新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義 專題9　題型專攻2　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡答題集訓(xùn)

(一)共價鍵1．下表是兩者的鍵能(單位：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)：A—BA=BA≡BCO3517451N2139418946結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_________________________________________________________________________________________________________________。2．兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93°6′和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________________________。4．H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，原因是_______________________________________________________________________________________。5．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是______，鍵角分別是________、________、__________；分析它們鍵角差異的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________。6．H2S鍵角比H2Se大的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。7．SOeq\o\al(2－,3)的鍵角小于SOeq\o\al(2－,4)的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。8．CH3NHeq\o\al(＋,3)中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角________(填“大”或“小”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)氫鍵9．H2S的熔點為－℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)差異的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。10．NH3常用作制冷劑，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。11．硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．氨氣極易溶于水的原因為________________________________________________________________________________________________________________________。13．N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(2℃)、沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(－218℃)、沸點(－183℃)，原因是____________________________________________________________________________________________________________。14．H2O、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為________，熔點差異的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．硼酸分子的結(jié)構(gòu)簡式可寫為B(OH)3，其晶體為層型片狀結(jié)構(gòu)，容易在層與層之間裂解，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過______結(jié)合，而層與層之間通過____________結(jié)合。16．的分子內(nèi)部存在氫鍵，畫出氫鍵結(jié)構(gòu)：_______________________________。17．HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(三)配位鍵、配合物18．CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。19．鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．氫鍵E．σ鍵F．π鍵20．Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]＋的原因是__________________________________________________________________________________________。21．Co3＋在水中易被還原成Co2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為_____________________________________________________________________________________。22．一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為，1mol該配合物形成的配位鍵有________mol，配位原子是________。23．TiCl4可以與胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位數(shù)是________________。(2)1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的鍵角________(填“較大”“較小”或“相同”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________。24．鄰二氮菲()中N原子可與Fe2＋通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測定Fe2＋濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________