2023年甘肅省白銀市景泰縣高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

2、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和

Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強弱：HC1O3>HNO3)?下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

3、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是

A.NH3和ChB.NH3和HBrC.SO2和O2D.S(h和H2s

4、室溫下，0.1mol?L”的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.C(NH3H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L'

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH')=C(NH4)+C(H)

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu2\NO3>Cl-

B.中性溶液中：Fe3\NH4+、Br\HCO3

C.c(OH-)vJ或的溶液中:Na*、Ca2\CO、F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+,SCN\SO42

6、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是

CH3

0H

CHJ―<C3—胃一限

|HH

Illi

NHj-C-CO-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAAA

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為%個］

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

7、下列說法不正確的是（）

A.Na2cCh可用于治療胃酸過多

B.藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusC>4可用于游泳池池水消毒

D.Sith導(dǎo)光能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維

8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

9、2019年4月25日，習(xí)總書記宣布北京大興國際機場正式投運！該機場在建設(shè)過程中使用了當(dāng)今世界機場多項尖端

科技，被英國《衛(wèi)報》評為“新世界七大奇跡”之首?；ば袠I(yè)在這座宏偉的超級工程中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)

說法錯誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是Si（h

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機場中的虛擬人像機器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

10、為達到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

氯水/

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解論

11rAhO5

實驗溫度對平衡移動的2NO2（g）；^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C

影響2I-/熱水/冷水升溫平衡逆向移動

用AlCb溶液制備A1CU

DOAlCb沸點高于溶劑水

晶體4

A.AB.BC.CD.D

11、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2&

12、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

ttCl?

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolCW和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的C-C1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時，Ksp（Agl）=1.0xl0」6,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0'10不人

14、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

16、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMn（h溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

CuSO.1I111111111IIIZaSO.

mm7km*

17、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

人nMgCI電松

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+C「=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl()-5mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

18、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li*在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6?下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

充電時，Li+將嵌入石墨電極

放電時，AI電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

19、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

-

C.A與C形成的陰離子可能有ACj、A2C；

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

20、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

甲電極乙電極

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導(dǎo)線上每通過1mole：甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

21、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

22、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+Ch-->CO2+N2+C「+

H2O（未配平）。下列說法錯誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

CH3coO

CH3COO

①磷葉立德試劑

CH0

②CH3COO-(2)—

CH3COOCHCOO

3(化合物X)

Bc

CH3coO

回答下列問題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團的名oB-C的反應(yīng)類型為

(2)lmol有機物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時反應(yīng)的化學(xué)方。程式為

Z

H。CH3—C

(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酎(、()))極易與水反應(yīng)生成

H(<CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析ATB反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線.

24、(12分)有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

C,HioO,氣氏fHtOi-

(D)

△⑥()

(M)

請回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是o

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為?

(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)o

25、(12分)某混合物漿液含A1(OH)3、Mn(h和少量NazCrO4。考慮到膠體的吸附作用使NazCrth不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,COz的電子式為_,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為。

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為.

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)o

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含鋁元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是—，分離后含銘元素的粒子是—；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學(xué)式)。

26、(10分)一氯甲烷(CH3CI)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機

濃劑。

(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3C1的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實驗室干燥ZnCh晶體制備無水ZnCl2的方法是。

⑵為探究CH3a與CH」分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3cl能被酸性KMnO4溶液氧化。

①為達到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是。

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為?

(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3cl氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、cimol?L」NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi

點燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HC1)

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o(用含有V、c的式子表示)

27、(12分)某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗:

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

12mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFez(SO4)3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCV被酸性KMnO4氧化為SO』?-,并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是,檢驗產(chǎn)物Sth?-的操作及現(xiàn)象是,

⑵針對實驗n“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCN-..'[Fe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe-'+跟SCN」結(jié)合成[Fe(SCN)F+的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe?+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCNJ[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

3mL005molL

廠FeXSO?）J港清

6mL0ImolL

#/KSCN港液

________紅色溶液T分成三等份

L-OSmUfcO

<O.SmLO5molL0.5mL0.5molL

fCMgSd溶港FeSd溥港

a目

紅邑能變淺_____________紅色比a法紅色比b法

由此推測，實驗11“紅色明顯變淺”的原因是。

28、（14分）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知①CH30H（g）+H26D=CO2（g）+3H2（g）AH=+93.0k,JmoF1

②CH30H（g）+；O2（g）=CCh（g）+2H2（g）AH=-192.9kJ-moF1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJ?molL

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為o

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制?。–0+2H2=CH30HAH<0）,在TrC時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3moi的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)（V%）與嚕2的關(guān)系如圖所示。

OIL523.5加

"（CO）

11

①當(dāng)起始=2,經(jīng)過5min達到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1molLmin,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

化率為；若其它條件不變，在T2℃（T2>T|）下達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)可能是一（填標(biāo)號）

111111

A.<—B.=—C.—*—D.=-E.>—

444333

②當(dāng)?靄=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的一點（選填“D"、"E”或"F”）。

（3）制甲醇的CO和Hz可用天然氣來制取:CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密閉容器中有濃度均為O.lmol-L-'

的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測得CFh的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的A"（選

填“大于,，“小于,，或“等于,,）0。壓強p|（選填“大于”或“小于”）p2。當(dāng)壓強為P2時，在y點：（選

填“大于,，“小于,，或“等于,,兒逆）。若p2=6Mpa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)%=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計

算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

5007501000r125015001750

溫度

（4）研究表明：CO2和氏在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H2O（g）［反應(yīng)I

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCCh和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是一（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）WCO（g）+H2O（g）［反應(yīng)H］。維持壓強

不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是.

29、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2（g）+3H2（g）=2NHKg）△H=-93kJ/moh實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化

劑，控制溫度773K、壓強3.0xl07pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是。

A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是?

A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高出的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)胱(N2H6是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是.

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0xl0-6mol/L,則LOmoI/LNaClO溶液的pH=?

③腫與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4⑴△H=-19.5kJ/mol

N2H4⑴+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.2kJ/mol

請寫出曲和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NlU+HCOj+HzO-^NHrFLO+H2cCh的平衡常數(shù)K=?(已知常溫下NH3H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=2xl0-5,H2cO3的電離平衡常數(shù)KaI=4xlO-^)?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.將過量氨氣通入CuSCh溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+CU2+=CU(OH)21+2NH4+,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CiUNBhM+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達到lnm~l()()nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。B項正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確;

點燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3C12aW2FeCb。D項錯誤；答案選D。

2、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是S(h、Ch,

單質(zhì)只有Cl2o電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，ChN>、。2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

N&強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

3^C

【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與溟化氫反應(yīng)生成漠化鐵固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,漠化錢為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；

故選：C?

4、C

【解析】

A.氨水顯堿性，則c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3?H2O)+c(NH4)+c(NHj)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2O=NH4++OH-,電離的程度很弱，貝!|C(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

5、A

【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OFT與HCCh?反應(yīng)產(chǎn)生CCh'、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J元的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、P發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H+、Fe2\NO3一會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A?

6、C

【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為屋［-、，8項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選C。

7、A

【解析】

A、Na2cCh堿性太強；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、Si(h導(dǎo)光能力強，能傳遞各種信號。

【詳解】

A、Na2cCh堿性太強，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiCh導(dǎo)光能力強，能傳遞各種信號，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：A?

8、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.OlmoVL,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>C1,Si（）2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P3>S2>CI>Na+,

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)C12在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPCh一會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4,H3Po4,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

9、A

【解析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是Si（h,而是GaN,A項錯誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；

D.大興國際機場是全國可再生能源使用比例最高的機場，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實現(xiàn)年節(jié)約1.81萬噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬千瓦時的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項正確，不符合題意；

答案選A。

【點睛】

解答本題時需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅（Si）、錯元素（Ge）半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如神化鐵（GaAs）、錦化錮（InSb）；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAI、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體（又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機半導(dǎo)體，如猷

菁、醐菁銅、聚丙烯晴等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

10、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷點和烯燃，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2（g）=^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

A1CL晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

11,A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸鋼，C為碳酸氫鋼，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

12、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燃，液態(tài)氯代是是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

13、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的C-C1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是Na2s中的陰離子是52、二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤;

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25°C時，Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為l.OxlOfmol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是0?2,Na2s中的陰離子是52一，二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

14、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AWh)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、氏等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選：

故答案選C,

15、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，故c錯誤；

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【點睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成出、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c，也是學(xué)生們的易錯點。

16>B

【解析】

A.酸性KMnO』溶液褪色可證明有烯燃或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

17、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HS(h-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+CE=AgCl,B項錯誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時，進入傳感器的SO2為5xl()rmol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSCV變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

18、B

【解析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時負(fù)極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li+

在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。

19、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Su

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO1、C2O；,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。

故選C。

20、C

【解析】

充電時F-從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【詳解】

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,故A錯誤；

B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；

C.充電時，甲電極發(fā)生Bi—3e-+3T=BiF3,導(dǎo)線上每通過Imole,則有Imol變