2019人教版高中化學(xué)教材解讀

2019人教版高中化學(xué)教材解讀第二部分我們的集備集體備課就是將教師的個(gè)體創(chuàng)造性置于群體之中，變靜止封閉為互動(dòng)交流，變獨(dú)思為互助，通過集思廣益、揚(yáng)長(zhǎng)避短、信息共享達(dá)到共同提高，發(fā)揮整體力量的目的，集體備課中良好生態(tài)的營(yíng)造有賴于教師較高的參與意識(shí)和創(chuàng)造意識(shí)。借此機(jī)會(huì)，我將高二化學(xué)備課組在集體備課中的一些實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)與大家分享。第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)第二部分我們的集備

1、必修課程結(jié)構(gòu)及內(nèi)容的主要變化

（1）對(duì)化學(xué)1和化學(xué)2中的主題進(jìn)行整合，實(shí)驗(yàn)探究出現(xiàn)在主題中；確定了“簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物及其應(yīng)用”主題；把“化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展”主題改為“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”。

（2）降低了金屬元素鋁、銅及其化合物，以及非金屬元素硅及其化合物的要求。

（3）強(qiáng)調(diào)從有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的視角來認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物，減少了典型代表物主要性質(zhì)的介紹。

（4）增加了9個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)2.優(yōu)化了教材的體系結(jié)構(gòu)：理論知識(shí)與元素化合物知識(shí)穿插安排符合化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律，有助于分散難點(diǎn)元素化合物（章）：

“律前”：第二章、第三章；

“律后”：第五章

優(yōu)點(diǎn)：元素知識(shí)（鈉、氯、鋁、鐵）——元素周期律

（深入，歸納）元素周期律——元素知識(shí)（氮、硫）

（指導(dǎo)，演繹）第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)3.優(yōu)化了教材的構(gòu)成要素合并：思考與交流、學(xué)與問----思考與討論增加：方法導(dǎo)引、化學(xué)與職業(yè)、信息搜索提供學(xué)習(xí)化學(xué)的方法7

---------學(xué)習(xí)方法引導(dǎo)P7--分類；P16-----模型；P46----實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)P69--認(rèn)識(shí)元素及其化合物的視角P96---預(yù)測(cè)第二冊(cè)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；變量控制；認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路8910觀察思考提出問題分析歸納得出規(guī)律運(yùn)用規(guī)律優(yōu)化思考與交流11構(gòu)建知識(shí)形成觀念領(lǐng)悟方法體驗(yàn)學(xué)習(xí)活動(dòng)優(yōu)化探究活動(dòng)鈉與水反應(yīng)、利用覆銅板制作圖案、堿金屬化學(xué)性質(zhì)比較、第三周期元素性質(zhì)遞變、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、簡(jiǎn)易電池的設(shè)計(jì)與制作、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、烴的分子結(jié)構(gòu)

探究的設(shè)計(jì)：突出思路、強(qiáng)調(diào)證據(jù)推理預(yù)測(cè)（有根據(jù)）實(shí)驗(yàn)（證據(jù)與推理）結(jié)論（反思）從物質(zhì)組成上預(yù)測(cè)實(shí)質(zhì)上就是建立了化學(xué)反應(yīng)前后元素不變的基本觀念的認(rèn)識(shí)；從氧化還原反應(yīng)角度就是從物質(zhì)氧化性、還原性方面預(yù)測(cè)。因此，該實(shí)驗(yàn)為陌生反應(yīng)產(chǎn)物分析提供了兩個(gè)角度，即從組成和性質(zhì)（氧化性、還原性）第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)4、注重真實(shí)情境的創(chuàng)設(shè)

真實(shí)、具有價(jià)值的問題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺(tái)，為學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提供了真實(shí)表現(xiàn)機(jī)會(huì)。（課標(biāo)）

提供情境素材

創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境提升問題解決能力145、強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的用途，突出化學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生正確的價(jià)值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)1516新教材(人教版）必修（上冊(cè)）必修（下冊(cè)）選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)業(yè)水平考試選修化學(xué)高考教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？新教材，老高考（理科綜合）：試卷格式，題型知識(shí)點(diǎn)？一、新教材的教學(xué)嘗試1、研讀課程標(biāo)準(zhǔn)，掌握學(xué)業(yè)要求（1）.能利用電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。能舉例說明膠體的典型特征。（2）.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。（3）.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。（4）.能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。（一）《第一章物質(zhì)及其變化》的教學(xué)---高中化學(xué)開始第二部分我們的集備182.立足初中，作好銜接物質(zhì)分類（在初中知識(shí)基礎(chǔ)上分門別類）分類分散系及其分類；導(dǎo)電、解離電解質(zhì)電離離子反應(yīng)；初中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。3.強(qiáng)調(diào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值

4.理清概念的建構(gòu)過程分類方法，分類依據(jù)強(qiáng)調(diào)概念及其關(guān)系20二.鋁的處理鋁、氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氧化物

氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氫氧化物213.第二冊(cè)和選擇性必修的處理高一下學(xué)期學(xué)生已經(jīng)分文理上課，文科按照教材完成相應(yīng)內(nèi)容，理科我們備課組淡化教材結(jié)構(gòu)的層次性，必修選修一起處理。第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能——選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度——選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)的速率與化學(xué)平衡第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與電能——選擇性必修一第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第七章有機(jī)化合物穿插到選擇性必修三有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)高二下學(xué)期完成：選擇性必修一的第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡及選擇性必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約理科時(shí)間，內(nèi)容系統(tǒng)化22二、單元教學(xué)備課據(jù)不同的課型，我們主要進(jìn)行兩種備課模式：1、新授課——以章為單位（1）備課之前要求每位教師學(xué)習(xí)相應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)，掌握教學(xué)要求。（2）備課時(shí)主要討論：知識(shí)點(diǎn)：講哪些知識(shí)點(diǎn)、部分知識(shí)點(diǎn)如何引入，講到那個(gè)層次；整理章節(jié)必背知識(shí)清單練習(xí)：勾選學(xué)生必需完成的教輔資料習(xí)題、補(bǔ)充題型、設(shè)計(jì)測(cè)試內(nèi)容（3）根據(jù)討論的內(nèi)容然教師在授課中可以根據(jù)自己班學(xué)生的學(xué)情進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，并在后續(xù)的交流中不斷修正，以達(dá)到促進(jìn)教師教學(xué)水平提高的作用。23二、單元教學(xué)備課2、復(fù)習(xí)課我們采用“集體研討――分工備課——集體完善――形成個(gè)案――交流反思”的模式。此模式屬于整體提高式，教師間相互協(xié)作，實(shí)現(xiàn)腦力資源共享。以高二上學(xué)期水平考試復(fù)習(xí)為例，首先進(jìn)行集體研討，確定自制復(fù)習(xí)資料，然后備課組根據(jù)考試的內(nèi)容元素化合物、基本概念（離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量）、元素周期表、有機(jī)化學(xué)、熱化學(xué)進(jìn)行分工，每人按照考試要求整理出該部分學(xué)生必背知識(shí)清單及題型，然后集體備課中互相審閱，互相提出修改意見，然后進(jìn)行二次修改，最終定稿裝訂成冊(cè)，凝聚集體的智慧。備課組除了落實(shí)常規(guī)的備課任務(wù)，對(duì)于授課過程中的困惑問題也是備課的重點(diǎn)，且我們會(huì)根據(jù)每次遇到的新問題不斷調(diào)整新的教學(xué)方式。24三、考點(diǎn)研究我們備課組堅(jiān)持對(duì)高考試題的研究，具體做法：高考試題分類匯編-----研究考什么歸納核心考點(diǎn)-------分析考查形式理清怎么考-----剖析解題策略，指導(dǎo)學(xué)生怎么做（2）、未涉及的重要考點(diǎn)（其它省份已考）（1）、云南系列已考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素外界條件對(duì)平衡的影響（T和P）：體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率變化平衡常數(shù)（表達(dá)式、求K、用K求轉(zhuǎn)化率、變化趨勢(shì)）圖像分析、化學(xué)計(jì)算（三段式、阿伏伽德羅定律推論）平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡主要考點(diǎn)a、根據(jù)K、Qc相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向（或v正、

v逆的相對(duì)大?。゜、Kp的表示及計(jì)算（14年全國(guó)卷、浙江卷；15年四川卷，18年卷Ⅰ、19年卷Ⅱ、）c、不同反應(yīng)間平衡常數(shù)的換算（14年山東用K1、K2表示K3）d、作圖題（壓強(qiáng)的改變物質(zhì)濃度的變化曲線）e、反應(yīng)自發(fā)性的判斷：△G=△H﹣T△S(了解)電化學(xué)重點(diǎn)考點(diǎn)落實(shí)1---電極反應(yīng)書寫

陰極或正極：A+xe－=B陽極或負(fù)極：C－xe－=D一、題給裝置圖-----判斷是原電池還是電解池

1、單一裝置無電源----原電池有電源-------電解池：熟記離子放電順序及相關(guān)電極反應(yīng)分析電極與溶液的反應(yīng)同類電極上通有不同物質(zhì)------燃料電池類兩極都反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，總反應(yīng)為強(qiáng)者的反應(yīng)只有一極反應(yīng)：誰反應(yīng)誰做負(fù)極，總反應(yīng)為該自發(fā)反應(yīng)兩極都不反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，正極為O2得電子電解解題思路（1）.找電源，確定陰、陽極；（2）.找電極，確定電極是否參加反應(yīng)；（3）.找陽離子，確定放電順序：陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，在陰極得到電子（4）.找陰離子，確定放電順序：陰離子向陽極運(yùn)動(dòng)，在陽極失去電子2、多池相連無外接電源：若只有一池能自發(fā)反應(yīng)，則該池為原電池；若有幾個(gè)都能自發(fā)反應(yīng)，則電極活性相差大的為原電池。有外接電源：電解池二、已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式-----放電是原電池反應(yīng)，充電是電解池反應(yīng)第一，標(biāo)出電池總反應(yīng)的化合價(jià)，架雙線橋（電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)）；第二，寫出一個(gè)比較容易書寫的電極反應(yīng)式（書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存）；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一極電極反應(yīng)式（刪去已寫出電極反應(yīng)中的主干物質(zhì)）?？沙潆婋姵爻潆姇r(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，電池的正極與電源的正極相連。所以充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過程相反:充電的陽極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過程。三、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法總反應(yīng)：可燃物的燃燒反應(yīng)，只是應(yīng)注意不同介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響（堿性中碳變?yōu)樘妓岣?，水溶液中四價(jià)硫氧化為硫酸根）正極：O2+4e－=2O2－酸性環(huán)境：O2+4e－+4H+=2H2O堿性環(huán)境：O2+4e－+2H2O=4OH－在熔融碳酸鹽環(huán)境中：O2+4e－+2CO2=2CO32－在某些允許O2－通過其間的介質(zhì)中：O2+4e－=2O2－負(fù)極（在電子守恒的基礎(chǔ)上）：總反應(yīng)式－正極反應(yīng)式（刪去O2）四、四步法書寫電極反應(yīng)在研究的基礎(chǔ)上積極撰寫心得，總結(jié)考點(diǎn)，現(xiàn)備課組已經(jīng)整理出論文：《淺談電極反應(yīng)書寫的應(yīng)試策略》發(fā)表于《數(shù)理化學(xué)習(xí)》2020年11月《剖析核心考點(diǎn)破解有機(jī)選擇題》發(fā)表于《數(shù)理化學(xué)習(xí)》2021年9月《剖析考點(diǎn)速解電化學(xué)選擇題》發(fā)表于《高中數(shù)理化》2021年3月《剖析反應(yīng)規(guī)律，構(gòu)建有機(jī)反應(yīng)模板》發(fā)表于《理科考試研究》2022年2月《以有機(jī)反應(yīng)類型為主線復(fù)習(xí)高中有機(jī)模塊》省教科研論文競(jìng)賽二等獎(jiǎng)《剖析考點(diǎn)破解“Ksp”試題》《剖析考點(diǎn)破解反應(yīng)熱》《剖析考點(diǎn)破解催化劑高考題型》參與今年省教科研論文競(jìng)賽總體而言，集體備課對(duì)于提高教師備課質(zhì)量，提高教研活動(dòng)的實(shí)效性，促進(jìn)教師的集體協(xié)作研究，推動(dòng)教師專業(yè)發(fā)展，提高課堂效率等方面均發(fā)揮著積極作用，我們有很多經(jīng)驗(yàn)值得交總結(jié)，未來也會(huì)在集體備課分工的合理性、內(nèi)容的分層性、任務(wù)的前置性等精細(xì)化問題進(jìn)行深入的思考和探究，讓集體備課對(duì)于打造高效課堂發(fā)揮更大的作用。以上便是我發(fā)言的全部?jī)?nèi)容，不當(dāng)之處請(qǐng)大家給予批評(píng)指導(dǎo)，謝謝大家的聆聽！第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)第二部分平時(shí)教學(xué)思路第三部分研究高考試題，自我提升一、強(qiáng)化安全意識(shí)的培養(yǎng)【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】

樹立安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。熟悉化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，知道常見廢棄物的處理方法，知道實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施，形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。-----------老教材“第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”做了要求，而新教材沒有專門的章節(jié)。第一部分對(duì)新教材的一些認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)1-1膠體的制備33摩爾：1mol粒子集合體所含有粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。----------老教材1、摩爾的定義

2018年11月16日，根據(jù)第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)（CGPM）決議，摩爾將由阿佛加德羅常數(shù)（NA）定義?！澳枴钡男露x為：包含

6.02214076×1023

個(gè)基本粒子的物質(zhì)的量。

二、物質(zhì)的量2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制35三.鋁的處理鋁、氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氧化物

氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，兩性氫氧化物36四、

用好教材的欄目設(shè)置---------方法引導(dǎo)P7--分類；P16-----模型；P46----實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)P69--認(rèn)識(shí)元素及其化合物的視角P96---預(yù)測(cè)第二冊(cè)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；變量控制；認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路

探究-----4個(gè)探究實(shí)驗(yàn)（鈉與水反應(yīng)、利用覆銅板制作圖案、堿金屬化學(xué)性質(zhì)比較、第三周期元素性質(zhì)遞變）探究的設(shè)計(jì)：突出思路、強(qiáng)調(diào)證據(jù)推理預(yù)測(cè)（有根據(jù)）實(shí)驗(yàn)（證據(jù)與推理）結(jié)論（反思）從物質(zhì)組成上預(yù)測(cè)實(shí)質(zhì)上就是建立了化學(xué)反應(yīng)前后元素不變的基本觀念的認(rèn)識(shí)；從氧化還原反應(yīng)角度就是從物質(zhì)氧化性、還原性方面預(yù)測(cè)。因此，該實(shí)驗(yàn)為陌生反應(yīng)產(chǎn)物分析提供了兩個(gè)角度，即從組成和性質(zhì)（氧化性、還原性）思考1：科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任（關(guān)注學(xué)生的情感體驗(yàn)）化學(xué)----污染、有毒、有害、危險(xiǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室------污染源廣告語：“本品不含任何化學(xué)物質(zhì)，可放心使用”

化學(xué)核心素養(yǎng)：關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念；深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運(yùn)用已有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過程對(duì)自然可能帶來的各種影響，權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策。聞化學(xué)就變色（1）、多從“贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)”的角度來激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的喜愛，克服社會(huì)對(duì)“化學(xué)物質(zhì)”的恐懼感。上課時(shí)應(yīng)從物質(zhì)的用途、發(fā)現(xiàn)等方面引入，避免用“突發(fā)事件、各種不法商販、中毒”等負(fù)面情景做教學(xué)素材。所有老師上課都說氯氣有用，鈉有用，二氧化硫有用，慢慢改變對(duì)化學(xué)的恐懼。氯氣:2004重慶天原化工廠氯氣泄漏事件，用水槍噴射堿液稀釋氯氣，引入氯氣的毒性、密度、與堿反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)?；蛘叨練鈴棟饬蛩?展示毀容圖片說明它的腐蝕性SO2:不法商販漂白變質(zhì)銀耳的事件利用這樣的情境，老師只關(guān)注素材與化學(xué)知識(shí)的關(guān)聯(lián)，忽略了情境的創(chuàng)設(shè)讓學(xué)生對(duì)化學(xué)物質(zhì)的負(fù)面影響加深印象，久而久之就形成一說化學(xué)物質(zhì)就怕。只希望自己接觸的環(huán)境沒有任何化學(xué)物質(zhì)。40新教材編排也強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的用途，突出化學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生正確的價(jià)值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。41

解釋：鈉鉀合金甚至在零下100C仍處于液態(tài)。這就使得采用普通注射器推送堿金屬變得相當(dāng)簡(jiǎn)便，且可精確控制劑量，堿金屬熱療法的基本原理在于充分利用了腫瘤組織內(nèi)自身存在的水環(huán)境。通過注射微量堿金屬如鈉、鉀或其合金來產(chǎn)生強(qiáng)烈的放熱化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到極為高效的熱消融目的……而反應(yīng)引起的堿性環(huán)境，有助于抑制可能殘留的腫瘤細(xì)胞的增殖?！秶?guó)際熱療學(xué)報(bào)》2008年7月版鈉的引入----新聞鏈接

中國(guó)科學(xué)院劉靜研究員所帶領(lǐng)的科研小組，利用金屬鈉、鉀實(shí)現(xiàn)高溫消融治療腫瘤的新方法。該小組成員通過系列離體及在體動(dòng)物試驗(yàn)，證實(shí)了新方法的可行性。

《國(guó)際熱療學(xué)報(bào)》

(InternationalJournalofHyperthermia，7月版)思考與討論：（1）：離子反應(yīng)的講解中是否介紹弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）？若不介紹，在氯氣這一節(jié)課文提出“次氯酸是很弱的酸”。（2）高三怎么解釋二氧化碳與次氯酸鈣和次氯酸鈉反應(yīng)產(chǎn)物的不同？（3）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律講那些？（守恒、強(qiáng)弱、價(jià)態(tài)、反應(yīng)順序）教材沒有明確提出。第二部分平時(shí)教學(xué)思路1.一般上新課前先交代學(xué)生結(jié)合教輔資料的課前自主學(xué)習(xí)部分進(jìn)行預(yù)習(xí)，了解要學(xué)習(xí)的主要知識(shí)和相關(guān)概念，特別要讀教材(教材已經(jīng)將知識(shí)點(diǎn)濃縮了)。2.課堂上重在知識(shí)點(diǎn)分析與歸納，學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。知識(shí)點(diǎn)分析完后，一般就涉及的題型進(jìn)行歸納和解題指導(dǎo)。例如離子反應(yīng)教學(xué):電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、電離方程式和離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷、離子共存題型的總結(jié);氧化還原反應(yīng)強(qiáng)調(diào)概念及其關(guān)系，如下進(jìn)行概念的建構(gòu)3、每周利用兩節(jié)課的課前15分鐘(提前5分鐘就+課堂10分鐘)落實(shí)重點(diǎn)知識(shí)(方程式聽寫、題型訓(xùn)練——判斷電解質(zhì)及導(dǎo)電、氧化性還原性強(qiáng)弱比較、雙線橋、離子共存氯水性質(zhì)、氯氣制取等)第三部分研究高考試題，自我提升1、試題研究的做法高考試題分類匯編-----研究考什么，歸納核心考點(diǎn)-------分析考查形式，理清怎么考-----剖析解題策略，指導(dǎo)學(xué)生怎么做2、研究示例-------電化學(xué)電化學(xué)重點(diǎn)考點(diǎn)落實(shí)1---電極反應(yīng)書寫

陰極或正極：A+xe－=B陽極或負(fù)極：C－xe－=D一、題給裝置圖-----判斷是原電池還是電解池

1、單一裝置無電源----原電池有電源-------電解池：熟記離子放電順序及相關(guān)電極反應(yīng)分析電極與溶液的反應(yīng)同類電極上通有不同物質(zhì)------燃料電池類兩極都反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，總反應(yīng)為強(qiáng)者的反應(yīng)只有一極反應(yīng)：誰反應(yīng)誰做負(fù)極，總反應(yīng)為該自發(fā)反應(yīng)兩極都不反應(yīng)：活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，正極為O2得電子電解解題思路（1）.找電源，確定陰、陽極；（2）.找電極，確定電極是否參加反應(yīng)；（3）.找陽離子，確定放電順序：陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，在陰極得到電子（4）.找陰離子，確定放電順序：陰離子向陽極運(yùn)動(dòng)，在陽極失去電子2、多池相連無外接電源：若只有一池能自發(fā)反應(yīng)，則該池為原電池；若有幾個(gè)都能自發(fā)反應(yīng)，則電極活性相差大的為原電池。有外接電源：電解池二、已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式-----放電是原電池反應(yīng)，充電是電解池反應(yīng)第一，標(biāo)出電池總反應(yīng)的化合價(jià)，架雙線橋（電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)）；第二，寫出一個(gè)比較容易書寫的電極反應(yīng)式（書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存）；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一極電極反應(yīng)式（刪去已寫出電極反應(yīng)中的主干物質(zhì)）?？沙潆婋姵爻潆姇r(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，電池的正極與電源的正極相連。所以充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過程相反:充電的陽極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過程。三、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法總反應(yīng)：可燃物的燃燒反應(yīng)，只是應(yīng)注意不同介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響（堿性中碳變?yōu)樘妓岣?，水溶液中四價(jià)硫氧化為硫酸根）正極：O2+4e－=2O2－酸性環(huán)境：O2+4e－+4H+=2H2O堿性環(huán)境：O2+4e－+2H2O=4OH－在熔融碳酸鹽環(huán)境中：O2+4e－+2CO2=2CO32－在某些允許O2－通過其間的介質(zhì)中：O2+4e－=2O2－負(fù)極（在電子守恒的基礎(chǔ)上）：總反應(yīng)式－正極反應(yīng)式（刪去O2）四、四步法書寫電極反應(yīng)電化學(xué)重點(diǎn)考點(diǎn)落實(shí)2---構(gòu)建高頻考點(diǎn)解題策略解答選擇題阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)分析（2）、未涉及的重要考點(diǎn)（其它省份已考）（1）、云南系列已考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素外界條件對(duì)平衡的影響（T和P）：體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率變化平衡常數(shù)（表達(dá)式、求K、用K求轉(zhuǎn)化率、變化趨勢(shì)）圖像分析、化學(xué)計(jì)算（三段式、阿伏伽德羅定律推論）平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡主要考點(diǎn)a、根據(jù)K、Qc相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向（或v正、

v逆的相對(duì)大小）b、Kp的表示及計(jì)算（14年全國(guó)卷、浙江卷；15年四川卷，18年卷Ⅰ、19年卷Ⅱ、）c、不同反應(yīng)間平衡常數(shù)的換算（14年山東用K1、K2表示K3）d、作圖題（壓強(qiáng)的改變物質(zhì)濃度的變化曲線）e、反應(yīng)自發(fā)性的判斷：△G=△H﹣T△S(了解)高頻考點(diǎn)1——化學(xué)平衡常數(shù)①平衡常數(shù)的計(jì)算或表達(dá)式的書寫②K與T、ΔH的關(guān)系③根據(jù)K、Qc相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向（或v(正)與

v(逆)的相對(duì)大?。纯饥懿煌磻?yīng)間平衡常數(shù)的換算……未考⑤信息給予型平衡常數(shù)Kp、Kx……未考1.互為可逆反應(yīng)的方程式，其K值互為倒數(shù)2.兩個(gè)方程式計(jì)量數(shù)成倍數(shù)關(guān)系，K值成指數(shù)關(guān)系3.若目標(biāo)式為兩式相加所得，則K值為相乘的關(guān)系；若目標(biāo)式為相減所得，則K值為相除關(guān)系高頻考點(diǎn)2——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷………17年考（1）速率：

v正：

v逆等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）變化量不變即平衡：不同種物質(zhì):同種物質(zhì):v正=v逆n(B)

、m(B)、c(B)、質(zhì)量或體積分?jǐn)?shù)、顏色、M=m/n、P、ρ=m/V等。（3）利用Ｑc與Ｋ之間的關(guān)系：題目給出了反應(yīng)混合物的量是否有正逆是否等于計(jì)量數(shù)比………判斷是否為變量（1）、當(dāng)不改變反應(yīng)物的用量，平衡受溫度或壓強(qiáng)影響向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；反之則減小。（2）、由增大反應(yīng)物的濃度引起平衡正向移動(dòng)有以下幾種情況：a、對(duì)于反應(yīng)物不只一種（不考慮固體反應(yīng)物）的可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率減小。b、對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)如aA(g)=bB(g)+cC(g)；增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體的計(jì)量數(shù)有關(guān)：若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a﹥b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；a﹤b+c，則A的轉(zhuǎn)化率減小。<分析模型>高頻考點(diǎn)3——轉(zhuǎn)化率①了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。②理解催化劑對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。新考點(diǎn)4：對(duì)“活化能、催化劑、焓變、速率”等有關(guān)知識(shí)考查考向：①催化劑與Ea的關(guān)系②催化劑與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系③催化劑活性與T的關(guān)系a.同一催化劑在不同T時(shí)活性不同，不同催化劑在相同T時(shí)活性不同；故在相同t內(nèi)，不同催化劑具有選擇性。b.每種催化劑只有在適宜T時(shí)活性才最高，T過低時(shí)活性不夠，T過高時(shí)失活；故在相同t內(nèi)，催化劑活性比T對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率影響更大。電解質(zhì)溶液考點(diǎn)落實(shí)一、判斷弱電解質(zhì)的思路1、不能完全電離：0.1mol/LCH3COOH溶液PH>12、存在平衡：改變條件平衡移動(dòng)。如pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，1<pH<3；CH3COOH溶液加少量CH3COONapH發(fā)生變化3、弱電解質(zhì)形成的鹽會(huì)水解注意：導(dǎo)電性比較必須是同濃度對(duì)比實(shí)驗(yàn)二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較(等濃度和等pH的HCl和CH3COOH）三、溶液稀釋1、酸堿稀釋10n倍，強(qiáng)電解質(zhì)pH變化n，弱電解質(zhì)pH變化小于n，無限稀釋pH趨近于7。2、越稀越電離（或水解），平衡體系的各粒子濃度減小。如CH3COOHCH3COO－

+H+F－+H2OHF+OH－①CH3COOH加水，C(CH3COOH)、C(CH3COO－)、C(H+)減小，C(OH－)反而增大。C(CH3COO－)/C(CH3COOH)轉(zhuǎn)化為n(CH3COO－)/n(CH3COOH)比較。②出現(xiàn)平衡體系不存在的離子用Kw換算。Kw/Ka=Kh③等pH稀釋相同倍數(shù)，弱者pH變化小。四、水電離出的H+或OH－的計(jì)算，Kw=C(H+)?C(OH－)，C(H+)水=C(OH－)水酸：OH－來源于水電離，H+來自于酸電離堿：H+來源于水電離，OH－來自于酸電離鹽：正鹽H+和OH－都來自于水電離--------取數(shù)值大的五、pH的計(jì)算：酸性溶液求C(H+)，堿性溶液求C(OH－)1、單一溶液①強(qiáng)酸或強(qiáng)堿②弱酸或弱堿：三段式（知Ka或電離度）2、混合溶液①酸堿中和②酸酸或堿堿注意：知pH即知C(H+)，與酸堿的類別無關(guān)；溫度引起Kw的變化六、溶液液酸堿性判斷1、溶液酸堿性取決于C(H+)和C(OH－)的相對(duì)大小，C(H+)>C(OH－)----酸性；C(H+)<C(OH－)----堿性中性：C(H+)=C(OH－)=2、酸式鹽根據(jù)電離程度和水解程度的相對(duì)大小判斷3、常溫下pH之和等于14的溶液等體積混合，誰弱誰過量顯誰性、同強(qiáng)顯中性4、酸堿恰好中和后溶液的酸堿性由生成的鹽的水解判斷5、酸堿混合后溶液呈中性，弱者稍稍過量6、等量混合NaX和HX，由水解和電離程度相對(duì)大小決定，其中CH3COOH和CH3COONa、NH3?H2O和NH4Cl以弱電解質(zhì)的電離為主七、電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）——與溫度有關(guān)1、判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱：K值越大越強(qiáng)2、判斷同濃度鹽溶液的pH大?。涸饺踉剿?、判斷用弱酸制備更弱酸能否進(jìn)行4、計(jì)算：①知C起、Ka，求C(H+)或知C起、C(H+)，求Ka②