2023屆遼寧省朝陽(yáng)市第二高考化學(xué)一模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可知所有的烷垃和苯的同系物都不與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖

D.由苯不與澳水反應(yīng)而苯酚可與浸水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)

2、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X

的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價(jià)鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

3、下列使用加碘鹽的方法正確的有()

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

2

4、已知反應(yīng)S2O8*(aq)+2r(aq)-2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e?+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：

①2Fe3++(aq)+2I-(aq).1(叫)+2Fe?+(aq)②2Fe2+(aq)+S2(V(aq)2Fe3+(aq)+2S()42(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)

法不正確的是

A.增大S2O8??濃度或r濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，澳水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲(chǔ)水定容

A.AC.CD.D

6、已知2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+；C>2（g）=C2HsOH（l）,AH為（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

7、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

①

NaHCOj—?NftjCO,

俵化劑，修祖高壓'恒和食外水

%一

粗硅

麗Hc,,二黛翅硅一高地硅

高溫

（沸點(diǎn)七）

33⑥

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精儲(chǔ)的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

9、下列說(shuō)法正確的是

A.用苯萃取濱水中的B。，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

10、80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應(yīng)N2O4I2NO2△"=+QkJ-moL(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s020406080100

c(NO2)/mol-L-10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

11、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解中正確的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：GJ)］可以表示35。，也可以表示37a

B.電子式：p：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CHRCHOH：可以表示L丙醇，也可以表示2-丙醇

12、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

NCI.Cl2M

A.除去HC1中含有的少量CI2

悔叫ClRG

制備乙酸乙酯

D.制備收集干燥的氨氣

4

13、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C.在溶液中將MnO廣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

14、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(%O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2+）與（^（短一）的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液

中c（SO?-）越大c（Ba2+）越小

15、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?^N2（g）+2CO2（g洛容器中起

始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1

容器溫度/C

（）

NO(g)cogN2CO2

甲Ti0.100.1000

乙

T2000.100.20

丙

T20.100.1000

o

E

x0.1O2

g0.

w

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時(shí)v（正）vv（逆）

16、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2sCh混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3moiBr2發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH3moi

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種燒，可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z?

COOCH2cH3

oOH

已知：考

R—C—R-(R或R，可以是炫基或氫原子)

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空:

(DB的名稱(chēng)為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y()的說(shuō)法正確的是.

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃溟水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

(3)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(4)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線(xiàn)路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

(合成路線(xiàn)的常用表示方法為：A器罌n反應(yīng)lit劑口4■仝加、

B.......u4攵M?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件

18、已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

甲基環(huán)己烷

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A;B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

19、硫酸亞鐵錢(qián)［(NH4)2Fe(SO02］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持裝置略去)，在500C時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵核至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式.若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________.

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

(試劑，僅然和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

固體殘留物僅為

—Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2(h的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫(xiě)出硫酸亞鐵錢(qián)在500C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

20、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)

色溶液與少量黑色不溶物。

（1）反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①,②o

（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是。

（3）已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S.反應(yīng)后測(cè)得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

（填“含或不含”）H2S,理由是;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2.稱(chēng)取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱(chēng)得固體1.680g。

（5）灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、生竭鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為o

21、1840年，Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀制得了N2O5。

（l）F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下NzOEg）分解反應(yīng)：

已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+Ch（g）AHi=-4.4kJ?mol1

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ?mol”

則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+IO2（g）的AH=_kJ?molL

（2）查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酎，常溫呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5,C,受

熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線(xiàn)框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣，目的是

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是一。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是

⑤裝置D中的試劑是作用是

⑥裝置E燒杯中的試劑為一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤;

D.苯不與溟水反應(yīng)而苯酚可與溟水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相

互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

2、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來(lái)解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；B.WX2為CaCh,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元

素的性質(zhì)。

3、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIOj,KICh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

4、D

【解析】

A.增大S2O8z-濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe?"在反應(yīng)中是中間過(guò)程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

5、B

【解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將漠單質(zhì)氧化，浪水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SCh的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過(guò)量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

6、B

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x彳一③得2cxs)+3Bh(g)+-O2(g)=C2HsOH(l),AH=-278kJ/mol,故選B?

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)：在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

7、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH3coOH)>"(HCl)=0.01moL鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2f,

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線(xiàn)從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過(guò)量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

8、B

【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類(lèi)型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。

【詳解】

A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^(guò)程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而NH3易溶于水，先通入N%使溶液呈堿性，有利于的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量N%,再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法分離提純，分儲(chǔ)方法也叫精

儲(chǔ)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線(xiàn)索，考查了物質(zhì)制取過(guò)程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。

9、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

10、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ar

B.根據(jù)。=一計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

02mol/L12mol/L

B.20~40s內(nèi)，u=~=--0-=o.004molL'-s',則。(N,O4)=LiXNa)=0.(X)2mol-LLs\B

△f20s2

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入().40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成Nth的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話(huà)，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來(lái)分析平衡的移動(dòng)。

11、A

【解析】

A.35。和37a是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確;

B.羥基的電子式為-6：H,氫氧根離子的電子式為［：6：H「，故B錯(cuò)誤；

????

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

12、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而CL和水反應(yīng)產(chǎn)生Cr，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中增多時(shí),

平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中C12更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去CL中的

HCL

13、A

【解析】

A、將25gCuSO#5H20溶于100mL蒸儲(chǔ)水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3

中少量NaCLB正確；

C、高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為鎰離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCb不反應(yīng)，Na2cCh和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2c則可以實(shí)現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：

①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶),

例如選項(xiàng)B；

②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸儲(chǔ)；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

14、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0;

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，C(出。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。?/p>

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線(xiàn)的分析、沉淀溶

解平衡曲線(xiàn)的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

15、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，T、>T”升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,

2NO(g)+2CO(g),-N/g)+2CO2(g)

開(kāi)始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20moICO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正

向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡

正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤;

2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)

開(kāi)始0.10.100

“轉(zhuǎn)化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=0。嗎=42.19;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,

（MM?xQO42

（0.06+0.05）2X0.03

2=7-------------i--------=28.14<^,平衡正向進(jìn)行，所以v（正）>v（逆），故D錯(cuò)誤；

（0.04+0.05）-x0.042

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行。

16、C

【解析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiB。反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，貝UImol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗

NaOH4mol,D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH,

17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)ADiia>K,IUi、小，

O-°HIIJ-OH

Hz

CH3CH0---------->C2H50H——.PH

催化劑pH濃硫陶△>必―CH—COOCH2cH3

HCN

1

CH3CH0———>CH3—CH—COOH—

L-

△■CH?=CH—CuOCH2cH3

濃硫酸---------->-CH—CH--

一定條件下L2【」11

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3CO2H3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生信息I

0H

：H3-<?-C00H

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為出發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為，苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱(chēng)是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溟發(fā)生取代

反應(yīng)，所以ImolY與H2,濃濱水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為3moi出和2molB。,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應(yīng),ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消

HO，

耗2moi氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤;

⑦OH

)中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒(méi)有酸性，⑧位為粉基上的羥基，屬于弱酸性，但

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧?，故D正確;

所以AD選項(xiàng)是正確的；

0H

:H3-C-C00H

(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為出的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類(lèi)化合物，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物，說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

CH?

有'1IIIH；H<<XXH

OHOH

因此，本題正確答案是：HCOOCH

OHOH

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

「CH2—產(chǎn)一

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生力口聚反應(yīng)生成n，其合成路線(xiàn)為

COOCH2cH3

CH3cH0--------->C2H50H—?H

催化劑OH

濃硫陶△、CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

為CH3cHel―^7—>CH3—CH—C00H」

COOCHCH----------

濃硫酸△CH2=CH—23

一定條4牛下

COOCHpCH;

H2?H

CH3CHO--------->C2H50H

催化劑OH

濃硫酸，△，CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

因此，本題正確答案是：CH3CHO—彳-CH3-CH-COOH-J

濃硫酸大、CHEH—COOCH2cH3――—

—7E條件下

COOCH2cH3

產(chǎn)、

HCCH-€H=CH?

18、HCU

\/

CH,

【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為建,,結(jié)合

c\

A發(fā)生信息II中反應(yīng)生成B,則B為置RCH。，結(jié)合c的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

CHj

CH,

發(fā)生消去反應(yīng)生成為小親

cD,D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

【詳解】

/CCH,/6、

Z

ggI、上八牝耳CH—€H=CH2HC\H—CHOCH-CH2OH

根據(jù)上述分析可知：A為5I，B為JI，C為/I,

nv*LH]nt.CH，

、CH「、CH/、CH/

產(chǎn)、產(chǎn)

HCCH—CH=CH,HCru-cun

(1)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是/IB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是普]：YH。

HL\/LH]M\G/CH]

CHjCH,

CH,

(2)A是2匕JHXH，，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為O)-CH2CH3,名稱(chēng)為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

XCH/

系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；

CH,

Z\

HCCH—CH=CH2

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是小?,其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

\Z

CHa

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSCM+2H+否，若有S(h也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4”匯上Fe2()3+2NH3T+N2T+4SChT+5H2。

【解析】

()

1硫酸亞鐵錢(qián)[(NH。2Fe<SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaClz溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋼白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無(wú)有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，

說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)的離子

2++

方程式為：SO2+H2O2+Ba=BaSO41+2H,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說(shuō)明出有S(h而無(wú)

的結(jié)論。

(3)根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)F