河北高考題解析-完整版

河北高考題解析：1、【傳統(tǒng)化學文化】粗鹽提純的考察，粗鹽提純涉及到：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶的過程，因此不涉及蒸餾操作。故選D5、【有機物基本性質(zhì)】重排反應中，X、Y、Z均為同分異構(gòu)體。對比Y和Z的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)，Y中羰基和羥基在鄰位，容易形成分子內(nèi)氫鍵。。Z中容易形成分子間氫鍵使熔沸點升高。X中存在酯基，可以發(fā)生水解反應。Y、Z中都存在酚羥基，鄰對位均可與發(fā)生取代反應；X、Y、Z均為同分異構(gòu)體故選D【歸納總結(jié)】重排反應、異構(gòu)化反應中反應物和生成物均為同分異構(gòu)體。7、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】A、He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定，用替代填充探空氣球更安全；A正確B、B原子最外層有3個電子，其與3個H原子形成共價鍵后，其價層電子對只有3對，還有一個空軌道；在NH3中，N原子有一對孤對電子，故在NH3BH3分子中，N—B鍵為配位鍵，其電子對由N原子提供；B正確C、金屬鍵的強弱取決于價電子數(shù)和原子半徑。堿金屬元素中價電子數(shù)相同，因此熔點的差異取決于原子半徑。Li→Ru，原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低。因此Li熔點高是因為半徑最?。籆錯誤D、N原子電子排布式為1S22S22P3，價層為L，L層沒有d軌道，只有4個軌道，只能形成4條共價鍵。而P原子3S23P3，價層為M，M層有空的d軌道，因此可以容納更多的電子，形成超過4條共價鍵；D正確。故本題選C【真題互鑒】（2020·新課標Ⅲ）中第35題，以氨硼烷為背景命制的。主要考查了N→B的配位鍵的形成原理。并在（3）中提到了“雙氫鍵”的概念，希望同學們在備考過程中一定要重視真題的訓練。9、【化學實驗基本操作】A、氯氣的檢驗方法：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：Cl2>I2，，A正確；B、碳酸酸性強于苯酚，向苯酚鈉中通入二氧化碳可以生成苯酚。C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，B正確；C、SO2使品紅褪色是暫時性漂白，SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱恢復品紅的紅色。這個過程中SO2表現(xiàn)的是漂白性，沒有表現(xiàn)氧化性。C錯誤；D、NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅是因為NH3與水生成NH3·H2O，電離出OH—使酚酞變紅，因此氨水顯堿性，D正確故本題選C11、【晶體計算】A、通過均攤法計算：Zr數(shù)目為體內(nèi)4個；O數(shù)目為：頂點8個，棱上12個，面心6個，體心1個，共8個，因此化學式為ZrO2，故A正確；B、該氧化物的密度為ρ=ZMC、由圖可知將晶胞中p、q兩點的Zr原子連線可得Zr原子之間的最短距離，可知其長度為晶胞底面對角線長度的一半，也就是22D、看圖示，p點移動到原點，則q點也相應的平行移動，則q點應處于底面面心。12、【化學平衡計算】該氣相反應體系中，有三個化學反應共存，反應②和反應③互為逆反應。其中反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，反應③為氣體分子數(shù)增大的反應。由表格可知：前2分鐘內(nèi)，W的平均速率v(W)=0.04mol/(L·min)。結(jié)合反應①可知，X的速率為W的2倍，但是X還是反應②的反應物，在反應②中會消耗，因此X的平均速率應小于0.08mol/(L·min)，故A錯誤；該體系中Y只參與了反應①，且反應①是不可逆反應，W全部轉(zhuǎn)化為X和Y，增大容器容積減壓不影響Y的產(chǎn)率。故B錯誤。若，反應②、③為可逆反應，達平衡時正、逆反應速率相等，即v2=v3=,c(Z)=c2(X)，C錯誤；由題：反應③的活化能大于反應②，可知反應②為放熱反應。因此，反應體系溫度升高時，平衡逆向移動，達平衡時c(Z)減小。13、【電化學】分析：放電時，電極材料轉(zhuǎn)化過程中失去2個K+和兩個電子，為負極反應。K+應透過陽離子交換膜進入中間②區(qū)，因此該反應應該在③區(qū)，生成的K+進入②區(qū)。MnO2為正極材料，得電子生成Mn2+。為a電極。MnO2+2e-+4H+==Mn2++2H2O由圖像可知②區(qū)K2SO4溶液，左側(cè)①區(qū)為硫酸溶液，右側(cè)③區(qū)為KOH?！窘馕觥縝為負極，因此充電時為陰極，發(fā)生還原反應,A正確；b為負極，因此充電時為陰極，連接電源的負極；B錯誤；放電時，①區(qū)的SO42-應該穿過陰離子交換膜進入②區(qū)。C正確；放電時，a極電極反應為MnO2+2e-+4H+==Mn2++2H2O，D正確。故選B。14、【沉淀溶解平衡圖像題】【分析】圖像是難溶電解質(zhì)飽和溶液中正、負離子濃度負對數(shù)的關(guān)系曲線，每條線上各點均代表該難溶電解質(zhì)達到了沉淀溶解平衡，線的上方(右側(cè))為溶解區(qū)，即溶液未達飽和，無沉淀生成；線的下方(左側(cè))為沉淀區(qū)。取橫坐標0和3兩個點，0點c（Ag+）=1mol/L，c(Xx-)=10-16，c(Yy-)=10-10，可求得Ksp（Ag3X）=1×10-16，Ksp（AgY）=1×10-10，3點c（Ag+）=10-3mol/L，c(Xx-)=c(Yy-)=10-7。由Ksp聯(lián)立可求得x=3，y=1.A、由分析過程可知B、由圖像可知，J點Ag+濃度相等=1，增大銀離子濃度，J點左移，c(X3-)則變大。C、向固體中加入溶液，可發(fā)生Ag3X+3Y-==3AgY+X3-。該反應的化學平衡常數(shù)，則該反應可以進行。D、T點溶液中c(Ag+)=c(Xx-)=c(Yy-)=10-4mol/L，因此2c(Ag+)=c(Xx-)+c(Yy-)。處于Ag3X的沉淀溶解平衡線，因此Ag3X不沉淀，處于AgY的沉淀區(qū)，因此AgY沉淀，Ag+和Y—等量沉淀，因此平衡時，2c(Ag+)<c(Xx-)+c(Yy-)。D錯誤。選D15、【實驗綜合題】【答案】（1）分液漏斗；檢漏（2）（3）增加的溶解度（4）加速產(chǎn)品干燥（5）80.0（6）透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素【分析】制備六硝基合鈷(III酸鈉(Na3CoNO26實驗前必須要檢查是否漏水的儀器⑴分液漏斗：在分液漏斗中注入少量蒸餾水，旋轉(zhuǎn)活塞使活塞的導液孔與漏斗導液管成垂直狀態(tài)，看是否漏水，若不漏水再把活塞旋轉(zhuǎn)180度，又觀察是否漏水，如不漏水就可以使用了。⑵容量瓶：向容量瓶中注入少量的蒸餾水，蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶子倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立后再將塞子旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，再檢查是否漏水，如不漏水，則容量瓶就可以安全使用。⑶酸式滴定管:在酸式滴定管中注入少量蒸餾水，旋轉(zhuǎn)活塞使活塞的導液孔與滴定管成垂直狀態(tài)，看是否漏水，若不漏水再把活塞旋轉(zhuǎn)180度，又觀察是否漏水，如不漏水就可以使用了。⑷堿式滴定管:向堿式滴定管中注入少量的蒸餾水。先看是否漏水，如不漏水。用手指稍往外擠壓橡膠管內(nèi)的玻璃球，使水往下滴，松開手指后看是否漏水。如不漏水，再用手指稍往外擠壓橡膠管內(nèi)玻璃球的另一面，使水往下滴，松開水后觀察是否漏水，如不漏水，此滴定管就可以使用了。（2）、Na3CoNO26（3）、步驟①中，用熱蒸餾水目的是增加的溶解度。因這一步只是配制溶液，結(jié)合已知ii的信息，所以要從增大溶解度這個角度來答。（4）、題干中“③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘．固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重．”這一步目的是分離產(chǎn)品，并稱重。但是步驟不同于普通的過濾、洗滌、干燥、稱重的步驟，這里缺少干燥，因此用乙醇洗滌有加速產(chǎn)品干燥的作用。（由于乙醇和水形成氫鍵，因此乙醇揮發(fā)時會帶走水分，常用于快速干燥）（5）、關(guān)于純度計算是一個常見的問題，一般用關(guān)系式法來解。（6）、考查鉀離子的檢驗方法：將鉑絲用鹽酸洗凈后，蘸取樣品在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若為紫色，則含鉀元素。16、【答案】（1）（2）（3）（4）鹽酸和液氨反應放熱（5）（6）防止干燥過程中被空氣中的氧化【分析】

分析銅包鋼的特點：外面為銅鍍層，需要用化學方法洗掉。分析流程：深藍色溶液①應該是+2價銅，因此在浸取時發(fā)生的是Cu（0）與Cu（II）的歸中反應，生成Cu（I）Cu(I)溶液分成兩份，一份用來加氧氣氧化，結(jié)合加入的液氨，可以判斷產(chǎn)物為Cu(NH3)42+，陰離子為Cl-，所以深藍色溶液①為溶液。逆推“浸取”步驟，可知反應為：。“中和”步驟目的是消耗NH3，從而使Cu+沉淀出來，最終得到CuCl“氧化”步驟是將Cu(NH3)2+中+1價銅氧化為+2價，從而實現(xiàn)循環(huán)利用?！窘馕觥可钏{色溶液①為溶液。濾渣用于煉鋼，可知銅包鋼外層的Cu被消耗掉，剩余的Fe用于煉鋼浸取步驟為：氧化是以氧氣為氧化劑，鹽酸提供酸性環(huán)境，故離子方程式寫做：浸取工序宜在之間進行，因此需要加熱，當環(huán)境溫度較低時，不需要加熱即可進行，因此該反應是放熱反應；補全離子方程式最簡單，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒即可配平+；真空干燥是隔絕空氣，由于+1價銅具有很強的還原性，因此要隔絕空氣干燥，防止被空氣中的氧氣氧化。17、【化學反應原理綜合題】【答案】（1）①181②CD③（2）（3）①陰②③bac【解析】（1）①蓋斯定律計算反應熱的問題，比較簡單：△H=Σ反應物鍵能-Σ生成物鍵能=181kJ/mol；②考查平衡移動的問題：縮小體積，無論平衡向什么方向移動，所有氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大；升溫，反應i正向移動，反應ii逆向移動。因此NO濃度增大；移除NO2，反應ii正向移動，使NO濃度減?。宦?lián)動的反應i也會正向移動，補充一部分NO，但不足以彌補反應ii移動帶來的影響，因此，NO濃度減小。降低N2濃度，反應i逆向向移動，使NO濃度減??；聯(lián)動的反應ii也會逆向移動，補充一部分NO，但不足以彌補反應ii移動帶來的影響，因此，NO濃度減小。故選CD③考查化學平衡計算：初態(tài)是1mol空氣中O2為0.21mol，N2為0.78mol。平衡體系中含有N2、aVmolNO、bVmolNO2，結(jié)合N元素守恒可求得平衡時N2為（-）mol/L。同理，NO2分子中含有兩個氧原子，NO分子中含有一個氧原子，NO2和NO中的氧原子全部來自于氧氣，則反應中消耗氧氣的mol，平衡時氧氣的濃度為（-）mol/L。K1=對比實驗1、2可知氫氣濃度加倍，速率加倍，則y=1；對比實驗1、3可知NO濃度加倍，速率變?yōu)?倍，則x=2。則第四組可結(jié)合，NO濃度減半，氫氣濃度變?yōu)?倍，則；①氮氣合成氨時，氮元素由0價降為-3價，是還原反應，因此發(fā)生在電解池的陰極；②燃料電池中，負極消耗氨氣和氫氣，質(zhì)量比為17:3，則物質(zhì)的量之比為2:3，失去等量的電子，因此氨氣失電子生成氮氣。則堿性環(huán)境下該負極電極反應式為：；③、該題延續(xù)2021年河北卷的考法，對比三種催化劑對兩個反應的不同的催化效果。其中N2→NH3為主反應，H2O→H2為副反應。催化劑的活性應該是促進主反應而抑制副反應為最好。從圖像可知主反應的歷程中活化能大小順序為：b<a<c；副反應的歷程中活化能大小順序為：b>a>c。綜合可知催化劑催化活性為：b>a>c18、【答案】（1）加成反應（或還原反應）（2）（3）丁二酸二甲酯（4）（5）（6）【分析】本題中已知反應是酯和酮的縮合反應。運用在D→E的成環(huán)反應用。未知物質(zhì)為C、G、H。審題時先推斷這三種物質(zhì)。B→C是酸酐和醇的取代反應，產(chǎn)物C是；D→E利用已知反應分析F→G是芳構(gòu)化反應，F(xiàn)被I2氧化為酚生成G，；G→H是中和反應和酯的水解反應。H為【解析】（1）、A→B反應，A中碳碳雙鍵被氫氣加成。該反應為加成反應（還原反應）（2）、B和CH3OH發(fā)生開環(huán)反應，C的結(jié)構(gòu)簡式為：（3）、D的命名為丁二酸二甲酯。（酯的命名規(guī)則為X酸X酯）（4）、G→H過程中有四個官能團和NaOH反應，因此1molG消耗4molNaOH。方程式為：（書寫時注意配平的問題）（5）、的同分異構(gòu)體，分析條件：a、氫譜有兩個峰，G中共10個H原子，則兩種氫原子的為6:4