2.1 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成教材分析在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，將學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)從基于分子、原子和離子的孤立微粒觀進(jìn)階到基于微粒及其微粒間相互作用的水平層次。同時(shí)化學(xué)鍵的概念提供了一個(gè)將微粒與能量相結(jié)合的重要認(rèn)識(shí)角度——微粒之間存在著相互作用，而且是很強(qiáng)的相互作用，不同的微粒之間存在不同的強(qiáng)相互作用。在學(xué)生形成這種認(rèn)識(shí)后，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到新物質(zhì)生成的本質(zhì)是舊鍵的斷裂、新鍵的生成，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成化學(xué)鍵可以釋放能量。進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化本質(zhì)和能量變化本質(zhì)，為后續(xù)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等打下基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中化學(xué)鍵類型。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)，能用電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模型描述微粒結(jié)構(gòu)。變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，能從化學(xué)鍵視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，會(huì)分析物質(zhì)變化中的化學(xué)變化。教學(xué)重點(diǎn)能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中化學(xué)鍵類型教學(xué)難點(diǎn)用電子式描述離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。教學(xué)過程知識(shí)回顧1.物質(zhì)由元素組成。2.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。3.氧氣、氫氣、氯化氫、水等物質(zhì)由分子構(gòu)成；金剛石、石墨、鐵、銅等物質(zhì)由原子構(gòu)成；氯化鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)由離子構(gòu)成。二、導(dǎo)語到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬種，那么為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也在不斷的進(jìn)行探索。人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。以下是歷史上三位化學(xué)家對(duì)微粒間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)。根據(jù)他們的觀點(diǎn)，你認(rèn)為氯原子是如何形成氯分子的？鈉離子和氯離子是怎樣形成的，又是如何結(jié)合成氯化鈉的？三、講授新課展示課件：【交流·研討】1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？活動(dòng)一：通過這些問題的思考，你對(duì)“微粒之間是否存在著相互作用”這一問題有了什么認(rèn)識(shí)？請(qǐng)大家小組交流自己的認(rèn)識(shí)，并形成自己的觀點(diǎn)。選小組展示自己小組交流研討的結(jié)果和觀點(diǎn)。板書：1.水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。2.水分子內(nèi)氫原子和氧原子之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。3.水分子內(nèi)氫原子和氧原子之間的作用力，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學(xué)鍵。活動(dòng)二：閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，思考什么是化學(xué)鍵？板書：化學(xué)鍵1.什么是化學(xué)鍵？相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2.注意（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈。（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵。（3）水分子之間的作用力不是化學(xué)鍵，其作用力比化學(xué)鍵弱。說化學(xué)鍵名稱，誰說得準(zhǔn)？活動(dòng)三：分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的情況，寫出各反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵和形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OH2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClN2+3H22NH3上述討論對(duì)你認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的啟示？根據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成?；瘜W(xué)鍵斷裂和形成伴隨著能量的變化。舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量。展示課件：離子鍵、共價(jià)鍵活動(dòng)四：金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會(huì)有不同？觀看視頻在氯化鈉形成的過程中，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，二者的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶相反電荷的兩種離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的化合物氯化鈉。思考：離子鍵的表示方法是什么？板書：離子鍵=1\*GB3①定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。②形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間。③表示方法：電子式（一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。）NaCl離子鍵的形成過程課件：氯化氫的形成過程在氯化氫分子形成的過程中，氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使二者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并使二者產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成氯化氫分子。思考：共價(jià)鍵的表示方法是什么？共價(jià)鍵=1\*GB3①定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。=2\*GB3②形成條件：非金屬元素原子之間。③表示：HCl共價(jià)鍵的形成過程④有共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。展示課件：離子化合物、共價(jià)化合物活動(dòng)五：什么是離子化合物、共價(jià)化合物？1.離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。2.共價(jià)化合物：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。完成下述表格：化合物形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化鉀氯化鈣注意下列說法的正確性：1.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁。3.離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨。4.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如氫氣。5.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉。6.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。7.共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）活動(dòng)六：閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)極性鍵與非極性鍵。極性鍵、非極性鍵元素原子在形成形形色色的物質(zhì)時(shí)，是通過化學(xué)鍵的作用結(jié)合到一起的，那么，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響呢?同種元素形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別呢？有興趣的同學(xué)可以自學(xué)教材后的“拓展視野”欄目。非極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵原子不顯電性。極性鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，因此吸引電子能力較強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，另一方顯正電性?；顒?dòng)七：電子式書寫。1.原子的電子式：寫出元素符號(hào)，點(diǎn)出