2022年高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇

2021高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇

高中學(xué)習(xí)容量大，不但要把握目前的學(xué)問，還要把高中的學(xué)

問與學(xué)校的學(xué)問溶為一體才能學(xué)好。在讀書、聽課、研習(xí)、總結(jié)這四

個(gè)環(huán)節(jié)都比學(xué)校的學(xué)習(xí)有更高的要求。下面就是我給大家?guī)淼母叨?/p>

化學(xué)學(xué)問點(diǎn)，盼望能關(guān)心到大家！

高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1

1.制硝基苯（NO2,600）＞制苯磺酸（SO3H,8013）＞制酚醛樹脂

（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)（熱水?。?、酯

的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。

2.常用新制Cu（OH）2、濱水、酸性高鎰酸鉀溶液、銀氨溶液、

NaOH溶液、

FeCI3溶液。

3.Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、

葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯

（HCOOCH3）等。14X（鹵原子:氯原子等）、0H（羥基）、CHO（醛基）、COOH（竣

基）、C00（酯基）、CO（默基）、0

C=C（碳碳雙鍵）、CC（碳碳叁鍵）、NH2（氨基）、NHCO（肽鍵）、

N02（硝基）

高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

（1）電解池的構(gòu)成條件

1

①外加直流電源；

②與電源相連的兩個(gè)電極；

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

(2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生—氧化反應(yīng)；

陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生—還原—反應(yīng)。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參加反應(yīng)；

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參加電極

反應(yīng)。

2、離子放電挨次

(1)陽(yáng)極:

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子

進(jìn)入溶液，陰離子不簡(jiǎn)單在電極上放電。

②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：

溶液中陰離子的放電挨次(由易到難)是：S2-l-Br-CI-0H-含氧

酸根離子。

(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參加電極反應(yīng),

發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。

3、陽(yáng)離子在陰極上的放電挨次是：

Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+AI3+Mg2+Na+

2

高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3

L純堿、蘇打：Na2co32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2s203

4.石膏(生石膏)：CaSO42H205.熟石膏：2CaSO4,H2O

6.瑩石：CaF27.重晶石:BaS04(無毒)8.碳鍍：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰:CaOll.食鹽：NaCI

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝:Na2so47H20(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠磯：FaSO47H2016.干冰：

C02

17.明磯：KAI(SO4)212H2O18.漂：Ca(CI0)2、CaCI2(混合物)

19.瀉鹽：MgSO47H2020.膽磯、藍(lán)磯：CuSO45H2021.雙氧水：

H2O2

23.石英：SiO224.剛玉：AI2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：

FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2co330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：

Cu20

32.波爾多液:Ca(0H)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3>

CaSiO3、Si02

34.自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：C0和

H2

36.王水：濃HN03、濃HCI按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：AI+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：C0(NH2)

3

高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)4

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,國(guó)A、回A

為8,其他族為18o

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)5

1、羥基就是氫氧根

看上去都是0H組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，

它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，

是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H50H中的0H是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩

個(gè)0H也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出0H-的。而在NaOH、

Mg(0H)2、Fe(0H)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來,

因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCI3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是

黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(0H)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)

合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(0H)3o因此濃的FeCI3溶液是

紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(0H)3導(dǎo)

致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過

4

量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為"

就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫

就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常

溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可

以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥

基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3Po3）,看上去它有

三個(gè)H,似乎是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)。分別

和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的。和H只有兩

個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易

斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，"酸〃式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。究竟酸

式鹽呈什么性，要分狀況爭(zhēng)論。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它電離

出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液肯定呈

酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的力量和陰離子水解

的程度了。假如陰離子的水解程度較大（如NaHC03）,則溶液呈堿性;

反過來，假如陰離子電離出H+的力量較強(qiáng)（如NaH2Po4）,則溶液呈

酸性。

5

6、H2s04有強(qiáng)氧化性

就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)"濃''字就對(duì)了。濃

H2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2s04中

的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2s04(或SO42-)的氧化

性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2s03(或SO32-)的氧化性還弱得

多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和

HCI0與HCI04的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必

需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上"濃"字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是

氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化

氫是純潔物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的

俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿Na0H、K0H、Ca(0H)2和常見的弱堿Fe(0H)3、

Cu(0H)2來看,好像易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。

其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水,

氨水也是一弱堿。難溶于水的也不肯定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率

這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚醐變紅的，證明Mg(0H)2不

是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(0H)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的

金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH肯定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)

定AgN03溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

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9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)肯定拆，弱電解質(zhì)肯定不拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以確定拆;

而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或

反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電

解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能

拆。如：2NH4CI+Ca(OH)2=[?]=CaCI2+2NH3+2H2O,這條方程式全部都

不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細(xì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，

如濃H2s04和Cu反應(yīng)，盡管濃H2s04的濃度為98%,還有少量水,

有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了

濃H2s04的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2s04分子，所以實(shí)質(zhì)

上參與反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，

生成的CUS04因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，由于弱電解質(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其

他某些溶劑中，或許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH