房山區(qū)房山中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精房山中學(xué)2012—2013學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題試卷滿分:100分考試時間：90分鐘第Ⅰ卷(選擇題共51分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N:14O:16S：32C：12一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分)1．下列說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化,也可能有能量的變化C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等2、下列說法正確的是（）A.增大壓強，活化分子數(shù)增多B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.使用催化劑能降低反應(yīng)熱D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大3。在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g)2AB（g)達到平衡的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D．任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值4．已知H2(g）+Cl2（g)=2HCl（g）△H=—184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl（g）＝1/2H2（g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol—1B．―92.3kJ·mol—1C．+92。3kJ D．+92。3kJ·mol5．已知反應(yīng)2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g)，下列判斷正確的是A．2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變,說明達到平衡狀態(tài)C．平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍6．已知：C(s)+CO2（g）2CO（g）；△H＞0。反應(yīng)達到平衡后，下列條件能使反應(yīng)向正方向進行的是 A．降低溫度和減小壓強 B．升高溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強7．已知反應(yīng)：①2C（s）＋O2（g)＝2CO(g）ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－（aq)＝H2O(l）ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110。5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57。3kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量8。在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（)A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水,反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+）減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動9。下列圖中:表示2A（氣）+B（氣）2C（氣）△H<0，這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(）10．對可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣)△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是A．使用催化劑，v正、v逆都改變,變化的倍數(shù)相同B．升高溫度，v正、v逆都增大,v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．增大壓強,v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)11．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量A．463kJB．557kJC．486kJD．188kJ12．密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA（g)cC（g)＋dD（g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d13．已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g）pC(g)?H=QkJ·mol-1，在密閉容器中進行,右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是A．T1〈T2P1〉P2m+n<PQ〈0B．T1〉T2P1〈P2C．T1〈T2P1〈P2m+n〈PQ〉0D．T1〉T2P1<P215．S（單斜)和S(正交）是硫的兩種同素異形體.已知:①S（單斜，s)＋O2(g)===SO2（g）△H1＝－297.16kJ·mol—1②S（正交，s)＋O2（g)===SO2(g）△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜,s)===S（正交，s）△H3下列說法正確的是A．△H3＝+0。33kJ·mol—1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s)===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===S(正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定16．在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g）△H〈0.CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2)＝0.15mol/(L·min）B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%17．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小第Ⅱ卷（非選擇題共49分）18。（3分)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為.19.(3分）已知拆開1molH－H鍵、1molN≡N和1molN—H鍵分別需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為:.20．（4分）實驗室制備乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O為了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，=1\*GB3①原料選擇無水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依據(jù)是____________；②通過控制反應(yīng)溫度，盡可能地將生成的乙酸乙酯從反應(yīng)體系中脫離，有利于乙酸乙酯的生成，其依據(jù)是__________；21。(2分）已知：C(s)+O2(g）CO2(g）ΔH＝－437。3kJ?mol－1H2(g)+O2（g)H2O(g)ΔH＝－285.8kJ?mol－1CO（g)+O2(g)CO2（g）ΔH＝－283.0kJ?mol－1則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是22．(10分)在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2（g)+H2(g）CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080083010001200K0.60。91.01.72.6(1)K的表達式為：(2)該反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”)（3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)Ａ．容器中壓強不變Ｂ．混合氣體中CO濃度不變Ｃ．v(H2）正=v(H2O)逆D．c（CO2）=c(CO)（4）在830℃時,若起始濃度c(CO)為1mol·L-1，c（H2O）為1mol·L—1，反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為。23.(12分）碳化硅(SiC）、氧化鋁（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為.（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為.（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g)+6H2(g)Si3N4(s）+12HCl（g)△H＜0某溫度和壓強條件下，分別將0.3molSiCl4（g）、0.2molN2(g）、0。6molH2(g）充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。①H2的平均反應(yīng)速率是mol／(L·min)。②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是mol·L-1.③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是。④若按n（SiCl4）：n（N2)：n（H2)=3：2:6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)（填“增大”、“減”或“不變”）。⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g)＋2H2(g)AUTOTEXT==Si（s)＋4HCl(g）；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)D．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1,則H2的反應(yīng)速率為0。03mol/(L·min）24。(12分）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O（g)ΔH=—483。6kJ/mol3H2（g)+N2(g）2NH3（g）ΔH=-92。4kJ/mol計算斷裂1molN≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強”或“弱”），（2)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g）+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.8kJ/mol