四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

瀘縣四中高2022級高二上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣，是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間【答案】D【解析】【詳解】A．低溫冷藏食品只能延緩食物腐敗，不能阻止食品的腐敗，故A錯誤；B．煉鋼用純氧代替空氣，會加快反應(yīng)速率，增加反應(yīng)效率，故B錯誤；C．夏天溫度比冬天溫度高，溫度高，面粉發(fā)酵的越快，故C錯誤；D．茶葉包裝袋中加入鐵粉，鐵粉可以吸收包裝袋中的空氣中的氧氣，延長茶葉的儲存時間，故D正確；故本題選D。2.乙醇是重要的化工原料。下列有關(guān)乙醇的說法錯誤的是A.將金屬鈉加入乙醇中可置換出羥基中的氫B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.在空氣中燃燒時生成乙醛D.在濃硫酸催化下與乙酸共熱可以生成乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉置換出羥基中的氫，故A正確；B．乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液直接發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，使溶液褪色，故B正確；C．乙醇在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，不能生成乙醛，故C錯誤；D．在濃硫酸催化作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選C。3.在溶液中存在如下平衡：，下列措施中能使平衡正向移動的是A.加熱 B.加壓 C.加 D.加水稀釋【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正移，故A正確；B．改變壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，故B錯誤；C．加，溶解后，降低，平衡逆向移動，故C錯誤；D．加水稀釋，平衡逆移，故D錯誤；答案選A。4.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.離子半徑：B.元素Q氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D.元素X、Y、Q形成的化合物對能既有離子鍵又有共價鍵【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，則Y為N元素；X的原子序數(shù)比Y小，則X為H元素；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；元素M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素；Q的原子序數(shù)大于Al,其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，則Q為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，Y為N元素，Z為Na元素，M為Al元素，Q為Cl元素，

A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，氮離子和鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Cl>N3>Na+，離子半徑：，故A錯誤；

B．元素Q氧化物的水化物次氯酸為弱酸，故B錯誤；

C．元素M和Z對應(yīng)的最高價氧化物分別是和NaOH，由金屬性Na>Al，其堿性：，故C錯誤；

D．元素X、Y、Q形成的化合物可能是，既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；

故選：D。5.下列事實(shí)中能說明HClO一定為弱電解質(zhì)是A.NaClO能與H2SO3反應(yīng)B.用HClO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時燈泡很暗C.常溫下NaClO溶液的pH>7D.10mL1mol/LHClO溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO能與H2SO3反應(yīng)證明次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，不能得到次氯酸是弱酸，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，即燈泡很暗不能證明次氯酸是弱酸，B錯誤；C．常溫下NaClO溶液中存在次氯酸根離子的水解，使其顯堿性pH>7，又有弱才水解，即次氯酸根水解生成弱酸次氯酸，C正確；D．次氯酸是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等體積等濃度剛好反應(yīng)完，不能證明次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。6.我國科學(xué)家通過對月壤樣本的研究提出，未來在月球可利用月壤做催化劑進(jìn)行人工光合作用，其中涉及的反應(yīng)之一為（該條件下所有物質(zhì)均為氣態(tài)）。下列說法正確的是A.月壤可以改變該化學(xué)反應(yīng)的限度B.通過控制反應(yīng)條件，使和充分反應(yīng)生成C.達(dá)平衡后，反應(yīng)就停止了，正逆反應(yīng)速率均為0D.將從體系中分離能減慢反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．月壤做催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不可以改變該化學(xué)反應(yīng)的限度，A錯誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故和反應(yīng)不可得到，B錯誤；C．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，即達(dá)平衡后，反應(yīng)并未停止，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，C錯誤；D．將從體系中分離，生成物濃度減小，減慢反應(yīng)速率，D正確；故答案為：D。7.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說法正確；B．由A中分析可知，2mol在陽極上失去2mol電子后生成1mol，1mol與反應(yīng)生成1mol，1mol與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B說法不正確；C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正確；D．葡萄糖分子中的1號C原子形成了醛基，其余5個C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確；綜上所述，本題選B。8.把3molX氣體和1moY氣體混合于容積為1L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1，則n的值為（

）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】由題意，用W濃度變化表示的反應(yīng)速率為，同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故n=2，故選B。9.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是A.由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B.HCl的水溶液酸性很強(qiáng)，推出HF的水溶液酸性也很強(qiáng)C.由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.F2與水反應(yīng)生成HF和O2，故A錯誤；B.氫氟酸為弱酸，故B錯誤；C.I2的氧化性比Cl2弱，不能將鐵單質(zhì)氧化到＋3價，故C錯誤；D.K比Na金屬性強(qiáng)，常溫下可與水劇烈反應(yīng)，故D正確；故選：D。10.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是白磷比紅磷更穩(wěn)定石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)和的鍵能總和小于和的鍵能總和將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出92kJ的熱量ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．圖中，白磷比紅磷能量更高，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；B．金剛石比石墨能量更高，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物鍵能之和，圖丙中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故和的鍵能總和小于和的鍵能總和，C項(xiàng)正確；D．由圖丁可知，，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際放熱少于92kJ，D項(xiàng)錯誤。故選C。11.如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中N價態(tài)越高的成分越多C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1D.一定量的鐵粉與12.2mol·L1HNO3溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出：當(dāng)其他條件一致時，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol/L時，主要產(chǎn)物是NO；其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時，成為主要產(chǎn)物?？梢?，凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜，往往同時生成多種還原產(chǎn)物；硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高?！驹斀狻緼．隨溶液pH變化，硝酸被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol/L時，主要產(chǎn)物是NO；其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時，成為主要產(chǎn)物，A正確；B．硝酸的濃度極低時，反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高，還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元素化合價越高，B正確；C．根據(jù)圖象分析可知：當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時，還原產(chǎn)物是NO、

NO2、N2O，在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1，C正確；D．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol/LHNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L為NO，其物質(zhì)的量為0.1mol，鐵變化為硝酸鐵，HNO3~NO~3e，F(xiàn)e~Fe3+~3e，反應(yīng)生成的鐵離子為0.1mol，起酸作用的硝酸物質(zhì)的量為0.3mol，起氧化劑作用的硝酸物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量n(HNO3)=0.3mol+0.1mol=0.4mol

，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。12.1000K時，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)ΔH＞0，下列圖像與該反應(yīng)體系相符的是A.圖1表示溫度對反應(yīng)的影響B(tài).圖2表示壓強(qiáng)對物質(zhì)平衡百分含量的影響C.圖3表示恒壓再充入NO2D.圖4表示體積壓縮至原來的一半【答案】D【解析】【詳解】A．溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，則根據(jù)圖示可知溫度：T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO的物質(zhì)的量增加，圖示與反應(yīng)事實(shí)不符，A錯誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的含量增大，圖像與反應(yīng)事實(shí)不符，B錯誤；C．若恒壓再充入NO2，則容器的容積就要擴(kuò)大，瞬間c(NO2)不變，而c(NO)、c(O2)減小，因此v正不變，v逆減小，v正＞v逆，化學(xué)平衡正向移動，圖像與反應(yīng)事實(shí)不符合，C錯誤；D．若將體積壓縮至原來的一半，體系的壓強(qiáng)會增大，任何物質(zhì)的濃度都是原來2倍，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，使c(NO)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，最終達(dá)到平衡時NO濃度比原平衡時的濃度大，圖像與反應(yīng)事實(shí)吻合，D正確；故合理選項(xiàng)D。13.如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時，A的體積為。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?D.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B【答案】C【解析】【詳解】A．對X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)來說，開始時只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將正向進(jìn)行至建立平衡，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可知容器A和容器B的起始壓強(qiáng)相同，同溫同容時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故對恒容容器B來說，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大，而容器A保持壓強(qiáng)不變，即p(B)＞p(A)，則v(B)＞v(A)，故A正確；B．設(shè)容器A平衡時，X的變化量為xmol,列三段式如下：，同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比，即，解得，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B正確；C．若打開K，相當(dāng)于一個起始投料量為3molX和3molY，且壓強(qiáng)與原容器A相同的恒壓大容器，即此容器的平衡狀態(tài)與原容器A的平衡狀態(tài)等效，故此容器各氣體的平衡量為原容器A平衡量的3倍，總體積也為原容器A平衡體積的3倍，即，故A的體積變?yōu)?)，故C錯誤；D．由選項(xiàng)A可知，p(B)＞p(A)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故與容器A相比，容器B平衡逆向移動，平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大，即A＜B，故D正確；故選：C。14.甲、乙為兩個容積均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)C.873K向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)到平衡前，v正>v逆D.TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于【答案】C【解析】【詳解】A.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，升溫平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b溫度升高，平衡正向移動，壓強(qiáng)增大，p(a)＜p(b)；b、c兩點(diǎn)，c的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明充入了更多的CO2，壓強(qiáng)p(b)＜p(c)，則a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)＜p(b)＜p(c)，故B正確；C.當(dāng)甲中甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%時，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀?，可視為加壓，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動，則重新達(dá)平衡前，v正＜v逆，故C錯誤；D.873K時，甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡時c(CH4)=c(CO2，c(H2，平衡常數(shù)，由于TK時甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率小于60%，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于，故D正確；故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.A是面粉中的主要成分，C與E反應(yīng)可生成F，D能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。如圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）A的化學(xué)式為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）其中能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有_______(填字母代號)。（5）鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同_______?為何會產(chǎn)生這些差異_______?【答案】（1）①.(C6H10O5)n②.CH2OH(CHOH)4CHO（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（3）CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O（4）B（5）①.反應(yīng)劇烈程度不同，乙醇＜水，水中的H比乙醇中－OH中的H活潑②.鈉浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：水＞Na＞乙醇【解析】【分析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸與乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可發(fā)生水解，生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性，能與部分鹽反應(yīng)。凡是含醛基的有機(jī)物都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，葡萄糖分子中含醛基?！拘?詳解】面粉的主要成分是淀粉，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；【小問2詳解】是乙酸乙酯在稀硫酸催化下可發(fā)生水解，生成乙酸和乙醇，方程式為；【小問3詳解】是乙酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問4詳解】只要是含醛基的有機(jī)物都能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖分子中含醛基；【小問5詳解】是，鈉與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象不同點(diǎn)：①反應(yīng)劇烈程度不同，乙醇＜水，水中的比乙醇中中的活潑；②鈉浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：水＞＞乙醇。16.為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，X是_______(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是_______(填序號)。還原CuO的反應(yīng)B.的分解反應(yīng)和的反應(yīng)（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、_______。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.放熱②.③.吸熱④.B（2）①.飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁②.鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的溶解度隨溫度的升高而降低【解析】【小問1詳解】①若如圖1所示，體系內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體膨脹，反應(yīng)放熱，遇水放熱的物質(zhì)X可以是等；②若如圖2所示，體系內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體體積縮小，反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Al和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【小問2詳解】把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的溶解度隨溫度的升高而降低，燒杯中的飽和澄清石灰水中會出現(xiàn)白色渾濁。17.合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點(diǎn)。催化加氫可緩解對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱已知，則___________。（2）反應(yīng)II的___________0(填“>”、“<”或“=”)請說明理由___________（3）反應(yīng)II中，正反應(yīng)速率：，逆反應(yīng)速率：，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。下圖(，T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關(guān)系的斜線是___________。（4）在下，將和充入剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時間，溫度對轉(zhuǎn)化率如圖所示。①解釋轉(zhuǎn)化率在高于時，隨溫度升高先減小后增大的原因___________。②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)平衡產(chǎn)率為時，此時總壓為。計算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為___________。(計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】（1）（2）①.>②.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若自發(fā)，（3）c（4）①.在325℃～400℃以反應(yīng)I主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于時以反應(yīng)II為主，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大②.【解析】【小問1詳解】由已知條件可得熱化學(xué)方程式：①、②，③，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ=①×4②+③×②，即=284.8kJ/mol×4（）；【小問2詳解】ΔG=ΔHTΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，若自發(fā)，ΔS>0【小問3詳解】在反應(yīng)Ⅱ：中，正反應(yīng)速率：，逆反應(yīng)速率：，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率變快，平衡正向移動，V正＞V逆，升溫時pk正減小更快，則表示pk逆隨T變化關(guān)系的斜線是c?！拘?詳解】①在325℃～400℃以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于時以反應(yīng)II為主，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大；②反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)平衡產(chǎn)率為時可得出三段式此時總壓為，總物質(zhì)的量為5mol，由阿伏伽德羅定律可知，此時壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，即。18.乙烯可用于制備乙醇：。向10L某恒容密閉容器中通入2mol和amol，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時，_______(填“放出”或“吸收”)的熱量、、由大到小的順序?yàn)開______。（2）_______(填“>”、“<”或“=”)；已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號)。A.減小的倍數(shù)大于B.減小的倍數(shù)小于C.增大的倍數(shù)大于D.增大的倍數(shù)小于（3）若A點(diǎn)對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時間是2min，則0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）B點(diǎn)對應(yīng)的體系中，a=_______；A、B、C點(diǎn)對應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開______。(氣體均看作理想氣體)【答案】（1）①.放出②.（2）①.<②.D（3）①.②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】，為放熱反應(yīng)，起始時通入的物質(zhì)的量相同，則乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的限度越大，放出的熱量也越多，故；小問2詳解】由圖中的B、C點(diǎn)分析，結(jié)合勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故；溫度從變化到的過程為升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均會加快，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反