九年級人教版下冊 9.2溶解度 導(dǎo)學(xué)案

九年級人教版下冊9.2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、實驗?zāi)康耐ㄟ^本次實驗，我們將探究溶解度的概念以及影響溶解度的因素，并學(xué)習(xí)如何用溶解度曲線圖解釋溶解度的變化規(guī)律。二、實驗材料和器材水純凈鹽酸純凈硫酸純凈硝酸鹽高低溫水浴三、實驗原理溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶液中最大溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解度可以用飽和溶液中最大溶質(zhì)質(zhì)量的濃度來表示。實驗中我們會通過改變溫度和溶質(zhì)的種類，來觀察對溶解度的影響。根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以繪制溶解度曲線圖，從而了解溶解度隨溫度變化的規(guī)律。四、實驗步驟準(zhǔn)備好實驗所需的各種溶質(zhì)和溶劑，并保證它們的純度。在不同的容器中，用室溫的水分別加入少量的鹽酸、硫酸和硝酸，攪拌使溶質(zhì)充分溶解。記錄每個容器中的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積，計算溶液的濃度。將每個溶液置于高低溫水浴中，保持一段時間，使溶液充分達(dá)到熱平衡。用電子天平測量高溫狀態(tài)下每個容器中的溶質(zhì)質(zhì)量，記錄高溫狀態(tài)下的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積。重復(fù)步驟4和步驟5，分別進(jìn)行不同溫度的實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)。五、實驗數(shù)據(jù)記錄溶質(zhì)溶劑初始溫度（攝氏度）終止溫度（攝氏度）初始質(zhì)量（克）終止質(zhì)量（克）溶液體積（升）溶解度（克/升）鹽酸水2010010350.2175硫酸水201008450.2225硝酸水201005400.2200六、實驗結(jié)果分析在我們的實驗中，我們通過改變溫度和溶質(zhì)的種類來觀察溶解度的變化。根據(jù)我們的實驗數(shù)據(jù)，我們可以得出以下結(jié)論：隨著溫度的升高，溶解度也會增加。例如，在鹽酸的溶液中，初始溫度為20攝氏度時，溶質(zhì)的質(zhì)量為10克，溶液濃度為175克/升。而當(dāng)溫度升高到100攝氏度時，溶質(zhì)質(zhì)量增加到35克，溶液濃度增加到175克/升。不同的溶質(zhì)有不同的溶解度。例如，在我們的實驗中，硫酸在相同的溫度下具有更高的溶解度（225克/升），而鹽酸和硝酸的溶解度較低（分別為175克/升和200克/升）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，我們可以繪制溶解度與溫度的關(guān)系圖。圖中，橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度?？梢詮膱D中清楚地看到，隨著溫度的升高，溶解度也隨之增加。七、結(jié)論通過本次實驗，我們了解到溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶液中最大溶質(zhì)的質(zhì)量。我們還了解到，溶解度受到溫度和溶質(zhì)種類的影響。隨著溫度的升高，溶解度也會增加。此外，不同的溶質(zhì)具有不同的溶解度。八、實驗思考題為什么溫度升高會導(dǎo)致溶解度增加？為什么不同溶質(zhì)的溶解度不同？在實驗中，為什么要用高低溫水?。咳绻覀儗嶒炛械娜苜|(zhì)改為其他物質(zhì)，例如糖或無機(jī)鹽，