.Lfi5ml.環(huán)戊.烯的物質(zhì)的盤(pán)屜802nwl.根據(jù)反應(yīng)原理可知環(huán)戊.飾的敢不

足?故根墀環(huán)戊二烯計(jì)算二茂鐵的產(chǎn)出為吧:"X；X186g/mol-l.?6H?則產(chǎn)率=嘿￡乂10。%=50%?

obg，mol￡l>oDg

18.(11分:

(1)969(3分)

《2〉0?0】mo“2分》9(2分)大于《2分》

(3)減小(2分)K,,減小對(duì)a的降低大于A增大對(duì)1-的提高(3分)

【解析*】)△//=反應(yīng)物的總犍能一生成物的總遵能=2X750+436—0-2X463=41.0kJ?maf?可求知a969kJ-moP1,

(2)823K時(shí),將C.1molII：和0.2mclCO，充人密閉容器中?發(fā)生反應(yīng)HI?平衡后容器內(nèi)總壓強(qiáng)為50.66kPa,此時(shí)的體枳

分?jǐn)?shù)為0.2.容器中進(jìn)行的三個(gè)反應(yīng)均為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變的反應(yīng)?故氣體總的物質(zhì)的屬始終為。.3nwl?列三段式

如下?

CO2(g)+H1(g)?=^€()(g>4-Hs(Xg)

初0.20.100

轉(zhuǎn).r.rxJT

平.0.2—才0.1-xJx

備港47*2/j?O6.

此時(shí)反應(yīng)：2'興書(shū)—蓋與管唱戶(hù)工如人型鼠CoO<C和C~C重新平衡后?"(H：。)=0.3XC.3mol=0.09mol.根

據(jù)氮元素守恒則得〃(H：)=