1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)（分層練習(xí)）-九年級科學(xué)上冊（浙教版）

1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一、選擇題1．胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當(dāng)食用的食物是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】藥物治療可以口服抑酸劑，即堿性食物；其中蘋果、蘿卜和土豆的PH值均小于7，呈酸性，只有板栗的PH值大于7，呈堿性，故D選項(xiàng)符合題意。故選D。2．胃酸中含有HCl，當(dāng)胃酸過多會引起的胃病，需用抗酸劑治療來消耗胃液中的H+。下列物質(zhì)不能用抗酸劑的是（）A．MgO B．CaCO3C．AgNO3 D．Al（OH）3【答案】C【詳解】A、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，可以消耗胃酸中的氫離子，故A正確；B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以消耗胃酸中的氫離子，故B正確；C、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，不能消耗胃酸中的氫離子，故C錯誤；D、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可以消耗胃酸中的氫離子，故D正確。故選C。3．如圖是常見物質(zhì)的pH值，下列說法不正確的是（）A．蘋果汁顯酸性B．廁所清潔劑與爐具清潔劑混合后使用效果更佳C．蘇打水可以中和部分胃酸D．人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水，以減輕蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)引起的痛癢【答案】B【詳解】A、蘋果汁pH小于7，顯酸性，故說法正確；B、廁所清潔劑呈酸性，爐具清潔劑呈堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)，混合后使用會失效，故說法不正確；C、蘇打水呈堿性，可以中和部分胃酸故說法正確；D、肥皂水呈堿性，人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水進(jìn)行中和，以減輕蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)引起的痛癢，故說法正確。故選B。4．向加有酚酞試液的溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（）A．可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色B．向反應(yīng)后的溶液中滴加適量溶液，可驗(yàn)證稀鹽酸有剩余C．燒杯中和數(shù)目減少，和數(shù)目增多D．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前少【答案】A【詳解】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞溶液只有在堿性溶液變紅色，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，因此不能驗(yàn)證稀鹽酸有剩余，錯誤；C、燒杯中鈉離子和氯離子數(shù)目不變，氫離子和氫氧根離子減少，錯誤；D、反應(yīng)沒有氣體、固體和沉淀生成，因此溶液質(zhì)量不變，錯誤。故選A。5．下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A通入紫色石蕊試液石蕊試液變紅具有酸的性質(zhì)B黃豆和芝麻混合，后振蕩總體積變小分子之間有空隙C稀中滴入溶液無明顯現(xiàn)象和沒有反應(yīng)D冷卻熱飽和溶液有晶體析出的溶解度隨溫度降低而減小A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，并不是二氧化碳使之變色，錯誤；B、黃豆和芝麻混合是宏觀物質(zhì)的混合，而分子的性質(zhì)是微觀粒子的性質(zhì)，錯誤；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的過程中雖然沒有明顯的現(xiàn)象，但反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，錯誤；D、冷卻CuSO4熱飽和溶液，有晶體析出，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，正確。故選D。6．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的方法，但應(yīng)具體問題具體對待，否則就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列推理中結(jié)論正確的是（）A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分C．點(diǎn)燃與的混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃與的混合氣體也可能爆炸D．CuO不能與水反應(yīng)，則CaO也不能與水反應(yīng)【答案】C【詳解】A、酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物不是酸和堿，不是中和反應(yīng)，錯誤；B、原子在化學(xué)變化中不能再分，而分子卻可以再分，錯誤；C、氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃H2與O2混合氣體可能爆炸，甲烷也具有可燃性，所以點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸，正確；D、氧化銅不與水反應(yīng)也不溶于水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，錯誤。故選C。7．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（）

A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小B．M點(diǎn)時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點(diǎn)時溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子【答案】A【詳解】A．電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，電導(dǎo)率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液體積在變化，所以離子數(shù)量不一定在減小，符合題意。B．NaOH溶液與稀鹽酸生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度最小，M點(diǎn)時電導(dǎo)率最低，不符合題意。C．N點(diǎn)和P電的電導(dǎo)率相同，但N點(diǎn)的溶液體積比P點(diǎn)大，故溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，不符合題意。D．該實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，不符合題意。故選A。8．向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A．?? B．??C．?? D．??【答案】D【詳解】A、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，沉淀質(zhì)量隨硫酸質(zhì)量的增加而增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，此選項(xiàng)正確；B、原氫氧化鋇溶液中有溶劑，向其中加入稀硫酸，稀硫酸中含有溶劑且反應(yīng)生成水，溶液中溶劑質(zhì)量增加，且開始增加多，反應(yīng)結(jié)束后只增加稀硫酸中的溶劑的質(zhì)量，此選項(xiàng)正確；C、加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中無硫酸，待氫氧化鋇反應(yīng)完全后，硫酸質(zhì)量開始增加，此選項(xiàng)正確；D、不斷加入稀硫酸，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減少，當(dāng)氫氧化鋇反應(yīng)完時質(zhì)量減少到0，此選項(xiàng)錯誤；故選D。9．某實(shí)驗(yàn)小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法中錯誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．B點(diǎn)時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈無色C．C點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉D．實(shí)驗(yàn)通過證明堿溶液的消失來證明發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法正確。B、B點(diǎn)時溶液的pH等于7，顯中性，B點(diǎn)時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈無色，故選項(xiàng)說法正確。C、C點(diǎn)時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鈉，故選項(xiàng)說法錯誤。D、反應(yīng)過程中溶液顏色的變化由紅色變?yōu)闊o色，實(shí)驗(yàn)通過證明堿溶液的消失來證明發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選C。二、填空題10．用下列物質(zhì)序號選擇填空：①碳酸鈉②熟石灰③稀鹽酸④氯化鈉⑤氫氧化鋁（1）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是；（2）工業(yè)上通常用來除鐵銹（Fe?O?）的是；（3）醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的是?！敬鸢浮竣冖邰荨驹斀狻浚?）熟石灰常用來改良酸性土壤，故填②。（2）稀鹽酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，所以工業(yè)上通常用稀鹽酸來除鐵銹，故填③。（3）醫(yī)學(xué)上常用氫氧化鋁治療胃酸過多，故填⑤。11．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，如圖是該反應(yīng)過程的微觀示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲表示的微粒是（填符號）。（2）若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液

B．取樣，滴加少量溶液C．取樣，滴加少量溶液

D．取樣，加入少量粉末【答案】Na+AD【詳解】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，甲粒子與乙粒子的個數(shù)比為2：1，所以甲微粒為Na+；（2）A、取樣，滴加少量紫色石蕊試液，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，可以驗(yàn)證溶液中稀硫酸有剩余，正確；B、取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液中硫酸鈉也會與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不可以驗(yàn)證溶液中稀硫酸有剩余，錯誤；C、取樣，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不與硫酸銅反應(yīng)，不可以驗(yàn)證溶液中稀硫酸有剩余，錯誤；D、取樣，加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，正確，故選AD。12．下表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。清潔劑潔廁靈彩漂液漂白水功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO（1）廁所污垢的主要成分是尿堿，通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，由此可推測尿堿是一種具有（選填“酸性”或“堿性”）的物質(zhì)；（2）各取適量三種清潔劑于試管中，加入少許二氧化錳，有大量氣泡產(chǎn)生的清潔劑是?！敬鸢浮繅A性彩漂液【詳解】（1）潔廁靈中的主要成分是HCl，酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)間容易發(fā)生反應(yīng)，由此可推測尿堿是一種具有堿性的物質(zhì)；（2）加入少許二氧化錳，鹽酸、NaClO均不與二氧化碳反應(yīng)。H2O2在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，所以有大量氣泡產(chǎn)生的清潔劑是彩漂液。13．氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，下面我們從不同角度來分析這一反應(yīng)。（1）宏觀分析：如圖1所示，將天平調(diào)平，取下錐形瓶，擠壓膠頭滴管，再將錐形瓶放回托盤。觀察到反應(yīng)后天平，得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變。（2）微觀分析：圖2表示反應(yīng)前后錐形瓶內(nèi)溶液中存在的離子，其中的“○”表示。（填離子符號）（3）建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）定量分析：反應(yīng)過程中消耗的氫氧化鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量比是?！敬鸢浮咳匀黄胶釩l?80：117【詳解】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，圖1實(shí)驗(yàn)中觀察到反應(yīng)后天平仍然平衡，得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水分子，氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸，氫氧根離子個數(shù)有剩余，鈉離子個數(shù)不變，新增加的離子是氯離子，故大圈“○”表示Cl；（4）根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O知，消耗的氫氧化鈉與生成的氯化鈉質(zhì)量之比為40：58.5=80：117。三、探究題14．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：①取兩個燒杯，各倒入40毫升的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì)）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會變大，請簡要闡述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮壳『糜杉t色變成紫色稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，石蕊試液在氯化鈉溶液中顯紫色，實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色；（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半；（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會變大，需排除偶發(fā)因素，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。15．有許多化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，比如氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)就是如此，如何證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某興趣小組同學(xué)開展如下探究：【分析討論】同學(xué)們認(rèn)為，如果氫氧化鈣和鹽酸減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)方案】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一小明取少量氫氧化鈣溶液于試管中，先滴入2滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小嘉向氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)【評價(jià)交流】小明認(rèn)為小嘉的結(jié)論不正確，理由是。【總結(jié)歸納】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。【拓展延伸】將少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也無明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（寫出操作方法和現(xiàn)象）?！敬鸢浮坑蔁o色變成紅色，然后又由紅色變成無色無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）向反應(yīng)后溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【詳解】實(shí)驗(yàn)方案：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，若反應(yīng)物消失，即氫氧化鈣消失，溶液的堿性消失，溶液由無色變成紅色，然后又由紅色變成無色，說明鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)；評價(jià)交流：小明認(rèn)為小嘉的結(jié)論不正確，理由是無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）；拓展延伸：將少量CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，可通過驗(yàn)證變化過程中有新物質(zhì)生成，證明二者發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，但無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其方案是：向反應(yīng)后溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后溶液中存在與氫氧化鈉不同的物質(zhì)，從而說明CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。16．某科學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH為2；Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末（常溫下溶解度為0.16克）置于試管②和試管③中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象；Ⅲ。向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后有藍(lán)色沉淀生成，且測得上層清液的pH為12，繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對照實(shí)驗(yàn)，其目的是；【分析討論】甲同學(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（3）實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有：溶液由無色變成紅色，，溶液變?yōu)樗{(lán)色；【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。【交流反思】最終試管⑤溶液中存在的陽離子有?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色排除氫氧化鈣的溶解不是溶于水溶液由紅色變?yōu)闊o色，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，藍(lán)色沉淀溶解鈉離子、銅離子、氫離子、硫酸根離子和氯離子或Na+、Cu2+、H+、、Cl【詳解】（1）加入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，與鹽酸反應(yīng)后不再顯堿性，因此變?yōu)闊o色；（2）氫氧化鈣在水中溶解度不大，而為了排除鹽酸中水對氫氧化鈣溶解的影響，設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)，加入等量的水，排除水的影響，即排除氫氧化鈣的溶解不是溶于水；（3）試管①反應(yīng)后溶液pH=2，顯酸性，說明鹽酸過量，內(nèi)有鹽酸，試管⑤中氫氧化鈉過量，此時逐滴加入試管①內(nèi)的溶液，溶液由無色變成紅色，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時沉淀不會溶解，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完畢，不再顯堿性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，再加入鹽酸，氫氧化銅參與反應(yīng)，沉淀溶解，生成了氯化銅，而氯化銅溶液為藍(lán)色，所以溶液變?yōu)樗{(lán)色；交流反思：試管④內(nèi)生成了硫酸鈉，在試管⑤內(nèi)不參與反應(yīng)，因此一直存在，而試管①含有氯化鈉和鹽酸，加入試管⑤中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鹽酸過量，還有鹽酸剩余，所以離子有鈉離子、銅離子、氫離子、硫酸根離子和氯離子（或Na+、Cu2+、H+、、Cl）。四、簡答題17．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，要除去廢液中的稀鹽酸。（1）配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，則需稱量氫氧化鈉固體克。（2）取20克廢液樣品放入燒杯中，再滴加16克5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算廢液中氯化氫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。()（3）恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)的溶液中鈉離子數(shù)氯離子數(shù)。（選填“>”或“=”或“<”）【答案】2.5解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=16克×5%=設(shè)20g廢液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x=x20g廢液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.65%答：廢液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。<【詳解】（1）配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量=50克×5%=2.5克，故填2.5。（2）見答案（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，廢液中含有氯化鈣，氯化鈣溶于水解離出鈣離子和氯離子，廢液中的稀鹽酸與加入的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，其溶于水后解離出的鈉離子與氯離子的個數(shù)比為1：1，則恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)的溶液中鈉離子數(shù)<氯離子數(shù)，故填<。18．將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為。（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮库c離子和氯離子/Na+、Cl16g7.3%【詳解】（1