高考化學第一輪復習鋁及其化合物

全局性掌控1.全局性掌控

本節(jié)的重點知識有：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)及用途．主要考查Al的性質(zhì)，Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3＋、AlO、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化．預測2012年高考仍會突出在鋁與堿的反應，Al2O3、Al(OH)3的兩性等基礎知識上，還可能涉及鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、含鋁藥品、食品的攝入等與生活聯(lián)系密切的內(nèi)容．-22.選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作

用(2009·廣東理基)2.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可

用于水的凈化(2009·江蘇高考T5－A)3.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，主要是因為鋁的還原能

力比釩弱(2011·北京門頭溝模擬T6－B)4.鋁制容器可以盛裝熱的濃H2SO4(2010·重慶高考T8－A)5.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕(2011·深圳調(diào)研)××√√√3.一、鋁的性質(zhì)1．物理性質(zhì)鋁是

色的輕金屬，熔點

，硬度

，有良好的導電、導熱性．銀白低小4.2．化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學方程式暴露在空氣中(與O2反應)燃燒(與O2反應)鋁熱反應(與Fe2O3和V2O5的反應)4Al＋3O2

===

2Al2O35.化學性質(zhì)化學方程式與Cl2、S的反應與鹽酸的反應與NaOH溶液的反應2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

6.1．如何除去鐵粉中的鋁粉？提示：加入過量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥．7.二、鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)化學性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途熔點很高，是一種較好的

，還可制作各種寶石．耐火材料8.2．氫氧化鋁(1)化學性質(zhì)②受熱分解：

.9.2．既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)有哪些？提示：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、⑤弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等10.(2)制備①向鋁鹽溶液中加入氨水②向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2

.11.3．明礬明礬的化學式：凈水原理涉及的反應：

.KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋12.1．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氯氣反應C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應C13.2．(2011·東北名校二模)鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害．下列關于鋁元素的說法正確的是 (

)A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑B．氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水B14.3．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 (

)A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅

D．氫氧化鈉C15.4．(2011·聊城聯(lián)考)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是 (

)①加入鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3

⑤加鹽酸生成Al(OH)3

⑥加過量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③C16.5．某?；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．17.18.19.20.[例1]

(2009·上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖．反應中鎂和鋁的 (

)A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶3A21.金屬與酸或堿反應的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量)．22.1．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為(

)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液C23.2．有兩種金屬的混合物7g，與足量稀鹽酸反應后放出標準狀況下H25.6L，則混合物不可能的組合是(

)A．