大學(xué)化學(xué)試題及答案

大學(xué)化學(xué)試題〔二〕考生姓名：得分：【提示】請將全部答案寫在答題紙上一.選擇題〔15×2=30分〕1.德布羅依〔LouisdeBrogelie〕關(guān)于粒子波動(dòng)性假設(shè)，得到以下哪種證據(jù)的支持………答(a)A.電子衍射實(shí)驗(yàn)B.光電效應(yīng)C.α粒子散射實(shí)驗(yàn)D.等離子體放電2.地質(zhì)隊(duì)在高原野外做飯，常做成“夾生飯〞，可用以下原理合理解釋的是……………答(a)A.Tbp上升原理B.Tfp下降原理C.滲透壓原理D.蒸氣壓下降原理3.關(guān)于鋅錳干電池，正確的說法是…………答(d)A.屬二次電池B.正極材料是ZnC.負(fù)極材料是碳棒D.電池電動(dòng)勢為1.5V4.原子核外電子運(yùn)動(dòng)用可波函數(shù)ψ表示，以下表述正確的選項(xiàng)是……………答(b)A.ψ1,1,0B.ψn,l,mC.ψ2,1,2D.ψn,l,ms5.AgCl在濃度為0.01moldm-3的以下溶液中，溶解度最小的是………...…答(b)A.NH3B.NaClC.NaNO3D.Na2S2O36.某元素＋2價(jià)離子電子分布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中的分區(qū)為……答(a)A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)7.以下情況屬于封閉體系的是…....……....………………....………………答(c)A.試管中的反響B(tài).水浴加熱反響C.密閉容器中的反響D.絕熱保溫瓶中的反響8.化學(xué)反響平衡常數(shù)的影響因素有..…………….….…..………….……答(b)A.物質(zhì)的分壓(氣體)B.反響溫度C.物質(zhì)的濃度D.催化劑9.濃度均為0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸氣壓最大的是……答(a)A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO410.對某一化學(xué)反響，以下哪種情況下該反響的反響速率更快？………….答(d)A.△rG越小B.△rH越小C.△rS越小D.Ea越小11.封閉系統(tǒng)中的等溫等壓條件下的反響或過程，其，那么該反響…答(c)A.一定自發(fā)B.一定不自發(fā)C.能否自發(fā)需作具體分析D.達(dá)平衡12.反響NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的，欲使NO和CO的轉(zhuǎn)化率大，可采取的措施是………………答(c)A.低溫低壓B.高溫高壓C.低溫高壓D.高溫低壓13.某反響在某條件下的轉(zhuǎn)化率為38％，當(dāng)有催化劑時(shí)，反響條件與前相同，那么反響的轉(zhuǎn)化率為：A.大于38％B.小于38％C.等于38％D.無法判斷…答(c)14.以下化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是…………答(d)A.Ba(OH)2B.H2SC.Na2SD.Na2SO415.關(guān)于對氫原子光譜在可見光區(qū)〔即Balmer系〕的描述正確的選項(xiàng)是……答(v)A.有6條譜線B.有5條譜線C.屬于(n)2－1躍遷D.屬于(n)3－1躍遷二.填空題〔22分，每空0.5分〕1.在銅銀原電池中，電極是負(fù)極，被氧化，電極是正極，鹽橋中電解質(zhì)正離子向電極的方向遷移。2.n=3，l=1的原子軌道稱為軌道，計(jì)有條，種空間趨取向，該類軌道最多可容納電子。3.原子核外電子排布要遵從核外電子排布三原那么，具體包括原理、原理以及規(guī)那么。4.由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)，反響的焓變稱為該物質(zhì)的，符號(hào)為。5.大氣污染物NO的氧化反響：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)為基元反響，那么其速率方程式為v=，此反響為級反響。6.根據(jù)反響Zn+Fe2+(aq)=Fe+Zn2+(aq)可組成一原電池，其電池圖式為。7.冬季建筑施工，常在水泥中參加無機(jī)鹽，目的是，海水凈化常采用技術(shù)。8.根據(jù)Bronsted酸堿質(zhì)子理論，〔NH4〕2SO4屬于，其共軛堿是，NaAc屬于，其共軛酸是，Na2CO3是，共軛酸是。9.以下有關(guān)〔水合〕離子或化合物的顏色分別是：PbS(s)、PbCrO4(s)、Cu(OH)2(aq)、MnO4-(aq)、ZnS(s)。10.用原子結(jié)構(gòu)根本知識(shí)填表：原子序數(shù)原子外層電子構(gòu)型未成對電子數(shù)周期族所屬區(qū)3s23p51924三.簡要答復(fù)以下問題〔12分〕1.〔6分〕將以下各物質(zhì)按標(biāo)準(zhǔn)熵值由大到小的順序排列，并簡述原因。A.Cl2(g)B.Br2(l)C.KCl(s)D.K(s)E.Na(s)2.〔6分〕以NaCl晶體的形成為例，說明什么是離子化合物，離子鍵及其特點(diǎn)。四.計(jì)算題〔36分〕〔相關(guān)數(shù)據(jù)：298.15K時(shí)，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5〕1.〔12分〕在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V。假設(shè)把Cu2+/Cu電極和Fe2+/Fe電極組成原電池，那么：〔1〕寫出電極反響，電池反響和電池圖式；〔2〕計(jì)算原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢；〔3〕計(jì)算反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變；〔4〕計(jì)算298.15K時(shí)電池反響的平衡常數(shù)。2.(6分)把20.00cm30.20mol-3HCl溶液和20.00cm30.20mol.cm-3NH3.H2O溶液混合，求該混合溶液的pH值。3.(6分)試計(jì)算PbCO3在0.010mol.dm-3Pb〔NO3〕2溶液中的溶解度。4.〔12〕工業(yè)上合成氨的反響為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，試?yán)孟卤碛嘘P(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)通過計(jì)算說明：(1)298K時(shí)反響的〔298K〕，說明常溫常壓條件下合成氨反響的可行性；(2)估算在標(biāo)準(zhǔn)條件下自發(fā)進(jìn)行的最低溫度；(3)400K時(shí)合成氨反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(298.15K)/kJ·mol-1(298.15K)/kJ·mol-1大學(xué)化學(xué)試題〔二〕參考答案一.選擇題〔15×2=30分〕1．(A)；2．(A)；3．(D)；4．(B)；5．(B)；6．(A)；7．(C)；8.(B)；9.(A)；10.(D)；11.(C)；12.(C)；13.(c)；14.(D)；15.(B)；二.填空題〔22分〕1．Cu電極；Cu；Ag電極；Ag電極。2.3p、3、3、6。3.泡利不相容原理、能量最低原理和宏特規(guī)那么。4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；。5.k{c(NO)}2·c(O2)；三。6.(-)Zn∣Zn2+(aq)‖F(xiàn)e2+(aq)∣Fe(+)。7.降低凝固點(diǎn)防凍；反滲透。8.弱酸；NH3；弱堿；HAc；多元堿；NaHCO3。9.黑色、黃色、藍(lán)色、紫紅色、白色。10.用原子結(jié)構(gòu)根本知識(shí)填表：原子序數(shù)原子外層電子構(gòu)型未成對電子數(shù)周期族所屬區(qū)173s23p51三ⅦAP194s11四ⅠAs243d54s16四ⅥAd三.簡要答復(fù)以下問題〔26分〕1.答：A；B；C；D；E；A為氣態(tài)，混亂度最大，其熵值亦最大；B為液態(tài)，其熵值較亦A小；C、D、E均為固態(tài)，依其復(fù)雜混亂程度依次減小。2．答：(1)離子的形成：電負(fù)性較小的氣態(tài)活潑金屬Na與電負(fù)性較大的氣態(tài)活潑非金屬Cl原子相互靠近時(shí)，前者失去電子形成氣態(tài)正離子，后者得到電子形成氣態(tài)負(fù)離子，分別取得惰性氣體的穩(wěn)定價(jià)電子構(gòu)型：11Na(g)=Na+(g)+e2s22p6······[Ne]17Cl(g)+e=Cl-(g)3s23p6·····[Ar](2)NaCl的形成：Na++Cl-=NaCl·····NaCl(離了型化合物)正、負(fù)離子借靜電引力相互靠近，離子的電子云相互排斥，達(dá)一平衡距離，能量達(dá)最低值，形成離了型化合物，各離子在一定平衡位置上振動(dòng)。這種正、負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵稱離子鍵，由離子鍵形成的化合物稱離子型化合物。如晶體NaCl、MgSO4、K2CO3·····(3)離子鍵的特征：無飽和性、無方向性。四.計(jì)算題〔36分〕1.解：(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V〔1〕電極反響：“－〞極發(fā)生氧化反響Fe(s)=Fe2+(aq)＋2e“＋〞極發(fā)生復(fù)原反響Cu2+(aq)＋2e=Cu(s)電池反響：Fe(s)＋Cu2+(aq)=Fe2+(aq)＋Cu(s)電池圖式：(-)Fe∣Fe2+(aq)‖Cu2+(aq)∣Cu(+)〔2〕原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢：＝(Cu2+/Cu)－(Fe2+/Fe)=0.3419－(－0.447)=0.7889V〔3〕反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變：＝－nF=－2×96485C·mol-1×0.7889V＝－152.23kJ·mol-1〔4〕298.15K時(shí)電池反響的平衡常數(shù)：ln=－(298.15K)/RT=－=61.41=4.6×10262．〔6分〕解：有關(guān)反響：HCl〔aq〕+NH3〔aq〕=NH4Cl〔aq〕混合后形成0.10mol.dm-3NH4Cl溶液，為一元弱酸。ceq(H＋)===5.5×10-6mol.dm-3即pH=5.133．〔6分〕解：設(shè)在0.010mol.L-1Pb(NO3)2溶液中PbCO3的溶解度為xmol.dm-3有關(guān)反響：PbCO3〔s〕＝Pb2＋〔aq〕+CO32-〔aq〕x+0.010x因?yàn)镵s(PbCO3)＝ceq(Pb2＋)×ceq(CO32-)＝〔x+0.010〕x≈0.010x＝1.8×10-8所以x＝1.8×10-6mol.dm-3即PbCO3在0.010mol.dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為1.8×10-8mol.dm-3mol.dm-3。4.〔12分〕解〔1〕(298K)=vB(298K)=-32.86kJ·mol-1<