四川省蓬中學(xué)氧化還原反應(yīng)測試

2009級四川省蓬中學(xué)氧化還原反應(yīng)測試時間：45分鐘第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題1、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③B．③④C．①②D．①③④2.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)3．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO……反應(yīng)①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8

mol

e－。

（Ti相對原子質(zhì)量49）A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤4．用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出的氣泡是HI；③離子方程式為：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2，其正確的是（）A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤5．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

………………②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．

反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰36．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 （） A．物質(zhì)HC1O4的氧化性大于HC1O3B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－ C．若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－ D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的7．已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發(fā)生以下反應(yīng)：3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5NO↑＋13H2O下列說法正確的是（）A、Cu2S既是還原劑，又是氧化劑B、3molCu2S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物D、參加反應(yīng)的HNO3中有10/13氧化劑8．5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。A0．336升B0.224升C0.896升D1.12升第II卷（選擇題，共52分）二、解答題9．（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為KClO3+HCl(濃)＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式（計量數(shù)填入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。10.（8分）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化學(xué)式為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是。11．（4分）（1）多硫離子Sx2－（x是2-6整數(shù)）堿性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被還原成Br－，該反應(yīng)的離子方程式是3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O該反應(yīng)中Sx2－作還原劑。每1molSx2－失去mol電子。若通過測定BrO3－與OH－的用量情況來確定x的值，至少需要確定以下A—C中的才能確定Sx2－中的x的值. A．BrO3－或OH－的絕對用量 B．BrO3－與OH－的絕對用量 C．兩者用量比12．（8分）某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗。實驗①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4,振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________________________；（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號）_________；A．Br2>I2B．Fe3+>Br2C．Br2>Fe3+D．I－>Br－（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。①FeCl溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_________________________________________________________________________________________________________。13、（14分）（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著作用，總反應(yīng)為。（2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I22HIO，，總反應(yīng)為。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：。14．（12分）某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用這五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的方程式：____________________________________________________。（2）若水是產(chǎn)物，請配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_____________________________________________________。（3）pH為5—9時，體系中的氧化反應(yīng)為HI→I2；當(dāng)pH<4時，反應(yīng)方向改變，此時體系中的氧化反應(yīng)為：_______→________。（4）該反應(yīng)表明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的___________________（填物質(zhì)的性質(zhì)）。9（1）2，4＝2，2，1，2；（2）②；（3）0.2。10.（1）KHCO3（2）2.4×1022（3）碳（C）（4）H2O2作氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性。11．（8分）（1）6x+2，C12．（1）2Fe3+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2）A、C （3）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強(qiáng)于I2。I213、（1）催化劑2H2O22H2O+O2I2I2（2）2HIO+