5.1質(zhì)量守恒定律（課件）-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)(人教版)

第五單元化學(xué)方程式

Thechemicalequation課題1質(zhì)量守恒定律視頻1：造物的神秘力量——質(zhì)量守恒定律視頻2：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定視頻3：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定視頻4：鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定視頻5：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定學(xué)習(xí)目標(biāo)-Learningobjectives-1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律2.能解釋質(zhì)量守恒的原因3.化學(xué)方程式的意義和讀法4.方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比視頻：造物的神秘力量——質(zhì)量守恒定律【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關(guān)系？蠟燭燃燒變短鐵生銹質(zhì)量增加【猜想與假設(shè)】①m1>m2; ②m1<m2; ③m1=m2視頻：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量_____；氣球先變___后變___；2.表達(dá)式：3.稱量結(jié)果：m1

m24.結(jié)論：參加反應(yīng)的_____和______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的___________的質(zhì)量。紅磷氧氣五氧化二磷白煙大小P+O2

P2O5=探究一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.小氣球先變大后變小的原因：

2.玻璃管接觸紅磷的目的：_________。3.實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵：裝置要_____。4.小氣球除了密閉裝置外，還有__________的作用。引燃紅磷密閉紅磷燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。緩沖氣壓視頻：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層____色物質(zhì)；溶液由___色變?yōu)?/p>

色。2.表達(dá)式：3.測(cè)定結(jié)果：m1

m24.結(jié)論：參加反應(yīng)的___和________的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的____和__________的質(zhì)量總和。鐵

+

硫酸銅→

銅+

硫酸亞鐵Fe

+

CuSO4

→

Cu

+

FeSO4紅藍(lán)淺綠鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵=反應(yīng)前反應(yīng)后探究二

鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞解讀：質(zhì)量：只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”；化學(xué)反應(yīng)：只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化參加：反應(yīng)物剩余、催化劑質(zhì)量除外總和：不能漏掉氣體物質(zhì)1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律是（）

A.水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變，該變化遵守質(zhì)量守恒定律

水和50ml酒精混合后總體積＜100ml

C.在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水

碳與氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧化碳D【解析】只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化基訓(xùn)P56:10把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量(g)6.2x8.23.8變化(參加)↓1.2↓2↑3.20（1）x的值=_______（2）該反應(yīng)的表達(dá)式為____________________（3）d_______（一定/可能）是反應(yīng)的催化劑（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為_____________________1.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量（先求x）：2：3.2(3：5：8)a+bc可能2.反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。3.質(zhì)量比等于反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比（參加）對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解視頻：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：有大量_____產(chǎn)生；測(cè)定結(jié)果：m1

>m2表達(dá)式：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳1.不平衡原因：

參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質(zhì)量。氣泡反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中2.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？________HCl+Na2CO3

→NaCl+H2O+CO2遵守實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？改為在_____容器中進(jìn)行。密閉實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：發(fā)出耀眼___光，生成___色固體。稱量結(jié)果：m前

m后表達(dá)式：【討論】該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？_________參加反應(yīng)的_____和____的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的_______的質(zhì)量。氧氣鎂氧化鎂白白Mg+O2

MgO遵守<一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。1.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律（）2.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律（）OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分裂結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

、

都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。數(shù)目質(zhì)量種類H2O

H2

+O2一、質(zhì)量守恒定律微觀解釋化學(xué)變化中各種量的變化“622”宏觀微觀6個(gè)不變?cè)氐姆N類原子的_______元素的質(zhì)量原子的_______物質(zhì)的總質(zhì)量原子的_______2個(gè)一定改變物質(zhì)的種類_______的種類2個(gè)可能變?cè)氐幕蟽r(jià)分子的個(gè)數(shù)種類數(shù)目質(zhì)量分子OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分裂結(jié)合課本P98，2.選擇題（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是()①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目

③元素種類④物質(zhì)種類 ⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤B二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象教材P98，第3題1.參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成氧化銅的質(zhì)量。2.紙燃燒生成CO2和水蒸氣逸散到了空氣中。3.反應(yīng)生成的氧氣逸出。點(diǎn)石成金化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。（不遵守質(zhì)量守恒定律）1.請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律揭穿這些騙局。變水為油【P98,2（3）】某化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，現(xiàn)有10gA和6gB發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是:

。

5：1應(yīng)用2.計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比易錯(cuò)提醒：質(zhì)量比是指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)剩余物的質(zhì)量。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.(2017·益陽(yáng))某反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，說(shuō)法正確的是()

代表A分子，代表B分子，代表C分子B.該反應(yīng)中A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:2:3C.反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余D.反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變C5.（基訓(xùn)P55）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）水和100mL酒精混合后，體積是200mLB.將5gA和5gB混合發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成10gCC.木炭燃燒后質(zhì)量減少了，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵絲燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)D應(yīng)用3.定性推斷物質(zhì)的元素組成1.課本P98，2.(4)答案：C2.AgNO3固體見光或受熱易分解，其分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A.SO2

B.NH3

C.N2

D.NO2D二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃和

反應(yīng)條件

生成反應(yīng)物生成物用化學(xué)式表示：1.化學(xué)方程式:用_______來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)式C+O2CO2讀：在點(diǎn)燃的條件下，每

個(gè)碳原子和

個(gè)氧分子反應(yīng)生成_____個(gè)二氧化碳分子。（分子個(gè)數(shù)比為_________）讀：在點(diǎn)燃的條件下，每___份質(zhì)量的碳和___份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成____份質(zhì)量的二氧化碳。讀：

和

在

的條件下生成

。三、化學(xué)方程式123244::碳氧氣點(diǎn)燃二氧化碳1111：1：1123244C+O2CO22.化學(xué)方程式包含的信息（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）微觀：表示各物質(zhì)之間的分子個(gè)數(shù)比（系數(shù)比）（3）質(zhì)量：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)： S+O2 SO22.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)： CuO+H2 Cu+H2O反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件.......1.系數(shù)比

=分子個(gè)數(shù)比4：32

:362H2+O2

2H2O

例：各物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1：2（）各物質(zhì)的質(zhì)量比為4：32：36（）2.系數(shù)比≠物質(zhì)的質(zhì)量比

？微觀質(zhì)量比=___________

4：32 ：364g32g36g72g64g8g微觀質(zhì)量比：

實(shí)際質(zhì)量比：

18g16g2g實(shí)際質(zhì)量比

微觀質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量；

實(shí)際質(zhì)量比不用×系數(shù)

？？？2H2+O2

2H2O思考：2g氫氣和32g氧氣充分反應(yīng)能生成34g水，是否正確？一、根據(jù)質(zhì)量比求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量1.基訓(xùn)P57：4B【解析】C+O2 CO2

12：32 ：

443g?8g所以，反應(yīng)物中______會(huì)有剩余，_______不足量，最終得到二氧化碳的質(zhì)量_______6g。（填“大于/小于/等于”）CO2小于【答案】1．（2020·廣西賀州）a克木炭在b克氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是（

）A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）gC【解析】a克木炭和b克氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧氣不能恰好完全反應(yīng)，則木炭或氧氣有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量小于（a+b）g，故選C。二、根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式1.（2019·平頂山模擬）葡萄糖在人體內(nèi)充分氧化，并釋放能量，化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2

6CO2+6X，則X的化學(xué)式為______。H2O原子種類左邊個(gè)數(shù)右邊個(gè)數(shù)CHO612186012【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目應(yīng)該相等，得：(JXP58)11.偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）的化學(xué)式為COB.偏二甲群中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:9BCO27:6(JXP58)12.“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分NaC1由

（“分子/原子/離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是

；電解食鹽水可制燒堿：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則X化學(xué)式為

。離子過(guò)濾Cl2原子種類左邊個(gè)數(shù)右邊個(gè)數(shù)NaC1HO224204【解析】根據(jù)化學(xué)方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目都相等，得：22(JXP58)13.硝酸可發(fā)生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反應(yīng)，根據(jù)所給的化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為_____________。（3）硝酸的保存應(yīng)注意_______、_______。分解O2質(zhì)量守恒定律低溫避光三、微觀反應(yīng)示意圖（2020·廣東期末）1.“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體NO、CO處理為無(wú)污染的氣體CO2和N2。（1）請(qǐng)把方框中微觀示意圖補(bǔ)畫齊全。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________氧原子氮原子氧原子＋催化劑＋?NO＋CO CO2＋N2

一、質(zhì)量守恒定律：參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量____，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

。二、理解1.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于

；2.反應(yīng)物_______的質(zhì)量等于_________增加的質(zhì)量；3.質(zhì)量比等于反應(yīng)前后

之比。二、質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的

、

、

都沒(méi)有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。化學(xué)反應(yīng)總和總和種類數(shù)目質(zhì)量減少生成物生成物的總質(zhì)量質(zhì)量變化二、化學(xué)方程式1.概念：用_________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義（1）宏觀：表示________、_______和反應(yīng)條件；（2）微觀：系數(shù)比=分子_____比。（3）質(zhì)量：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比：宏觀質(zhì)量比=___________

微觀質(zhì)量比=______×_____________

化學(xué)式反應(yīng)物生成物個(gè)數(shù)系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量微觀質(zhì)量比1.（2022·廣西桂林）實(shí)驗(yàn)室里一般不能制得氧氣的物質(zhì)是（）A．高錳酸鉀 B．氯酸鉀

C．氯化鈉

D．過(guò)氧化氫2.（2021·廣西河池）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量增大CA3.（2017·東莞）鎂帶在密封容器中（內(nèi)含氧氣）加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（

）A. B. C. D.C4.