普通化學(xué)第二版習(xí)題答案

【篇一：普通化學(xué)(第六版)課后習(xí)題答案】1.答案（1-2-3+4-）2.答案（1c2d3a4d5abd6ad7d8d）3.答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質(zhì)量和比熱（3）彈式1?3226?1000j?mo?l?1?1?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?cb](298.59?296.35)k?1122g?molcb=849j.mol-13.8g?1?2820kj?mol?30%?17.8kj?15.答案：獲得的肌肉活動的能量=180g?mol（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)??16.7kj?mol?16（1）2.00molnh4hs的分解nh4nh3(g)＋h2s(g)25℃h2(g)＋2hcl(g)（3）5.00molco2(s)（干冰）的升華co2co2(g)－78℃（4）沉淀出2.00molagcl(s)25℃agno3(aq)＋nacl(aq)agcl(s)＋nano3(aq)10.（1）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l)答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g)答案-174.47kj.mol-1（3）nh3(g)+稀鹽酸答案-86.32kj.mol-1寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是nh4+(aq)（4）fe(s)+cuso4(aq)答案-153.87kj.mol-1-1?(298.15k)/kj.mol-74.810-135.4411.答案查表?fhm???rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt(-429.86+2.48)kj.mol-1=-427.38kj.mol-112.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1=-5470kj.mol-1估算1mol反應(yīng)的△h=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kj.mol(1)kj.mol-1反應(yīng)熱q=-1229.58kj.mol-1(2)kj.g-1反應(yīng)熱q=-1229.58/26kj.g-1c2h4+3o2=2co2+2h2o（l）(1)kj.mol-1反應(yīng)熱q=-1410.94kj.mol-1(2)kj.g-1反應(yīng)熱q=-1410.94/28kj.g-1根據(jù)計算結(jié)果乙烯(c2h4)完全燃燒會放出熱量更多15.答??rhm(298.15k)=-8780.4kj.mol(注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號不要丟)-1=-4.957kj.molqp=qv-4.957kj.mol定壓條件下放熱更多些.原因是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在溫度一定時,定壓條件下環(huán)境對反應(yīng)系統(tǒng)做功,這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱.-1-1根據(jù)反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)生成焓的關(guān)系(或根據(jù)已知條件設(shè)計一個循環(huán))存焓是指當(dāng)分子中存在多個c=c其氫化焓的觀測值與一個定域c=c氫化焓乘以雙鍵個數(shù)的差值.共軛雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)(苯中共軛作用使其能量比三個定域c=c降低了152kj.mol)1.答案（1-2-3-4-5-6+7+8+）-1-12.答案1b2b3b4c5bcd6a4.答案dceab）原因是氣體熵液體固體大的6.答案：由定義可知fe2o3的??fgm(298.15k)??742.2kj.mol?1?g?298.15k)??77.7kj.mol?1=3?g??rm(fm(298.15k,fe3o4)-4?fgm(298.15k,fe2o3)??1fgm(298.15k,fe3o4)=3[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kj.mol-17.答案：查表水的??fgm(298.?237.129kj.mol?1過程的??rgm(298.15k)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kj.mol?10【篇二：普通化學(xué)習(xí)題與解答(第二章)】ss=txt>1、是非題（對的在括號內(nèi)填“+”號，錯的填“-”號）c(s)?h2o(g)?co(g)?h2(g),?rhm(298.15k)?131.3kj?mol?1。---值）。（-6）催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但?rm?計算表明n2(g)?o2(g)?2no(g)的?rgm(298.15k)?0，則n2和o2cccl4(l)?2h2o(l)?co2(g)?4hcl(aq)的?統(tǒng)。?rgm(298.15k)??379.93kj?mol?1，(某溫度時，反應(yīng)h2(g)?br2(g)?2hbr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k??4?10?2，則反應(yīng)hbr(g)?h2(g)?br2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k?等于（221（b(4)已知汽車尾氣無害化反應(yīng)no(g)?co(g)?1n2(g)?co2(g)的2??rhm(298.15k)?0，要有利于取得有毒氣體no和co的最大轉(zhuǎn)化?（a）?rgm（b）吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)k?bc)?（b）?rgm=0an2(g)?3h2(g)?2nh3(g);?rhm(298k)??92.2kj?mol?1)???rhm：?rsm：??rgm：k?：減小c(s)?co2(g)?2co(g);?rhm(298k)?172.5kj?mol?1。若(逆)和反應(yīng)速率v(正)、v(逆)以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k?、平衡移動的方?4、不用查表，將下列物質(zhì)按其標(biāo)準(zhǔn)sm(298k)值由大到小的順序(a)k(s)（b)na(s)(c)br2(1)(d)br2(g)(e)kcl(s)(d)br2(g)＞(c)br2(l)＞(e)kcl(s)＞(a)k(s)＞(b)na(s)說明（1）同一解1）熵變?yōu)檎?）熵變?yōu)樨?fù)值3）熵變?yōu)檎怠?6、利用下列兩個反應(yīng)及其?rgm（298k）值，計算fe3o4（s）在3?2fe(s)?o2(g)?fe2o3(s);?rgm(298k)??742.2kj?mol?124fe2o3(s)?fe(s)?3fe3o4(s);?rgm(298k)??77.7kj?mol?13o(g?)22f(s（1）)2e3o4fe2o3(s)?fe(s)?3fe3o4(s)（2）(1)?4?(2),可得33fe(s)?2o2(g)?fe3o4(s)（3）??故?fgm,fe3o4(298k)??rgm,3(298k)1??=???rgm,1(298k)?4??rgm,2(298k)?=??(?742.2)?4?(?77.7)?kj?mol?1=-1015.5kj?mol?13h2o(l)?h2o(s)成吉布斯函數(shù)為-236.7kj?mol?1。??fgm(298k)/kj?mol?1-237.129-236.7???rgm(298k)??vb?fgm,b(298k)b=-236.7）-（-237.129kj?mol?1=0.4kj?mol?1＞0故在?的?rsm(298k)和??rgm(298k)(1)3fe(s)?4h2o(l)?fe3o4?4h2(g)?(2)zn(s)?2h(a?q)2?zn(?a)q2()gh(3)cao()s?2ho(?)l2?ca(?a)q2?oh()aq1(4)agbr(s)?ag(s)?br2(l)2解1）3fe(s)?4ho(?l)23fe(?)s4o(g4)2h?sm(298k)/j?mol?1?k?127.2869.91146.4130.684??fgm(298k)/kj?mol?10-237.129-1015.40???rsm(298k)??vbsm,b(298k)b=307.7j?mol?1?k?1???rgm(298k)??vb?fgm,b(298k)b?（2）zn(s)?2h(a?q)2?zn(?a)q2()hg?sm(298k)/j?mol?1?k?141.630-112.1130.684??fgm(298k)/kj?mol?100-147.060???rsm(298k)??vbsm,b(298k)b【篇三：普通化學(xué)習(xí)題參考答案】二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號填入空格內(nèi))2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式?u?q?w只適用于(c)a.?15kjb.?5kjc.+5kjd.+15kj?4.已知2pbs(s)+3o2(g)===2pbo(s)+2so2(g)的?rhm=?843.4kj?mol?1，則該反應(yīng)的qv值是多少kj?mol?1？(d)a.840.9b.845.9c.?845.9d.?840.95.通常，反應(yīng)熱的精確實驗數(shù)據(jù)是通過a.?hb.p?vc.qpd.qvb.都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確c.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)d.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定焓?rhm,1，與反應(yīng)???2a→c的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓?rhm,2，則反應(yīng)c→4b的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓?rhm,3與?rhm,1及???rhm?h的關(guān)系為,2rm,3=？(d)????a.2?rhm,1??rhm,2b.?rhm,1?2?rhm,2????c.?rhm,1??rhm,2d.2?rhm,1??rhm,2b.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力c.焓是狀態(tài)函數(shù)d.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量a.q=0，w=0，?u=0，?h=0b.q≠0，w≠0，?u=0，?h=qc.q=?w，?u=q?w，?h=0d.q≠w，?u=q?w，?h=0b.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了c.熱是狀態(tài)函數(shù)d.?h取決于反應(yīng)a.ch4(l)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)b.ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)c.ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(l)d.ch4(g)?3o2(g)===co(g)?2h2o(l)2??15.下列反應(yīng)中?rhm等于產(chǎn)物?fhm的是（d）11h2(g)?i2(g)???hi(g)221c.h2(g)+cl2(g)===2hcl(g)d.h2(g)?o2(g)???h2o(g)2(1)系統(tǒng)吸收熱量500j，對環(huán)境作功400j；a.co2(g)+cao(s)===caco3(s)b.解：?u?q?w?(?500)?(?400)?100j解：?u?q?w?(?500)?(?800)?1300j(2)此過程內(nèi)能改變?u=？解1）w????b(g)rt??1?8.314?10?3?373.15??3.10kj.mol?1b（2）?u?qv?qp???b(g)rt?40.63?1?8.314?10?3?373.15?37.53kj.mol?1b3．反應(yīng)n2(g)+3h2(g)===2nh3(g)在恒容量熱器中進(jìn)行，生成2molnh3時放熱??(298.15k)和298k時反應(yīng)的?rhm(298.15k)。82.7kj，求反應(yīng)的?rum??qv??82.7kj解：?rum??rhm?qp?qv???b(g)rt??82.7?(2?1?3)?8.314?10?3?298.15??87.7kj.mol?1b反應(yīng)析出1molh2氣。求反應(yīng)過程的w，?u，?h。解：zn(s)?hcl(aq)???zncl(aq)?h2(g)?h?qp??151.5kj.mol?1w????(b,g)rt??1?8.314?10?3?291??2.42kj.mol?1b?u?qv?qp???b,grt??151.5?2.42??153.92kj.mol?1b列的各反應(yīng)條件，計算發(fā)生下列變化時，各自?u與?h之間的能量差c???nh3(g)?h2s(g)，2.00molnh4hs(s)的分解；(1)nh4hs(s)?25c???2hcl(g)，生成1.00molhcl(g)；(2)h2(g)?cl2(g)?25c???co2(g)，5.00molco2(s)(干冰)的升華；(3)co2(s)?25c???agcl(s)?nano3(aq)，沉淀出2.00molagcl(s)。(4)agno3(aq)?nacl(aq)?25oooo（1）?u??h?????b,grt??2?(1?1)?8.314?10?3?298??4.96kj.molb(3)?u??h?????b,grt??5?1?8.314?10?3?298??12.39kj.mol?1b??(298.15k)；(2)?rum(298.15k)和(3)298.15k進(jìn)行6.計算下列反應(yīng)的(1)?rhmlmol反應(yīng)時的體積功w體。ch4(g)?4cl2(g)===ccl4(l)?4hcl(g)?(298.15k)/kj.mol?1:-74.810-135.44-92.307解：?fhm???rhm(298.15k)???b?fhm?4?(?92.307)?(?135.44)?0?(?74.81)??429.86kj.mol?1b??(2)?rum(298.15k)??rhm(298.15k)???b,grtb=-429.86-(4-4-1)?8.314?10?3?298.15??427