中考化學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)專題訓(xùn)練(含解析)

./酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題1．將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后,過濾,將濾渣在低溫下烘干,得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag,下列分析不正確的是〔A．稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%B．濾渣中一定含有銅,可能含有鐵C．加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生,還有少量氣泡產(chǎn)生D．a(chǎn)的取值圍：a≥8[答案]A[解答]解：設(shè)與10g氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x,消耗鐵質(zhì)量為y,生成銅質(zhì)量為z,CuO～H2SO4～Fe～Cu,8098566410gxyz＝＝＝,x＝12.25g,y＝7g,z＝8g,因?yàn)樯闪?g銅,當(dāng)a＝8時,則加入的鐵粉應(yīng)該是8g,與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量：8g﹣7g＝1g,根據(jù)題意有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,56981g1.75g稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝14%,通過計算可知,稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%,當(dāng)a＞8時,仍有7g鐵粉和硫酸銅反應(yīng),1g鐵粉與稀硫酸反應(yīng),多出來的部分不參加反應(yīng),最終保留在濾渣中,濾渣中一定含有銅,可能含有鐵,加入鐵粉后析出紅色固體,產(chǎn)生氣泡,a的取值圍：a≥8,因此A選項(xiàng)說法不正確。故選：A。2．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba〔OH2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說確的是〔A．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液由紅色變?yōu)闊o色B．乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C．甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D．甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)[答案]D[解答]解：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水,恰好反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,溶液始終顯堿性。由此可知,甲為加入稀硫酸的曲線,乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：A、乙為加入硫酸鈉,反應(yīng)生成了氫氧化鈉,乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液紅色不變,故A錯誤；B、乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸鋇離子數(shù)目都減少,氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變,故B錯誤；C、由上述分析可知,甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng),故C錯誤；D、由上述分析可知,甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng),故D正確。故選：D。3．如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納,下列表達(dá)不正確的是〔A．若鹽為BaCl2的溶液,則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分〔Fe2O3,可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì),除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng),Mg產(chǎn)生的H2多[答案]D[解答]解：A、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故A正確；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,所以堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng),故B正確；C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì),除去鐵銹,故C正確；D、金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng),硫酸中的氫元素被全部置換出來,所以生成的氫氣質(zhì)量相等,故D錯誤。故選：D。4．現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物,為測定其組成,取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中,向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g,則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項(xiàng)中的〔A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g[答案]A[解答]解：當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100734420g200g×7.3%8.8g增重質(zhì)量為：20g﹣8.8g＝11.2g；當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5673211.2g200g×7.3%0.4g質(zhì)量增重為：11.2g﹣0.4g＝10.8g；現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為10.9g,則混合物中單質(zhì)鐵可能是8.4g。故選：A。5．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是〔A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成D．F點(diǎn)溶液的pH＞7[答案]B[解答]解：A、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種,即沒有反應(yīng)的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉,該選項(xiàng)說確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅,該選項(xiàng)說法不正確；C、AB段有氫氧化銅沉淀生成,該選項(xiàng)說確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉溶液過量,溶液的pH＞7,該選項(xiàng)說確。故選：B。6．下列四種離子在水中能大量共存,且形成無色溶液的是〔A．Cu2+SO42﹣Ag+Cl﹣B．H+Na+K+NO3﹣C．H+Ba2+NO3﹣CO32﹣D．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+[答案]B[解答]解：A、Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀,其Cu2+的水溶液呈藍(lán)色,故選項(xiàng)錯誤。B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,故選項(xiàng)正確。C、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳,Ba2+、CO32﹣能結(jié)合成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,故選項(xiàng)錯誤。D、Mg2+、OH﹣能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,故選項(xiàng)錯誤。故選：B。7．某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是〔A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)只有NaClC．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色[答案]B[解答]解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷的加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故選項(xiàng)說確。B、a點(diǎn)時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,故選項(xiàng)說法錯誤。C、b點(diǎn)時溶液的pH等于7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),故選項(xiàng)說確。D、c點(diǎn)時溶液的pH大于7,顯堿性,滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色,故選項(xiàng)說確。故選：B。8．向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液,二者恰好完全反應(yīng),過濾,所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為〔A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%[答案]B[解答]解：法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量,設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl98233yxy＝所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,生成硫酸鋇的質(zhì)量為233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故選：B。9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖〔Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)。其中正確的是〔A．B．C．D．[答案]B[解答]解：A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量為x,NaOH+HCl═NaCl+H2O,4036.520g×10%x×7.3%＝,x＝25g,恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量為：20g+25g＝45g,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、由A中計算可知,恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量是25g,溶液質(zhì)量是45g,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、由A中計算可知,恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量是25g,此時pH＝7,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時,溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。10.向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是〔A．b點(diǎn)時所加試劑一定是稀鹽酸B．加入試劑總體積為V1時,溶液中不存在NaOHC．c點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中一定不存在Cu2+[答案]D[解答]解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,A、a點(diǎn)后,沉淀質(zhì)量逐漸減少,所以b點(diǎn)時所加試劑一定是稀鹽酸,故A正確；B、加入試劑總體積為V1時,沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值,所以溶液中不存在NaOH,故B正確；C、c點(diǎn)時,鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽,故C正確；D、硫酸銅過量的話,a點(diǎn)時溶液中存在Cu2+,a點(diǎn)沉淀達(dá)到了最大值,只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng),溶液可能存在硫酸銅,故D錯誤。故選：D。11．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說確的是〔A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系[答案]C[解答]解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始,所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中,故A錯誤；B、n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示加入的鹽酸過量,所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等,故B錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性,所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同,故C正確；D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,隨時間的推移而逐漸增大,故D錯誤。故選：C。12．為測定某化肥[〔NH42SO4和NH4Cl組成]的含氮量,取5.6g于研缽中,向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng),當(dāng)加入3.7g氫氧化鈣時恰好完全反應(yīng),此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔A．25%B．12.5%C．30.4%D．24%[答案]A[解答]解：設(shè)生成氨氣質(zhì)量為x,由〔NH42SO4+Ca〔OH2CaSO4+2H2O+2NH3↑,2NH4Cl+Ca〔OH2CaCl2+2H2O+2NH3↑可知,Ca〔OH2～2N,Ca〔OH2～2N,74283.7gx＝,x＝1.4g,此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝25%,故選：A。13．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖象關(guān)系正確的是〔A．B．C．D．[答案]C[解答]解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑,所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,碳酸鈉會先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故選：C。二、填空題14．某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示,回答下列問題。〔1向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是。〔2曲線上點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。〔3C點(diǎn)溶液中含有種溶質(zhì)。[答案]〔1紫色石蕊試液變紅色；〔2B；〔3二。[解答]解：〔1根據(jù)圖示可知在A點(diǎn)pH小于7溶液呈酸性,向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；〔2酸堿恰好完全中和時溶液呈中性,pH＝7,所以B點(diǎn)表示本和大恰好完全中和；〔3在C點(diǎn)溶液的pH大于7溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。15．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì),向該溶液中加入Ba〔OH2溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba〔OH2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中的溶質(zhì)是。[答案]HCl、MgCl2。[解答]解：加入Ba〔OH2溶液,一段時間后產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)闅溲趸^先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,因此該溶液中的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。故填：HCl、MgCl2。16．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖。結(jié)合此圖回答下列問題：〔1氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng),暴露在空氣中易變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有〔填一種?！?寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)。[答案]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸；硫酸銅。[解答]解：〔1氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng),暴露在空氣中易變質(zhì),是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,所以要密封保存；實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸。〔2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅,這是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故填：硫酸銅。17．"宏觀辨識與微觀探析"是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式?！?根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題①上述示意圖中,共包含種元素。②A、B、C、E中屬于陰離子的是〔填離子符號。③若D表示某元素的原子,則該粒子在化學(xué)變化中容易〔選填"得到"或"失去"電子。④若D為離子,則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為?！?根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖,回答問題：①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從微觀的角度分析,上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。[答案]〔1①四；②S2﹣；③得到；④NaCl；〔2①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H++OH﹣＝H2O。[解答]解：〔1①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,上述示意圖圖1中,共有4種質(zhì)子數(shù),共包含四種元素；②在E中,核質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18,屬于陰離子,是硫離子,符號為：S2﹣；③若D表示某元素的原子,由于在原子中核質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),則m＝17﹣2﹣8＝7,最外層電子數(shù)大于4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子；④由結(jié)構(gòu)示意圖可知,若D為離子,應(yīng)為氯離子,化合價為﹣1價,B為鈉離子,化合價為+1價,則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl；〔2①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②根據(jù)圖示所得信息可知,上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH﹣＝H2O。三、實(shí)驗(yàn)探究題18．通過如下實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO和稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba〔NO32溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOH溶液和稀硫酸〔1實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〔2實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象,再將打磨過的鐵絲浸入該試驗(yàn)后的溶液中,仍無明顯現(xiàn)象,據(jù)此〔選填"能"或"不能"驗(yàn)證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應(yīng)；〔3將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況；②分析上述實(shí)驗(yàn),下列說確的是。A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C．用濾液b與適量的K2SO4溶液