第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子

【思考】為什么濕衣服在陰涼處能晾干（水怎么會(huì)跑）,曬在太陽下干得更快？【提示】水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。在太陽下溫度高，分子運(yùn)動(dòng)快。1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。3.能用微觀粒子的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)1探究實(shí)驗(yàn)3-1品紅在水中的擴(kuò)散

觀看實(shí)驗(yàn)視頻，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

在冷水和熱水中品紅都會(huì)擴(kuò)散，熱水中擴(kuò)散速度更快紅墨水在水中會(huì)擴(kuò)散，且擴(kuò)散速度與溫度有關(guān)。現(xiàn)象：結(jié)論：紅墨水在水中擴(kuò)散現(xiàn)象物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的本質(zhì)分子原子離子

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過移走硅原子構(gòu)成的文字IBM公司在鐵的表面移動(dòng)鐵原子“寫”出的漢字石墨中的碳原子圖像物質(zhì)粒子擴(kuò)散凝聚物質(zhì)與粒子轉(zhuǎn)化模擬動(dòng)畫

1個(gè)水分子的質(zhì)量約是Kg，1滴水中大約有個(gè)水分子，如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。1.分子的質(zhì)量和體積都很小分子的性質(zhì)

觀看實(shí)驗(yàn)視頻，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)點(diǎn)擊圖片播放

酚酞溶液為無色，加入濃氨水后變?yōu)榧t色，燒杯A逐漸變?yōu)榧t色，燒杯B不變色濃氨水能使酚酞變紅，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

現(xiàn)象：結(jié)論：探究實(shí)驗(yàn)

分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

分子在不停地做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，且在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。分子運(yùn)動(dòng)模擬動(dòng)畫色素在冷熱水中的擴(kuò)散3.分子之間有間隔探究實(shí)驗(yàn)

酒精與水混合50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL

現(xiàn)象：結(jié)論：分子之間有間隔物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動(dòng)畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)一般情況：分子間隔變大

由于氣體分子之間的間隔比較大，容易被壓縮。分子之間的間隔會(huì)隨著溫度的變化而變化，物質(zhì)分子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小，即物質(zhì)表現(xiàn)的熱脹冷縮。氣體壓縮物質(zhì)加熱分子的性質(zhì)1分子的質(zhì)量和體積都很小2分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快3分子之間有間隔。一般來說，氣體>液體>固體過氧化氫分子氧氣分子水分子過氧化氫氧氣水＋知識(shí)點(diǎn)

2分子可以分為原子分子催化劑【想一想】觀察上面的分解示意圖，你能得出哪些信息？＋氫原子氧原子

1.每個(gè)過氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的。

2.對(duì)比它們的化學(xué)性質(zhì)，過氧化氫具有不穩(wěn)定性,氧氣能支持燃燒，水與它們的化學(xué)性質(zhì)不同，可見當(dāng)分子不同時(shí)其化學(xué)性質(zhì)也不同。所以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

【特別提醒】1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.“最小”不是指體積和質(zhì)量上的最小，而是指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

【思考】水通電分解產(chǎn)生氣體，水的蒸發(fā)也產(chǎn)生氣體，它們的變化類型是否相同？

【提示】不相同。水通電分解產(chǎn)生氣體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；水的蒸發(fā)只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

1.原子的質(zhì)量和體積都很小，是肉眼看不見的。1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg。原子2.原子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。如水銀溫度計(jì)中的水銀柱隨溫度的變化而變化。3.原子間有間隔。水銀溫度計(jì)中的水銀柱隨溫度的變化而變化，就是汞原子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。原子的特征1原子的質(zhì)量和體積都很小5原子在化學(xué)變化中不能再分4原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）3原子間有間隔2原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)不同點(diǎn)相互關(guān)系都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，處于不斷運(yùn)動(dòng)中在化學(xué)變化中可以再分，變成新的分子在化學(xué)反應(yīng)前后不可再分，沒有變成其他原子分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子課堂小結(jié)課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)導(dǎo)入新知1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.了解離子的概念及形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。知識(shí)點(diǎn)

1原子的構(gòu)成【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)原子核大小比較原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子

核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；…………4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子中子【觀察思考】原子的構(gòu)成示意圖粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量1.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。2.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【思考】從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【結(jié)論】【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？【提示】由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。1.2017年5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為（）A．118 B．176

C．294

D．412A觀看視頻，總結(jié)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布第二課時(shí)探究新知1.電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。2.沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌道。3.運(yùn)動(dòng)區(qū)域與電子本身能量

有關(guān)?！舅伎肌咳绾沃庇^、形象地表示電子的分層排布呢？

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七低高近遠(yuǎn)分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義核電荷數(shù)原子核電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)≤8（只有1層，電子不超過2）原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！居懻摎w納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定離子定義：帶電荷的原子叫做離子。離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號(hào)Na+離子分類陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷Ca2＋Cl－

鈣離子符號(hào)氯離子符號(hào)一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Mg2+表示什么？離子符號(hào)的意義離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子知識(shí)點(diǎn)3相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的實(shí)際質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量從上述幾個(gè)數(shù)據(jù)中，你能想到什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很??；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；…………以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)。計(jì)算公式某原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16?！舅阋凰恪?.相對(duì)原子質(zhì)量_______原子的實(shí)際質(zhì)量。2.原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)________。3.相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_______不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子原子核核外電子質(zhì)子中子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)(不帶電)(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成課堂小結(jié)原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子二、原子核外電子排布課堂小結(jié)1234定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、相對(duì)原子質(zhì)量課堂小結(jié)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量課題3元素觀看視頻，了解鈣的作用。【科普生活】視頻中的鈣指的是什么？1.了解元素的含義，了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)正確書寫元素符號(hào)。3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表；能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的一些信息。2.記住一些常見元素的名稱和符號(hào)。知識(shí)點(diǎn)

1元素概念觀察下列分子的組成，總結(jié)它們的共同特點(diǎn)。

HgO汞原子氧原子H2O氫原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧氣水二氧化碳物質(zhì)相同原子相同原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28O

上述分子中都含有氧原子，這些氧原子屬于同類分子嗎？OOO888

化學(xué)上將核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為8的所有氧原子稱為氧元素。

【觀察】觀察下列3個(gè)原子結(jié)構(gòu)，想想它們是哪種元素。它們的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于氫元素。

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成。如：水由氫、氧兩種元素組成。

元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。如：不能講氫、氧兩個(gè)元素。【特別提醒】常見物質(zhì)的主要組成元素物質(zhì)組成元素物質(zhì)組成元素物質(zhì)組成元素鐵鐵水氧、氫酒精碳、氫、氧銅銅二氧化碳碳、氧淀粉碳、氫、氧氮?dú)獾雏}鈉、氯大理石鈣、碳、氧

不同的物質(zhì)可能是由不同種元素組成的，也可能由相同的元素組成。元素在地殼中的含量和分布2.地殼中含量最多的元素是：氧3.地殼中含量最多的金屬元素是：鋁1.地殼中含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣元素金屬元素非金屬元素漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙元素分類漢字特點(diǎn)：帶“石”“氣”“氵”旁

化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生變化，元素種類沒有發(fā)生變化。【分析討論】

下述化學(xué)反應(yīng)中：分子和元素的種類是否發(fā)生了改變？元素原子定義不同點(diǎn)①只講

，不講______

②是

觀的概念③只能組成

，不能構(gòu)成____④化學(xué)變化中元素的

和____不變①既講

，又講______

②是

觀的概念③可直接構(gòu)成

，也可構(gòu)成_______

④化學(xué)變化中原子的

、_____、

都不變相互關(guān)系元素是

原子的總稱，原子是

的個(gè)體，是

中的最小粒子質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子種類種類宏微物質(zhì)分子物質(zhì)分子質(zhì)量種類質(zhì)量種類質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類數(shù)目化學(xué)變化元素個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)元素和原子的比較宏觀組成：只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀構(gòu)成：既講種類，又講個(gè)數(shù)物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．元素符號(hào)A

國際規(guī)定：用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫來表示該元素。元素符號(hào)的來歷

如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。知識(shí)點(diǎn)2元素符號(hào)例：找出下列元素符號(hào)書寫正確的一項(xiàng)。CANamG