3.2溶液（課件）-九年級化學第一學期（上海）

3.2溶液第3章

走進溶液世界教師xxx滬教版（上海）

九年級第一學期溶液飽和溶液和不飽和溶液懸濁液和乳濁液01030204CONTANTS目錄溶解度05溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液01地球的表面大部分被海水覆蓋著，但海水是又苦又咸的，這是為什么呢？海水中溶解了氯化鈉等物質(zhì)，它是一種混合物。說一說你生活中接觸到的液體物質(zhì)有哪些？說一說你生活中接觸到的液體物質(zhì)有哪些？操作：在

20mL

中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：蔗糖“消失”在水中結論：蔗糖可以溶解在水中，形成蔗糖溶液操作：在

20mL

中加入一匙氯化鈉，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：氯化鈉“消失”在水中結論：氯化鈉可以溶解在水中，形成氯化鈉溶液蔗糖溶于水微觀圖蔗糖分子在水分子的作用下，逐步擴散，最終蔗糖分子均一的分散到水分子中間，形成蔗糖溶液。溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物。均一性：溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同

（顏色、密度、濃度等）溶液的特征：穩(wěn)定性：只要溫度不改變、水份不蒸發(fā)，溶劑與溶質(zhì)不會分離?；旌衔铮核械娜芤壕鶠榛旌衔锶芤旱慕M成：溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，如：水。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽。溶質(zhì)溶劑溶液+溶液的命名A（溶質(zhì)）的B（溶劑）溶液注：溶劑為水時，可以簡稱為某溶液溶質(zhì)溶劑溶液名稱蔗糖氯化鈉水水高錳酸鉀水碘酒精蔗糖的水溶液食鹽的水溶液高錳酸鉀的水溶液食鹽溶液蔗糖溶液高錳酸鉀溶液碘的酒精溶液1.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？不一定，如酒精、水等。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。2.將蔗糖溶液和氯化鈉溶液混合，還是溶液嗎？是，氯化鈉和蔗糖都是溶質(zhì)。溶液中的溶質(zhì)可以有多種，如海水。3.溶液一定是液體嗎？不一定。也可以是氣體或固體。實驗方案1.用量筒分別量取50mL水倒人三個燒杯中,用溫度計分別測量水的溫度并記錄數(shù)據(jù)。2.用天平分別稱量10g固體倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌，待固體全部溶解。3.分別讀取溫度計的溫度。4.比較溫度變化數(shù)值。溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象視頻：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

結論:1.氯化鈉溶于水溫度幾乎不變,說明氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱;2.硝酸銨溶于水溫度降低,說明硝酸銨溶于水吸熱;3.氫氧化鈉溶于水溫度升高,說明氫氧化鈉溶于水放熱.溶解前后溫度變化情況水中加入的溶質(zhì)溫度基本不變溫度降低溫度升高NaClNH4NO3NaOH乳濁液和懸濁液02小液滴分散到液體里形成的混合物一、乳濁液和懸濁液不均一、不穩(wěn)定、靜置后分層共同特征：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物乳濁液：懸濁液：二、乳化現(xiàn)象在兩支試管中各加入5mL水和幾滴植物油，觀察是否分層。靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象。兩支試管中都分層。都得到乳狀渾濁的液體，加過洗滌劑的有泡沫。向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑，分別振蕩，觀察現(xiàn)象。沒加洗滌劑的分層，加過洗滌劑的不分層。清洗，觀察現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水和植物油和洗滌劑

實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象觀察分層分層不干凈干凈分層不分層渾濁渾濁洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化在生活中的應用（1）洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。（2）農(nóng)藥的使用：將農(nóng)藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機溶劑里，混合均勻后制成的透明液體叫乳油。

（3）生活中常用的乳化劑有肥皂、洗潔精、沐浴露、洗發(fā)水、洗面奶等。討論:修汽車的工人，當他的手上沾滿油污時，他常用汽油洗去手上的油污。這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:

將油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污。

定義特征類別舉例溶液懸濁液乳濁液

溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物混合物食鹽水糖水稀鹽酸石灰水泥漿水洪水油水飽和溶液和不飽和溶液03飽和溶液與不飽和溶液實驗1氯化鈉在水中的溶解實驗結論：氯化鈉在一定量水中不能無限溶解。思考與討論1.物質(zhì)溶解受什么的影響？溶劑的量飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液實驗2硝酸鉀在水中的溶解飽和溶液與不飽和溶液實驗結論：在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中思考與討論2.物質(zhì)溶解受什么的影響？溫度四要素1.定義：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。①一定的溫度一定量的溶劑③這種溶質(zhì)④溶不溶解飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷——“1看2加”（1）觀察溶液底部是否有_____________。（2）若溶液底部沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向該溶液中加入少量_________，若______________，則該溶液是飽和溶液。未溶解的溶質(zhì)同種溶質(zhì)溶質(zhì)不再溶解思考與討論判斷甲、乙溶液是否為飽和溶液？1.判斷一下燒杯中的溶液是否為飽和溶液？思考與討論飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

加溶劑、升高溫度加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度飽和溶液不飽和溶液

結晶飽和1.定義（選學）溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。析出晶體后的溶液叫母液。母液是

（飽和/不飽和）溶液。2.結晶的方法蒸發(fā)溶劑降溫結晶例：海水曬鹽例：冷卻熱KNO3溶液溶解度041.溶解度：指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。符號：S單位：g/100g水條件——一定溫度標準——100克溶劑（水）狀態(tài)——飽和溶液單位——g/100g水物質(zhì)的溶解度四要素例如：20℃時，食鹽的溶解度是36克/100克水注意：說溶解度時一定要指明溫度。含義是什么？

m質(zhì)：m劑:m液=36：100:13620°C，食鹽在100克水里達到飽和所溶解的克數(shù)為36克?；蛘哒f20°C，100克水里最多可以溶解36克食鹽。含義一含義二某溫度下的溶解度還可表示出該溫度下該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)：C%=m溶質(zhì)m溶液×100℅=SS+100g×100℅含義三思考討論：下列說法是否正確，為什么？A.20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解

度為10克/100克水。B.20℃時，100克食鹽飽和溶液里含有26.4克食鹽，所以20℃時

食鹽的溶解度為26.4克/100克水。C.100g水中達到飽和狀態(tài)時能溶解食鹽的質(zhì)量為36g，所以食鹽

的溶解度為36克/100水D.20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36沒注明溶液是否飽和100克是溶液的質(zhì)量而非溶劑的質(zhì)量沒注明溫度沒注明單位部分物質(zhì)在20℃時溶解度表物質(zhì)溶解度(g/100g水)AgCl0.00015Ca(OH)20.165KClO37.4NaCl36NaNO383AgNO32222.物質(zhì)溶解性的分類20℃時：溶解度與溶解性的對應關系：易溶可溶微溶難溶溶解是絕對的，不溶解是相對的！(“難溶”習慣稱為“不溶”物質(zhì))結論：______,_______,_______是易溶物質(zhì)；

______

是可溶物質(zhì)；_______是微溶物質(zhì)，_____

是難溶物質(zhì)。氯化鈉硝酸鈉硝酸銀氯酸鉀氫氧化鈣氯化銀對于微溶物質(zhì):若作為反應物,則當可溶;若作為生成物,則作為不溶物3.溶解度的計算注意:(1)溫度改變，物質(zhì)的溶解度隨之改變

(2)溶解度只適用于飽和溶液m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)m(溶質(zhì))Sm(溶劑)100m(溶液)100+S（1）（2）①計算溶解度[例題1]把55克50℃時的硼酸飽和溶液蒸干，得到5克硼酸固體。

求硼酸在50℃時的溶解度。m(溶質(zhì))+m(溶劑)=m(溶液)方法一m(H2O)=55-5=50(g)550=S100S=10(g/100g水)方法二555=S100+S答：50℃時，硼酸的溶解度為10g/100g水。解：S=10(g/100g水)如果上題中去掉“飽和”兩字，結果還正確嗎，為什么？計算條件和公式同上。例：已知氯化鉀在20

C時的溶解度為34g/100g水，配制20

C時500g氯化鉀飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？練習：已知20

C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水，24g硝酸鉀溶解在多少克水里才能配成20

C時的飽和溶液75.9g/100g水②計算飽和溶液中的溶質(zhì)或者溶劑的質(zhì)量訓練：1.30℃時，500g水中最多能溶解330g硝酸鉀，求30℃時硝酸鉀的溶解度？2.20℃時，將256g飽和食鹽水蒸干，得到56g食鹽，求20℃時食鹽的溶解度。3.已知10℃時，硝酸鉀的溶解度是25g/100g水。問400g水中最多能溶解多少克硝酸鉀？4.已知20℃時，溴化鉀的溶解度是88g/100g水。問20℃時，22g溴化鉀最多可以配制成多少克溴化鉀飽和溶液？66g/100g水28g/100g水100g47g5.已知20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g/100g水。在20℃時，要配制528g硝酸鉀飽和溶液，應將多少克硝酸鉀溶解在多少克水中？6.在30℃時，將27gA物質(zhì)加入80g水中，有2g未溶解，則在30℃時A物質(zhì)的溶解度是多少？7.50℃時，200g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀120g，則50℃時硝酸鉀的溶解度多少？若溫度保持不變，蒸發(fā)掉20g水之后，其溶解度為多少？128g400g31.25g/100g水150g/100g水150g/100g水sc%意義溫度溶劑量飽和單位表達式關系溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較表示溶解性強弱的度量，受外界t、P影響表示溶液濃稀程度，不受外界條件限制.一定不定不定不定無100克g/100g水一定100w飽和溶液中：c%=

S100+SS=100-w或固體的溶解度溶解度/g<0.010.01～11～10>10一般稱為難溶微溶可溶易溶溶解度的相對大小（20℃）Ca(OH)2

CaCO3

固體物質(zhì)溶解度的表示法——列表法幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度

/

℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080....硝酸鉀....硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溶解度曲線用縱坐標表示溶解度，用橫坐標表示溫度。固體物質(zhì)溶解度的表示法——作圖法：溶解度曲線溫度

/

℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度/g溫度/℃.①多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大

(如KNO3

)

；此類物質(zhì)的結晶方法選擇：②少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化不大

(如NaCl

)

；此類物質(zhì)的結晶方法選擇：降溫結晶蒸發(fā)結晶③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小

如：Ca(OH)2

此類物質(zhì)的結晶方法選擇：升溫結晶氫氧化鈣2：表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢1：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度曲線越陡，說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大溶解度曲線的意義溶解度/g溫度/℃硝酸鉀3、溶解度曲線上的A點表示：600C時，KNO3的飽和溶液。600C時，KNO3的不飽和溶液4、溶解度曲線下方的B點表示：AB溶解度/g溫度/℃硝酸鉀氯化鈉5、兩條曲線的交叉點表示：在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。討論交流溫度

/

℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷1.NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是：2.NaCl和KNO3溶解度相等的溶解度范圍是：20℃～30℃36.0～36.3溶解度/g溫度/℃溶解度曲線的應用硝酸鈉比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小硝酸鉀在70℃時，NaNO3與KNO3的溶解度相等溫度大于70℃時，KNO3的溶解度大于NaNO3溫度小于70℃時，NaNO3的溶解度大于KNO3溶解度/g溫度/℃硝酸鉀氯化鈉比較50℃時，硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉的溶解度大小。氯化銨500C時，三種物質(zhì)的溶解度大小為：硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉

聯(lián)系生活實際：天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？氣體的溶解度思考1：打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？思考2：喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？氣體溶解度：氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)05例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略?！寥芤嘿|(zhì)量分數(shù)的簡單計算例2：

化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。有關溶液稀釋問題的計算解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg。則有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前（稀釋后）小結①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。注意飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時溶解度36g是指：在t0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別×100%【例3】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋和配制問題的計算【例4】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g?！纠?】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm