2023學(xué)年完整公開(kāi)課版鹽

第1課時(shí)鹽義務(wù)教育教科書(shū)滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7章第3節(jié)幾種重要的鹽

彭陽(yáng)縣第四中學(xué)韓利軍學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）知道什么樣的物質(zhì)屬于鹽，了解生產(chǎn)生活中鹽的廣泛存在。（2）了解常見(jiàn)鹽的分類。（3）認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，并總結(jié)性學(xué)習(xí)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)。NaClCaCO3Al2(SO4)3(NH4)2SO4它們?cè)诮M成上的相同之處是什么？它們都是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子所結(jié)合而形成的化合物。Na2CO31、鹽的定義

鹽是指組成里含有的一類化合物，如NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。鹽就是氯化鈉，這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎？不對(duì)，鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類的一種。金屬離子（或銨根離子）和酸根離子1、在下列空格中填寫(xiě)由相應(yīng)的金屬離子（或銨根離子）和酸根離子所形成的物質(zhì)的化學(xué)式。Cl-CO32-SO42-類別K+Ca2+NH4+類別2、鹽的分類酸根離子陽(yáng)離子KClK2CO3(NH4)2SO4K2SO4CaCl2CaSO4(NH4)2CO3鉀鹽鈣鹽鹽酸鹽碳酸鹽硫酸鹽NH4Cl

CaCO3銨鹽KOHHClCa(OH)2H2SO4那么鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)呢，請(qǐng)根據(jù)我們所學(xué)內(nèi)容寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷它們的反應(yīng)類型：3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)

1、鹽

＋金屬→新金屬＋新鹽

金屬與鹽之間的置換規(guī)律：前置后，鹽可溶

排除K、Ca、Na。Cu+AgNO32

=Cu(NO3)2+2Ag

石灰石、碳酸鈉和稀鹽酸：Na2CO3+HCl

2

=2NaClCaCO3+HCl

2

=CaCl2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

（2）鹽+酸→新鹽＋新酸BaCl2+H2SO4

==BaSO4

↓

+2HCl+H2O+CO2↑+H2O+CO2↑+H2CO3+H2CO3硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液：2

==Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+NaOH復(fù)分解反應(yīng)

（3）鹽+堿→新鹽＋新堿Na2CO3+Ca(OH)2

==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)注：鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)兩種反應(yīng)物要可溶鹽+鹽→AgNO3+NaCl

BaCl2+K2SO4

==AgCl↓+NaNO3==BaSO4↓+2KCl（4）兩種新鹽今天我們學(xué)到了：一、鹽的分類二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽＋金屬→新金屬＋新鹽2、鹽+酸→新鹽＋新酸

3、鹽+堿→新鹽＋新堿4、鹽+鹽

→兩種新鹽今天的作業(yè)：1、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式1）鐵和氯化銀；2）鋁和氯化銅溶液；3）銅和硝酸銀溶液；