廣西桂林市某中學(xué)學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題講義

PAGEPAGE6桂林中學(xué)2015-2016學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108第I卷選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1．下列敘述正確的是（）A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性2．下列敘述中正確的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱C．對于熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)==SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)==SO2(g)△H2，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者D．如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．蔗糖B．熔融的氯化鈉C．純鋁導(dǎo)線D．鹽酸4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-H++H+，下列說法正確的是（）A．加水稀釋，和均增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．加入少量HCl氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大D．升高溫度，平衡正向移動，溶液中各離子濃度均增大5．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水電離出來的c(H+)=10-13

mol/L的溶液：NH4+QUOTE錯(cuò)誤！未找到引用源。、K+、NO3-、S2O32-④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤6．在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞② 7．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池如右圖所示。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極B．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作D．正極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag8．下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＝H+＋F-B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+＋OHˉH2OC．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+9．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）C．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH﹣）后者是前者的10倍10．下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（）A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等11.下列說法不正確的是（）A．常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7C．pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大D．pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)12．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(CH3OH)為0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0～5min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04mol·(L·min)－1B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K213．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是（）A．該溶液的pH一定是10 B．該溶液不可能pH=4C．該溶液的pH不可能是7 D．不會有這樣的溶液14．如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀x子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為4Na-4e-=4Na+B．當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLC．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳16．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×l0-13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K≈816第Ⅱ卷非選擇題（共52分）17．（12分）（1）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是__________________（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________________。（3）泡沫滅火器內(nèi)含有NaHCO3濃溶液和濃的Al2（SO4）3溶液，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫噴出滅火，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________________（用離子方程式表示）.18．(10分)甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。（2）圖中P1___________P2（填“>”、“<”或“=”）。（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=_______________L。（4）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是______________（填字母，下同）。A．CO的含量保持不變B．容器中CH3OH濃度與H2濃度相等C．2v正（CH3OH）=v正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________________。19.（16分）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.1000mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，按要求完成下列問題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是___________________________________。（2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________。（4）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如右圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為____________。（5）乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________mol/L（保留4位有效數(shù)字）。（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（7）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度。向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中滿足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），則a的數(shù)值為_____，此時(shí)溶液呈______（填“酸性”或“堿性”或“中性”）。20．（14分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。（1）A（石墨）電極的名稱是，通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是____________________，甲池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。（3）一段時(shí)間后，乙池中的pH值將________（填“增大”或“減小”），若要將溶液恢復(fù)為原溶液的濃度，應(yīng)加入________________。（4）當(dāng)電路中通過0.6mol電子時(shí)，丙池中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為__________L，此時(shí)丙池中c（H+）為___________mol/L（忽略電解過程中溶液體