化學(xué)②必修2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反響的速率和限度1化學(xué)反響有快有慢：2HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見效鋼鐵腐蝕假設(shè)干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上3定義：化學(xué)反響速率用單位時(shí)間〔如每秒，每分，每小時(shí)〕內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。計(jì)算式:化學(xué)反響速率

(物質(zhì)的量濃度)4練習(xí)穩(wěn)固

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s5例題：反響4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反響的平均反響速率用NO來表示為多少？問題1：假設(shè)用O2的濃度變化來表示此反響速率是多少？假設(shè)用NH3來表示呢?問題2：此反響化學(xué)反響速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s6化學(xué)反響速率的特點(diǎn)一①同一反響，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明是用哪種反響物或哪種生成物來表示。②用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，速率比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。7練習(xí)向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反響,2S末,測得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反響速率和反響速率比.8練習(xí)2在一定條件下，mA+nB=pC的反響中，各物質(zhì)的化學(xué)反響速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,那么該反響的化學(xué)方程式是。2A+B=2C9練習(xí)那么該反響速率的快慢順序?yàn)?反響A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反響速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比較反響的快慢,應(yīng)取同一參照物10在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的以下金屬與足量1mol/L鹽酸反響時(shí),速率最快的是A鎂B鋁C鈉D鐵二、影響化學(xué)反響速率的因素§化學(xué)反響速率是由反響物的性質(zhì)決定的;內(nèi)因是主要因素11外因因素:實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反響速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反響速率減小2H2O2=2H2O

+O212規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反響速率增大。降低溫度，化學(xué)反響速率減小。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10度，化學(xué)反響速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反響速率的影響不受反響物狀態(tài)的限制?！?〕溫度對化學(xué)反響速率的影響13實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反響速率FeCl3能加快反響速率無催化劑反響較慢外因因素:14規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反響的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反響的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反響速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。〔2〕催化劑對化學(xué)反響速率的影響15規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率增大。減小反響物的濃度，化學(xué)反響速率減慢?！?〕濃度對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反響物的外表積，化學(xué)反響速率增大。減小固體反響物的外表積，化學(xué)反響速率減慢?！?〕固體反響物的外表積對化學(xué)反響速率的影響〔5〕其他條件對化學(xué)反響速率的影響16練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反響速率為0.12mol/(L·s)，那么10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為。3.2mol17某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反響開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反響速率2、該反響的化學(xué)方程式為：___________。18把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:

19為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反響的反響速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反響中生成的CO2氣體體積隨反響時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。〔1〕在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里,反響速率最大的是__________時(shí)間段，收集到氣體最多的是_________時(shí)間段?！?〕試分析三個(gè)時(shí)間段里，反響速率不同的可能原因(該反響是放熱反響)。〔3〕在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？⑵開始時(shí)C(H+)大,該反響的反響速率大;t1—t2由于反響放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因?yàn)镃(H+)減小了，反響速率減慢.20練習(xí)：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反響進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反響又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。假設(shè)不考慮體積變化，那么：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反響速率為；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反響速率為；(3)前2s與后4s比較，反響速率較快，其原因可能是。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大21思考？我們知道在化學(xué)反響中，反響物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反響的，那么，在實(shí)際反響中，反響物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？§氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反響，而且這是一個(gè)可逆反響。請大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl22H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反響？在同一條件下,既向正反響方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反響方向進(jìn)行的反響.典型的可逆反響有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反響是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反響是不徹底的，甚至是可逆的。23N2+H2NH3在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2(適宜催化劑)，能發(fā)生什么反響？〔1〕開始時(shí)c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反響，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫24N2+H2NH3〔2〕瞬間后c(N2)、c(H2)變小,c(NH3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反響都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)〔3〕c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度到達(dá)一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH325由于v(正)=v(逆)≠0，雖然正、逆反響都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反響好象“停止〞。

可逆反響的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。26反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論271、定義在一定條件下的可逆反響中，當(dāng)正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提〔適用范圍〕：可逆反響內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反響混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)282、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡〔v(正)=v(逆)≠0〕(2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反響混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆29此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候到達(dá)了這個(gè)反響的限度?此時(shí)的反響是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.930練習(xí)可逆反響到達(dá)平衡的重要特征〔〕A.反響停止了B.正、逆反響速率都為零C.反響物和生成物的濃度相等D.正、逆反響的速率相等D對于可逆反響M＋NQ到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反響已經(jīng)停止C31以下說法可以證明反響N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成A、C隨堂練習(xí)32在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2+CCO，到達(dá)化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO333、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定對于可逆反響mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下到達(dá)平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成nmolB和pmolC的同時(shí)，生成mmolA〔3〕A、B、C的物質(zhì)的量不再改變〔4〕A、B、C的濃度不再改變〔5〕A、B、C的百分含量不再改變34練習(xí):在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反響2HI(g)H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡時(shí),有30%的HI分解,那么平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少,混合氣體總物質(zhì)的量為多少?35

化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟:“三步曲〞1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的起始量轉(zhuǎn)化量平衡量3根據(jù)條件列式反響物的轉(zhuǎn)化率36在合成氨工業(yè)中,由amol氮?dú)?bmol氫氣混合反響到達(dá)平衡,有cmol氨氣生成,那么氨氣在反響混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)為多少。c/(a+b-c)×100%37定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時(shí)間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正>V逆平衡向正反響方向移動(dòng)V正

=

V逆平衡不移動(dòng)V正<V逆平衡向逆反響方向移動(dòng)38探究實(shí)驗(yàn)1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl〔黃色〕〔無色〕〔紅色〕〔無色〕現(xiàn)象:向第一支試管里參加幾滴FeCl3溶液，顏色加深。向第二支試管里參加幾滴KSCN溶液，顏色加深。1、濃度對化學(xué)平衡的影響39