階段重點突破練(二)同步練2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1階段重點突破練(二)一、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用1．(2018·福建德化一中等三校4月聯(lián)考)下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的是()A．Na、Mg、Al核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B．第2周期元素從Li到F，原子得電子能力逐漸增強C．同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強D．I2、Br2、Cl2、F2與H2化合越來越容易答案A解析Na、Mg、Al三種元素的原子核外電子層數(shù)都是3，均位于第3周期，故A說法錯誤；同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右，原子半徑依次減小，元素原子得電子能力逐漸增強，故B說法正確；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故C說法正確；I、Br、Cl、F的非金屬性依次增強，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)越來越容易，故D說法正確。2．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋答案C解析A項，元素非金屬性的強弱不能根據(jù)元素對應(yīng)氫化物水溶液的酸性強弱進行比較，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金屬性強于Cl的，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料的組成元素大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。3．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物 D．制耐高溫合金答案B解析制新農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，A錯誤；在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，B正確；新醫(yī)用藥物大多為有機物，C錯誤；制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，D錯誤。4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列判斷正確的是()A．H3BO3酸性比H2CO3酸性強B．Mg(OH)2堿性比Be(OH)2堿性強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：R＞M答案B解析元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族元素從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，B正確；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性依次減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M在R的下一周期，則原子序數(shù)：M＞R，D錯誤。5．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是()①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿④SrSO4是難溶于水的白色固體⑤H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④C．①③⑤ D．②④⑤答案B解析①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水顯堿性，甲烷難溶于水，錯誤；②鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體到固體，顏色逐漸加深，AgAt具有同AgCl相似的性質(zhì)，不溶于水也不溶于稀硝酸，正確；③Li燃燒生成Li2O，錯誤；④CaSO4是微溶于水的白色固體，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，正確；6．(2019·沈陽高一月考)下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na解析由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。(1)題給元素中稀有氣體元素Ne最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期元素自左向右金屬性減弱、非金屬性增強，而同主族元素自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，題給元素中F的非金屬性最強，故F2氧化性最強，Na的金屬性最強，其單質(zhì)還原性最強。(2)題給元素中，Na的金屬性最強，則其最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性最強，題給元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性。(3)非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定。(4)原子半徑：Na＞Mg＞Al＞S＞Cl。7．(2019·大慶4月月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H3PO4。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第______族。(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為________________________________________。答案(1)＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)硒解析(1)同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性減弱，則酸性H3AsO4＜H3PO4。(2)根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值相等，把氫元素放在周期表中的第ⅣA族。(3)第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素為Al；鋁離子與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子，反應(yīng)離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，最外層電子數(shù)為6，處于第4周期ⅥA族，為Se元素。二、根據(jù)“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷元素8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W答案A解析根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項，原子半徑大小順序應(yīng)為Al＞Si＞O＞F；C項，元素非金屬性由強到弱的順序應(yīng)為F＞O＞Si；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為F＞O＞Si。9．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z＋與Y2－核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：W2－＞Z＋＞Y2－B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞H2WC．Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物D．Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性答案A解析X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z＋與Y2－核外電子排布完全相同，應(yīng)均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，可知X的最外層電子數(shù)為6×eq\f(2,3)＝4，X為C。由上述可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；非金屬性：O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故B正確；Y分別與X、Z、W能形成CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，故C正確；Z與Y形成的化合物為Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2與水反應(yīng)均生成NaOH，溶液顯堿性，故D正確。10．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．四種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案B解析a、b、c、d為短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可以推知a為O；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，c的原子序數(shù)大于a，則c為Al；d與a同族，則d為S；再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可以推測b可能為Na或Mg。原子半徑：b＞c＞d＞a，A錯誤；無論b是Na還是Mg，其金屬性都是四種元素中最強的，B正確；Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯誤；同主族元素非金屬性自上而下依次減弱，故S的氧化性弱于O2，D錯誤。11.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外層上有5個電子，則下列說法中不正確的是()A．d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反應(yīng)B．a(chǎn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物比b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定D．原子半徑：a>b>c答案C解析由圖可推知a、b、c、d分別為P、S、Cl、O，則b的氫化物為H2S，c的氫化物為HCl，c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C項符合題意。12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B．原子半徑：Z＜MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族答案A解析根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置和只有M為金屬元素可知，M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強，故A錯誤；Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑：O＜Al，故B正確；非金屬性：O＞Si，所以穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期ⅥA族，故D正確。13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜TB．T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料C．Q、R的最簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同D．T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強于T答案A解析T元素為Si，Q、R、W分別為N、O、Cl，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A錯誤；NH3與H2O和Ne均有10個質(zhì)子和10個電子，C項正確；T、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，D項正確。14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則(1)X是________(填名稱，下同)，Y是_____________________________________________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是__________________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是________________。答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3解析X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說明X為氫元素。Z原子的最外層電子15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/mm0.18