考點(diǎn)13質(zhì)量守恒定律-2023-2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段復(fù)習(xí)高分突破（人教版）

專(zhuān)題五化學(xué)方程式考點(diǎn)13質(zhì)量守恒定律【劃考點(diǎn)】一、質(zhì)量守恒定律的理解1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.實(shí)質(zhì)：分子分解原子重新結(jié)合新分子，也是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)3.質(zhì)量守恒定律總結(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“變與不變”（1）6個(gè)不變宏觀(guān)：①元素的種類(lèi)不變；②元素的質(zhì)量不變；③物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀(guān)：①原子的種類(lèi)不變；②原子的數(shù)目不變；③原子的質(zhì)量不變（2）2個(gè)一定變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)改變；微觀(guān)分子的種類(lèi)改變（3）2個(gè)可能改變①元素的化合價(jià)可能改變；②分子的總數(shù)可能改變思維突破：①只適用于化學(xué)變化，不能用于物理變化。②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如氣體之間的反應(yīng)，其反應(yīng)前后，氣體體積可能發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。③質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的各物質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。④“質(zhì)量總和”包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和二、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用：（1）解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。（2）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。（3）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（4）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。（5）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量三、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，開(kāi)始?xì)馇蜃兇螅鋮s后變?。环磻?yīng)前后天平平衡。實(shí)驗(yàn)中，紅磷和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，參加反應(yīng)的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平在反應(yīng)前后保持平衡實(shí)驗(yàn)中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵溶液，參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定固體粉末溶解，冒出氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去，導(dǎo)致天平不平衡方案四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，用天平稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量增大。鎂條燃燒，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，導(dǎo)致生成后的物質(zhì)質(zhì)量增加（反應(yīng)后的物質(zhì)也可能也可能小于或等于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，原因是部分氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中）思維突破：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉環(huán)境中進(jìn)行。紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中氣球的作用：緩沖氣壓，防止紅磷燃燒放熱導(dǎo)致溫度升高氣壓變大。用氣球密封后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，天平不平衡，原因是：鼓起的氣球受空氣浮力的影響，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【明考向】考向1——定性推斷【典例1】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是是（）A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量D.在空氣中加熱銅絲，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量大【答案】A【解析】質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，故選A?！镜淅?】明代《天工開(kāi)物》中有關(guān)火法煉鋅的工藝方法：將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后加熱到約800℃得到鋅，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①，②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為CO2 B．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)后固體質(zhì)量都減少 D．反應(yīng)②中各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，反應(yīng)前Zn、C、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3，反應(yīng)后Zn、C、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、0、1，則X中含有1個(gè)C，2個(gè)O，化學(xué)是為CO2，故A正確；B、反應(yīng)②為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，則屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式①②分析可知該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，該反應(yīng)中因CO2的逸出導(dǎo)致反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小，故C正確；D、反應(yīng)②中C由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，Zn由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，O的化合價(jià)沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤。故選D【典例3】在我國(guó)古代典籍中有著“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是，則X的化學(xué)式是（）H2O2 B．H2 C．H2O D．SO2【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2Ag2S，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、2、0；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。故選C【典例4】某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣根據(jù)信息，下列說(shuō)法中一定正確的是()A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素B．M中只含C、H元素C．M中含有C、H、O三種元素D．無(wú)法確定【答案】A【解析】反應(yīng)物水由氫元素和氧元素組成，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，推斷M一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。故選A考向2——定量計(jì)算【典例5】元素鈷（Co）有多種化合價(jià)，將18.6gCo（OH）2在空氣中加熱至290℃時(shí)完全脫水，得到16.6g鈷的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是（）A．Co2O B．CoO C．Co2O3 D．CoO2【答案】C【解析】18.6gCo(OH)2中鈷元素的質(zhì)量為：18.6g×=11.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，16.6g鈷的氧化物中鈷元素的質(zhì)量為11.8g，氧元素的質(zhì)量為：16.6g11.8g=4.8g。設(shè)鈷的氧化物的化學(xué)式為CoxOy，則，，鈷的氧化物的化學(xué)式為Co2O3，故選C【典例6】某無(wú)色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全），①將無(wú)色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過(guò)裝有H2SO4的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；③再將剩余氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加8.8g。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．原無(wú)色氣體中可能只含有CO和H2B．原無(wú)色氣體中可能只含有CH4C．原無(wú)色氣體中可能只含有CH4和H2D．原無(wú)色氣體中一定含有碳元素、氫元素【答案】C【解析】根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說(shuō)明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，對(duì)于判斷混合氣體的組成有決定性作用。解：由生成的氣體通過(guò)濃硫酸，裝置質(zhì)量增加7.2g，可判斷燃燒生成了7.2g水，說(shuō)明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g；由氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加8.8g，可判斷燃燒生成了8.8g二氧化碳，說(shuō)明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=8.8g×

×100%=2.4g；甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一種氣體。A、原無(wú)色氣體中可能只含有CO和H2，是正確的；B、原無(wú)色氣體中可能只含有CH4，是正確的；C、原無(wú)色氣體中可能只含有CH4和H2，是錯(cuò)誤的；D、原無(wú)色氣體中一定含有碳元素、氫元素，是正確的。故選C物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量2302010反應(yīng)后質(zhì)量m39516【典例7】在一定條件下，甲乙丙丁四種物質(zhì)在一個(gè)密閉的容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說(shuō)法正確的是（）甲一定是催化劑 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．丙可能是單質(zhì) D．反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比是3：5【答案】D【解析】甲反應(yīng)前是2g，反應(yīng)后為mg，乙反應(yīng)前是30g，反應(yīng)后為39g，質(zhì)量增加了9g，是生成物，丙反應(yīng)前是20g，反應(yīng)后為5g，質(zhì)量減少了15g，是反應(yīng)物，丁反應(yīng)前是10g，反應(yīng)后為16g，質(zhì)量增加了6g，是生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：，m=2。甲有可能是催化劑，也可能未參加化學(xué)反應(yīng)混在其中，故該反應(yīng)文字表達(dá)式為：。A、甲可能是催化劑，也可能只是混在其中的不相關(guān)物質(zhì)。故錯(cuò)。B、該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。故錯(cuò)。C、丙不可能是單質(zhì)，單質(zhì)無(wú)法發(fā)生分解反應(yīng)。故錯(cuò)。D、反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比是：。故對(duì)。故選D【典例8】在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中t1、t2時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1 D．某時(shí)刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】A、由分析可知，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：（19%17%）：（41%25%）=2%：16%=1:8，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、已知甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:9，設(shè)該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為a：b，則9a：b=（48%30%）：（19%17%），a：b=1:1，說(shuō)法正確，符合題意；D、某時(shí)刻，若W甲為18%，設(shè)W丙為x，則（18%17%）：（x25%）=（19%17%）：（41%25%），x=33%，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選C考向3——微觀(guān)反應(yīng)示意圖【典例9】某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示，則下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．該反應(yīng)中分子種類(lèi)發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)都是單質(zhì) D．圖示反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)【答案】D【解析】A、化學(xué)變化中，分子種類(lèi)改變，原子種類(lèi)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2個(gè)氮原子，6個(gè)氫原子，則1個(gè)丙分子中應(yīng)含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，化學(xué)式為NH3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、甲、乙兩物質(zhì)中均只含一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D【典例10】二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．二氧化碳和乙烯均屬于氧化物C．反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目均不變 D．參加反應(yīng)兩種分子的個(gè)數(shù)比為4∶1【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)不符合“多變一”的基本特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、乙烯由碳、氫兩種元素組成，不屬于氧化物，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目均不變，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶3，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C【典例11】圖是制取乙醇的反應(yīng)微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后共有四種分子B．反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是3：2【答案】B【解析】由反應(yīng)的模型圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H4+2H2O2C2H5OHA.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后共有三種分子，故錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中只有水一種物質(zhì)是氧化物，故正確；C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，故錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是2：2=1：1，故錯(cuò)誤。故選B【基礎(chǔ)突破】1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珼正確。故選D。2.Y是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為（）A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【解析】化學(xué)方程式左邊：氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)7個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y中應(yīng)含有碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。故選D3.口罩中的熔噴布具有過(guò)濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為 B．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變C．Y、Z在中充分燃燒產(chǎn)物相同 D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】A、分析圖示，X的化學(xué)式為C3H8；錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變；錯(cuò)誤；C、分析圖示，Y只含有氫元素，燃燒產(chǎn)生水，Z含有碳、氫元素在O2中充分燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，則產(chǎn)物不相同；錯(cuò)誤；D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變；正確；故選D4.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì)D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【解析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁。A、由分析可知，x=14，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A5.CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應(yīng)原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的生成物只有CuCl2B．參加反應(yīng)的HCl、O2分子個(gè)數(shù)比為4:1C．該反應(yīng)前后含鐵催化劑的質(zhì)量發(fā)生變化D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)的生成物為氯化銅和水，不符合題意；B、由圖可知，該反應(yīng)為銅和氧氣、HCl在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為氯化銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故參加反應(yīng)的HCl、O2分子個(gè)數(shù)比為4:1，符合題意；C、在該反應(yīng)中，含鐵催化劑是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；D、該反應(yīng)的生成物均是化合物，且反應(yīng)物有三種，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意。故選B6.1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如下，將水加熱成蒸氣通過(guò)灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)推翻了“水是由一種元素組成的物質(zhì)”的觀(guān)點(diǎn)B．鐵管在該實(shí)驗(yàn)中起催化作用C．實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的水蒸氣的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量D．實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體可能是氧氣【答案】A【解析】A、該實(shí)驗(yàn)生成氫氣，氫氣由氫元素組成，鐵轉(zhuǎn)化為氧化物，增加了氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成，該實(shí)驗(yàn)推翻了“水是由一種元素組成的物質(zhì)”的觀(guān)點(diǎn)，故A說(shuō)法正確；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，反應(yīng)后鐵管質(zhì)量增加，鐵轉(zhuǎn)化為氧化物，鐵在該實(shí)驗(yàn)中不是催化劑，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵管增加的質(zhì)量等于水中氧元素質(zhì)量，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧氣不具有可燃性，所以實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體不可能是氧氣，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．x的值為10 B．生成32g丙，需消耗36g丁C．此反應(yīng)是分解反應(yīng) D．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，圖2中乙的含量為119%30%41%=10%，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；A、由分析可知，乙的含量為10%，則x的值為10，故A正確；B、反應(yīng)中生成的丙與參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量比為(41%25%):(48%30%)=8:9，因此生成32g丙，需消耗36g丁，故B正確；C、由分析可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D、由分析可知，乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D8.從不同角度認(rèn)識(shí)下圖中的反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是（）A．宏觀(guān)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀(guān)解析：反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變C．符號(hào)描述：D．實(shí)踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【答案】C【解析】A、由圖知，從宏觀(guān)的角度說(shuō)，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，宏觀(guān)現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；B、由圖知，反應(yīng)前，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，氯氣分子由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，故B不符合題意；C、由圖知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C符合題意；D、氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不符合題意。故選C9.天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（）A．48g B．56g C．64g D．72g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量為：，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11a，生成一氧化碳的質(zhì)量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，生成一氧化碳的質(zhì)量為14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g16g=56g。故選B10.模型認(rèn)知是建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方法。工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)之一是氨的催化氧化，該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化C．反應(yīng)物、生成物中共有三種氧化物 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為17g【答案】A【解析】A、由圖可知，甲為NH3，乙為O2，丙為NO，丁為H2O，該反應(yīng)為氨氣與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定發(fā)生變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)物、生成物中共有兩種氧化物（NO和H2O），故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、甲的一個(gè)分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為14+（1×3）=17，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，不是g，通常省略，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A11.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。（1）如圖為托盤(pán)天平，使用托盤(pán)天平稱(chēng)物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．①調(diào)游碼②放稱(chēng)量紙③稱(chēng)量物放左盤(pán)④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱(chēng)量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱(chēng)量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1m2．（3）如圖裝置中，稱(chēng)量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱(chēng)量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1m2，其原因?yàn)椋?）在4A+5B═4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7gA與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為．【答案】(1)B(2)

鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

=(3)

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

＞

生成的二氧化碳逸散到空氣中(4)4：3【解析】(1)用天平稱(chēng)量物品質(zhì)量時(shí)的正確操作步驟是：先調(diào)零點(diǎn)，然后在左右兩盤(pán)中各方一張相同的紙，把稱(chēng)量物放到左盤(pán)，然后向右盤(pán)中放砝碼，放砝碼的順序是先放質(zhì)量大的，再放質(zhì)量小的，最后用游碼調(diào)平。故正確操作順序?yàn)棰堍冖邰茛蔻?。故選B。(2)鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面，所以現(xiàn)象是：鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)沒(méi)有氣體生成及參加反應(yīng)，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變，則m1=m2。(3)碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減小，所以m1＞m2，其原因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵小?4)解：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為15：9，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝3g＋2.7g－1.7g＝4g；則B和C的質(zhì)量比為4g：3g＝4：3。12.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了紅磷和鎂條做燃燒的實(shí)驗(yàn)如圖。(1)觀(guān)察到圖1中的現(xiàn)象為，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為，小明認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒前后的總質(zhì)量應(yīng)相等。待完全燃燒后，觀(guān)察天平卻往左邊偏。小紅按圖2裝置用適量鎂粉進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，難溶于水且不與水反應(yīng)②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)只生成黃色的氮化鎂Mg3N2固體③氮化鎂可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑④氫氧化鎂是不溶于水的固體，且受熱易分解生成氧化鎂和水【做出猜想】黃色固體為Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】(2)請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水

現(xiàn)象：；結(jié)論：燃燒產(chǎn)物含Mg3N2【拓展延伸】(3)如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測(cè)定空氣中氧氣含量1/5填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)請(qǐng)選擇下列正確的實(shí)驗(yàn)方案將混在氧化鎂中的氮化鎂除去。A．將混合物直接蒸餾B．將混合物直接過(guò)濾C．將混合物溶于水，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將濾渣在常溫下干燥D．將混合物放入水中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將濾渣充分加熱至固體質(zhì)量不再變化(5)空氣中氮?dú)獾暮窟h(yuǎn)大于氧氣的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產(chǎn)物氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，合理的解釋是。(6)某可燃物質(zhì)4.6克與9.6克氧氣在密閉的容器里恰好完全燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，問(wèn)該可燃物由元素組成，這些元素之間的質(zhì)量比為。【答案】(1)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，冷卻后氣球變得更癟4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5(5)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)(6)碳、氫、氧12：3：8【解析】（1）觀(guān)察到圖1中的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，冷卻后氣球變得更癟；磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，待完全燃燒后，觀(guān)察天平卻往左邊偏，反應(yīng)后未塞緊瓶塞，外界空氣進(jìn)入錐形瓶；（2）根據(jù)題目信息可知，氮化鎂可以溶解于水中，生成氨氣，而氨氣溶于水形成堿性溶液，能使酚酞溶液變紅，則可看到B中黃色固體溶解，并產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀產(chǎn)生，且A中溶液變?yōu)榧t色，證明固體中含有氮化鎂；（3）空氣中的氮?dú)夂脱鯕舛伎梢耘c鎂反應(yīng)，氣體被消耗的不只有氧氣，則該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于五分之一；（4）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，而氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，因此將固體溶解后過(guò)濾，將濾渣進(jìn)行加熱分解后便可得到氧化鎂，故選：D；（5）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則鎂條在空氣中的燃燒產(chǎn)物氧化鎂多于氮化鎂；（6）8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×＝2.4g，5.4g水中氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，則可燃物中氧元素的質(zhì)量為4.6g2.4g0.6g=1.6g，故該可燃物由碳、氫、氧元素組成，這些元素之間的質(zhì)量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8【高分突破】1.鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A．等于20

gB．小于20

gC．大于20

gD．無(wú)法確定【答案】B【解析】鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），產(chǎn)物是氧化鎂或者氮化鎂混合物，用極端假設(shè)法進(jìn)行分析。解：設(shè)12g鎂全部和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為x，x=20g設(shè)12g鎂全部和氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂的質(zhì)量為y故12g鎂在空氣中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量介于16.7g~20g之間。故選B2.質(zhì)量守恒定律是幫我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。關(guān)于反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD，下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若取xg

A和xg

B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變【答案】B【解析】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。故選B3.如圖為某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B． 分子在化學(xué)變化中不可再分C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成【答案】D【解析】A、由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖微粒的變化可知，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可分，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)由反應(yīng)前的一種分子變成了反應(yīng)后的兩種新分子，是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確。故選D。4.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水（氯化鈉和水的混合物）為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）223【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O，沒(méi)有N元素，無(wú)法生成NaNO3。故選D5.能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且無(wú)氣體參與反應(yīng)或生成，可以直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、蔗糖溶于水，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參與反應(yīng)，且沒(méi)有在密閉容器中進(jìn)行，無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選A6.一氧化二氮和一氧化碳是空氣污染物，在某催化劑表面可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下、下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為NO2B．該反應(yīng)中有3種氧化物C．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變D．生成的丙與丁的質(zhì)量比為1：1【答案】B【解析】由微觀(guān)反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由一氧化二氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：。A．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲的化學(xué)式為N2O；錯(cuò)誤；B．氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，甲、乙、丙、丁中丙是單質(zhì)，甲、乙、丁是氧化物；正確；C．根據(jù)微觀(guān)示意圖，該反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生改變；錯(cuò)誤；D．由化學(xué)方程式可知，生成的丙與丁的質(zhì)量比為28：44=7：11；錯(cuò)誤；故選B。7.某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示，則下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．該反應(yīng)中分子種類(lèi)發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)都是單質(zhì) D．圖示反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)【答案】D【解析】A、化學(xué)變化中，分子種類(lèi)改變，原子種類(lèi)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2個(gè)氮原子，6個(gè)氫原子，則1個(gè)丙分子中應(yīng)含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，化學(xué)式為NH3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、甲、乙兩物質(zhì)中均只含一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D8.“宏觀(guān)微觀(guān)符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲、乙是兩個(gè)變化過(guò)程的微觀(guān)示意圖，下列各項(xiàng)分析正確的是（）A．兩個(gè)過(guò)程發(fā)生的均是化學(xué)變化 B．水變成水蒸氣，分子體積變大C．圖乙變化前后原子的種類(lèi)不變 D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為“”和“”【答案】C【解析】A、甲過(guò)程，分子的種類(lèi)不變，只是分子之間的間隔發(fā)生了改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，乙過(guò)程，分子種類(lèi)發(fā)生了改變，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、水變成水蒸氣，分子之間的間隔變大，分子的體積不變，不符合題意；C、由A的分析可知，乙屬于化學(xué)變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，符合題意；D、水由水分子構(gòu)成，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，即

，不符合題意。故選C9.“古籍《抱樸子》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂?！毕铝姓f(shuō)法不正確的是（）A．“燒之”說(shuō)明該反應(yīng)需要加熱B．“水銀”是指金屬銀C．上述反應(yīng)中可能有硫生成D．“積變又還成丹砂”是化學(xué)變化【答案】B【解析】A、“燒之”說(shuō)明該反應(yīng)需要加熱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、“水銀”是指金屬汞，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、丹砂中含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中可能有硫生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、“積變又還成丹砂”的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。10.科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．生成物的化學(xué)式是C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為D．兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為【答案】B【解析】由微觀(guān)示意圖知，CO2與H2O在納米催化劑的作用下反應(yīng)生成CH3OH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖可知，生成物的化學(xué)式是CH4O，故B說(shuō)法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為（2×44）：（4×18）=11：9，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為2：3，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B11.向某密閉容器中加入乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙在該反應(yīng)中是生成物B．丙可能是該反應(yīng)中的催化劑C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A、由圖中信息可知，反應(yīng)前乙的質(zhì)量為10g，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為12g，乙的質(zhì)量增加，說(shuō)明乙物質(zhì)是該反應(yīng)的生成物，正確；B、由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說(shuō)明丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，正確；C、由上述分析和圖中信息可知，反應(yīng)過(guò)程中，丁、乙、甲物質(zhì)的質(zhì)量比為10g：2g：8g=5：1：4，故當(dāng)丁為5g時(shí)，即丁反應(yīng)了5g，生成了1g的乙，故容器中乙物質(zhì)的質(zhì)量為10g+1g=11g，正確；D、由上述分析和圖中信息可知，當(dāng)甲為2g時(shí)，參與反應(yīng)的丁物質(zhì)的質(zhì)量為2.5g，則容器中丙與丁的質(zhì)量之比為6g：（10g2.5g）=12：15，錯(cuò)誤；故選D12.在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線(xiàn)Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線(xiàn)Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線(xiàn)Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為化合反應(yīng)C．該反應(yīng)中a、b的質(zhì)量比一定為9∶17 D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9∶8【答案】C【解析】由圖可知，一開(kāi)始，a=5g、b=225=17g、c=2822=6g、d=3028=2g，反應(yīng)后，刻度線(xiàn)Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線(xiàn)Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線(xiàn)Ⅲ向左移動(dòng)8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g5g）：（17g0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為（14g5g）：（10g2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C13.2021年12月9日下午，小明觀(guān)看完“天宮第一課”后，對(duì)王亞平老師的泡騰片實(shí)驗(yàn)非常感興趣，想起自己在補(bǔ)充維生素C時(shí)也用過(guò)泡騰片，于是把一顆維生素C泡騰片藥片丟入水中，發(fā)現(xiàn)藥片表面產(chǎn)生大量的氣泡。出于好奇他開(kāi)展了如下探究：【查閱資料】維C泡騰片是一種較新的藥物劑型，主要成分有：維C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、檸檬酸（C6H8O7）。維C泡騰片利用檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)做泡騰崩解劑、置入水中，即刻發(fā)生泡騰反應(yīng)，生成大量的氣體，狀如沸騰，故名泡騰片。【提出猜想】假設(shè)產(chǎn)生的氣體可能是CO2、N2、O2（1）小明認(rèn)真思考后認(rèn)為產(chǎn)生的氣體不可能是N2，因?yàn)開(kāi)_____?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（2）小明將氣體通入______中，觀(guān)察到______現(xiàn)象，證明該氣體是CO2?！痉此荚u(píng)價(jià)】（3）為了驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前托盤(pán)天平的指針指向中間，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏______，其原因是______。由此他得出凡是有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)，反應(yīng)裝置應(yīng)該在______容器內(nèi)進(jìn)行。小明繼續(xù)查閱資料，得知：泡騰片在消毒劑上也有廣泛的應(yīng)用，其中二氧化氯泡騰片是其中一種消毒泡騰片。（4）二氧化氯的化學(xué)式為_(kāi)_____，其中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。（5）我國(guó)研制出制取二氧化氯的新方法，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如下圖所示。（其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子）請(qǐng)?jiān)诒娇蛱摼€(xiàn)框內(nèi)把微粒示意圖補(bǔ)充完整______?！敬鸢浮扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物沒(méi)有氮元素

澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

右

反應(yīng)生成氣體逸出，帶走了一部分質(zhì)量

密閉

ClO2

+4

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類(lèi)均不變，維C泡騰片中不含有氮元素，則生成物中不含氮元素，故產(chǎn)生的氣體不可能是N2，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物沒(méi)有氮元素。（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則將氣體通入澄清石灰水中，觀(guān)察到澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明該氣體是CO2。（3）維C泡騰片利用檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)做泡騰崩解劑、置入水中，即刻發(fā)生泡騰反應(yīng)，生成大量的氣體，氣體逸散進(jìn)空氣中，左邊燒杯中質(zhì)量減少，則反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，原因是反應(yīng)生成氣體逸出，帶走了一部分質(zhì)量，由此他得出凡是有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)，反應(yīng)裝置應(yīng)該在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。