第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-九年級化學(xué)人教版上冊

人教版九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子

【思考】為什么濕衣服在陰涼處能晾干（水怎么會跑）,曬在太陽下干得更快？【提示】水分子在不斷地運動。在太陽下溫度高，分子運動快。1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。3.能用微觀粒子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。2.認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成知識點1探究實驗3-1品紅在水中的擴散

觀看實驗視頻，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

在冷水和熱水中品紅都會擴散，熱水中擴散速度更快紅墨水在水中會擴散，且擴散速度與溫度有關(guān)。現(xiàn)象：結(jié)論：紅墨水在水中擴散現(xiàn)象物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的本質(zhì)分子原子離子

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過移走硅原子構(gòu)成的文字IBM公司在鐵的表面移動鐵原子“寫”出的漢字石墨中的碳原子圖像物質(zhì)粒子擴散凝聚物質(zhì)與粒子轉(zhuǎn)化模擬動畫

1個水分子的質(zhì)量約是Kg，1滴水中大約有個水分子，如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。1.分子的質(zhì)量和體積都很小分子的性質(zhì)

觀看實驗視頻，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。2.分子在不斷地運動點擊圖片播放

酚酞溶液為無色，加入濃氨水后變?yōu)榧t色，燒杯A逐漸變?yōu)榧t色，燒杯B不變色濃氨水能使酚酞變紅，分子在不斷地運動

現(xiàn)象：結(jié)論：探究實驗

分子運動現(xiàn)象

分子在不停地做無規(guī)則的運動，且在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快。分子運動模擬動畫色素在冷熱水中的擴散3.分子之間有間隔探究實驗

酒精與水混合50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL

現(xiàn)象：結(jié)論：分子之間有間隔物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)一般情況：分子間隔變大

由于氣體分子之間的間隔比較大，容易被壓縮。分子之間的間隔會隨著溫度的變化而變化，物質(zhì)分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小，即物質(zhì)表現(xiàn)的熱脹冷縮。氣體壓縮物質(zhì)加熱分子的性質(zhì)1分子的質(zhì)量和體積都很小2分子在不斷地運動。溫度升高，分子的運動加快3分子之間有間隔。一般來說，氣體>液體>固體過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水＋知識點

2分子可以分為原子分子催化劑【想一想】觀察上面的分解示意圖，你能得出哪些信息？＋氫原子氧原子

1.每個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的。

2.對比它們的化學(xué)性質(zhì)，過氧化氫具有不穩(wěn)定性,氧氣能支持燃燒，水與它們的化學(xué)性質(zhì)不同，可見當(dāng)分子不同時其化學(xué)性質(zhì)也不同。所以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

【特別提醒】1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.“最小”不是指體積和質(zhì)量上的最小，而是指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

【思考】水通電分解產(chǎn)生氣體，水的蒸發(fā)也產(chǎn)生氣體，它們的變化類型是否相同？

【提示】不相同。水通電分解產(chǎn)生氣體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；水的蒸發(fā)只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

1.原子的質(zhì)量和體積都很小，是肉眼看不見的。1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg。原子2.原子是在不斷運動的。如水銀溫度計中的水銀柱隨溫度的變化而變化。3.原子間有間隔。水銀溫度計中的水銀柱隨溫度的變化而變化，就是汞原子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。原子的特征1原子的質(zhì)量和體積都很小5原子在化學(xué)變化中不能再分4原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）3原子間有間隔2原子總是在不斷地運動著分子與原子的比較分子原子相同點不同點相互關(guān)系都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，處于不斷運動中在化學(xué)變化中可以再分，變成新的分子在化學(xué)反應(yīng)前后不可再分，沒有變成其他原子分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子課堂小結(jié)課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時導(dǎo)入新知1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找元素的相對原子質(zhì)量。2.了解離子的概念及形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會寫常見的離子符號。知識點

1原子的構(gòu)成【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)原子核大小比較原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子

核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；…………4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子中子【觀察思考】原子的構(gòu)成示意圖粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量1.一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。2.一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【思考】從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【結(jié)論】【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？【提示】由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。1.2017年5月9日，相關(guān)機構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為（）A．118 B．176

C．294

D．412A觀看視頻，總結(jié)核外電子的運動特點。知識點2原子核外電子的排布第二課時探究新知1.電子在核外做高速運動。2.沒有固定的運動軌道。3.運動區(qū)域與電子本身能量

有關(guān)?！舅伎肌咳绾沃庇^、形象地表示電子的分層排布呢？

電子層離核遠近能量高低一二三四五六七低高近遠分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義核電荷數(shù)原子核電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)≤8（只有1層，電子不超過2）原子原子的最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！居懻摎w納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定離子定義：帶電荷的原子叫做離子。離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負。鈉離子符號Na+離子分類陽離子——帶正電荷陰離子——帶負電荷Ca2＋Cl－

鈣離子符號氯離子符號一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷Mg2+表示什么？離子符號的意義離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子知識點3相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的實際質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量從上述幾個數(shù)據(jù)中，你能想到什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很??；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；…………以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar)。計算公式某原子的相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相對原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16?！舅阋凰恪?.相對原子質(zhì)量_______原子的實際質(zhì)量。2.原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)________。3.相對原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實際質(zhì)量的單位是:_______不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子原子核核外電子質(zhì)子中子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)(不帶電)(每個電子帶1個單位負電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成課堂小結(jié)原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過得失電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子二、原子核外電子排布課堂小結(jié)1234定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、相對原子質(zhì)量課堂小結(jié)公式：某原子的相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實際質(zhì)量課題3元素觀看視頻，了解鈣的作用?！究破丈睢恳曨l中的鈣指的是什么？1.了解元素的含義，了解元素符號所表示的意義，學(xué)會正確書寫元素符號。3.初步認識元素周期表；能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的一些信息。2.記住一些常見元素的名稱和符號。知識點

1元素概念觀察下列分子的組成，總結(jié)它們的共同特點。

HgO汞原子氧原子H2O氫原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧氣水二氧化碳物質(zhì)相同原子相同原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28O

上述分子中都含有氧原子，這些氧原子屬于同類分子嗎？OOO888

化學(xué)上將核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為8的所有氧原子稱為氧元素。

【觀察】觀察下列3個原子結(jié)構(gòu)，想想它們是哪種元素。它們的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于氫元素。

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素是一個建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水由氫、氧兩種元素組成。

元素只講種類，不講個數(shù)。如：不能講氫、氧兩個元素?！咎貏e提醒】常見物質(zhì)的主要組成元素物質(zhì)組成元素物質(zhì)組成元素物質(zhì)組成元素鐵鐵水氧、氫酒精碳、氫、氧銅銅二氧化碳碳、氧淀粉碳、氫、氧氮氣氮食鹽鈉、氯大理石鈣、碳、氧

不同的物質(zhì)可能是由不同種元素組成的，也可能由相同的元素組成。元素在地殼中的含量和分布2.地殼中含量最多的元素是：氧3.地殼中含量最多的金屬元素是：鋁1.地殼中含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣元素金屬元素非金屬元素漢字特點：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙元素分類漢字特點：帶“石”“氣”“氵”旁

化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生變化，元素種類沒有發(fā)生變化?！痉治鲇懻摗?/p>

下述化學(xué)反應(yīng)中：分子和元素的種類是否發(fā)生了改變？元素原子定義不同點①只講

，不講______

②是

觀的概念③只能組成

，不能構(gòu)成____④化學(xué)變化中元素的

和____不變①既講

，又講______

②是

觀的概念③可直接構(gòu)成

，也可構(gòu)成_______

④化學(xué)變化中原子的

、_____、

都不變相互關(guān)系元素是

原子的總稱，原子是

的個體，是

中的最小粒子質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子種類種類宏微物質(zhì)分子物質(zhì)分子質(zhì)量種類質(zhì)量種類質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類數(shù)目化學(xué)變化元素個數(shù)個數(shù)元素和原子的比較宏觀組成：只講種類，不講個數(shù)微觀構(gòu)成：既講種類，又講個數(shù)物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．相對原子質(zhì)量 D．元素符號A

國際規(guī)定：用元素拉丁文名稱的第一個字母大寫來表示該元素。元素符號的來歷

如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。知識點2元素符號例：找出下列元素符號書寫正確的一項。CANamG