高中二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件教案（第二課時(shí)）教案及反思

教案系列高中二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件教案（第二課時(shí)）教案及反思高中二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件教案（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．學(xué)問(wèn)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理學(xué)問(wèn)解決一些實(shí)際問(wèn)題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。

（2）能解決一些比較簡(jiǎn)潔的等效平衡問(wèn)題。

2．力量和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用力量。

（2）通過(guò)解決等效平衡等化學(xué)平衡問(wèn)題，提高抽象分析力量。

（3）通過(guò)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的熟悉，同時(shí)提高分析比較力量。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過(guò)程]

見(jiàn)ppt資料文件

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（）

（A）10%10%（D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的”轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系準(zhǔn)確的是（）。

（A）αA：甲丙乙?。˙）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙?。―）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在肯定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不準(zhǔn)確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．肯定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述準(zhǔn)確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動(dòng)

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）》。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長(zhǎng)石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長(zhǎng)石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1mol·L-1，重新達(dá)到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（D）無(wú)法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料文件資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過(guò)五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再?lài)娝?，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）認(rèn)真閱讀上文，回答下列問(wèn)題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料文件資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠(chǎng)排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少?lài)崳肯陌睔舛嗌賴(lài)崳?/p>

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行肯定時(shí)間后，測(cè)得A削減了nmol，B削減了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若上升溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持肯定溫度，在肯定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成amolC，問(wèn)：

（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同試驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、削減或不變)。

（3）在相同試驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若轉(zhuǎn)變?cè)囼?yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)當(dāng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

1C，2