電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(匯報課)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解電解原理，能正確區(qū)分原電池和電解池；2、了解電解池的形成條件，能正確書寫簡單電解池的電極反響式。

實例被電解物質(zhì)

電解產(chǎn)物

化學(xué)方程式電解水H2OH2、O22H2O==2H2?

+O2?電解飽和食鹽水NaCl、H2ONaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O==2NaOH+H2?

+

Cl2

?電解熔融氯化鈉NaClNa、Cl22NaCl==2Na+

Cl2?電解熔融氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2?通電通電通電通電電解熔融氯化鎂MgCl2Mg、Cl2MgCl2==Mg+

Cl2?通電你知道嗎？飽和CuCl2溶液[觀察與思考]以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，觀察A、B兩極外表的現(xiàn)象BA與電源哪極相連電極名稱現(xiàn)象電極產(chǎn)物AB正極陽極負(fù)極陰極有氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)析出CuCl2能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)Why?從微觀角度分析：交流與討論:1.通電之前，溶液中有哪些離子？如何移動？2.通電之后，畫出閉合電路中的電流方向。思考電路中，導(dǎo)線上的電子如何移動？〔P44圖2-14〕3.通電之后，溶液中的離子在電流的作用下如何移動？1、電解：

電解池：2、與電源負(fù)極相連接—

與電源正極相連接—電子流向：【知新】一、電解原理陰極陽極Cu2++2e-=Cu〔復(fù)原反響〕2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反響〕負(fù)極—陰極—陽極—正極使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程，叫做電解。將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置隨堂練習(xí)1、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)的判斷正確的選項是〔〕A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變C二、電解池的形成條件1.外接的直流電源2.兩個電極〔活潑性可相同或不同〕3.電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì)〕4.形成閉合回路【小組討論】陽極陰極+-2、判斷以下裝置：

屬于原電池的是屬于電解池的是

①③⑤⑥⑦原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；學(xué)以致用C熔融狀態(tài)的NaClC陰極：陽極：總反應(yīng)：陰極：陽極：總反應(yīng)：2NaCl==Cl2↑+2Na通電〔Cl－〕〔Na+〕2Cl－

-2e－=Cl2↑2Na++2e－=2Na陽極陰極e-+--+e-得到電子，發(fā)生復(fù)原反響失去電子，發(fā)生氧化反響電解質(zhì)溶液小結(jié)：電解池:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置原電池電解池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬