高二化學(xué)：綜合測試題二（魯科版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精綜合測試題（二）相原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（）常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板2．某溫度時，水的離子積為1。0×10—14，由此可知在該溫度時水的電離度為()A1.8×10—7%B1。0×10-2%C1。8×10-9%D1。8×10-14％3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4.0。5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（)A。2CH4（g）+4O2(g）2CO2(g）+4H2O（l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l）;ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g)+2O2（g)CO2（g)+2H2O(l）；ΔH＝–890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）+O2(g）1/2CO2(g)+H2O（l）;ΔH＝–890kJ·mol－1鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A鐵棒附近產(chǎn)生OH—B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O25．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3％，當(dāng)有一催化劑存在時,其轉(zhuǎn)化率為()A．大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D約等于25。3％6．反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行,若反應(yīng)｜ΔH｜=17kJ。mol-1，｜ΔH-TΔS｜=17kJ.mol—1，則下列正確的是(）A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B.ΔH＜0,ΔH–TΔS＞0C。ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜07．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極增重a克時，在陽極上同時產(chǎn)生b升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（)A．22。4ax/bB．11。2ax/bC．5。6ax/bD．2。5ax/b8。下列說法不正確的是(）A、0。2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+］〉［HCO3-]〉[OH-］>［H+]

B、在大試管中加入5～10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振蕩,可制得硅酸溶膠

C、向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中：［NH4+］=[Cl—]

D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

9.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)〈c（Na+)，下列關(guān)系式正確的是（)A．c（H+）>c(OH－)

B．c（HCN)〈c(CN－）

C．c（CN－)+c(OH-）=0。1mol·L－1

D．c(HCN)+c（CN－）

=0。2mol·L—1

10。在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一至兩個正確答案）11．反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g);△H<0,在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（ ）tnT1P2T2P2T2P1AT1＜T2tnT1P2T2P2T2P1CT1＞T2,P1＞P2DT1＞T2，P1＜P212。在相同狀況下的兩杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的濃度為c1，其電離度為α1；第二杯甲酸溶液的濃度為c2，其電離度為α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根離子的濃度恰為c1，則必然有（)A第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值Bc1>c2Cα1<α2Dα1>α213.一定溫度下，反應(yīng)N2(g）+3H2(g)2NH3(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2B．N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH214．X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X〉Z>Y〉MB．X〉Y〉Z>MC．M>Z>X〉YD．X〉Z〉M>Y15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(）A、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2OB、純堿與水反應(yīng)：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH—=H216．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（)A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B加水,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量0。lmol/LHCl溶液，溶液中[H＋]減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動17．在一恒容的密閉容器中，A（g)+B(g）C(g)的平衡體系中,若增大A的濃度而使平衡向右移動，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，則下列說法不正確的是（)A．A的平衡濃度一定比原來平衡時大B．B的平衡濃度一定比原來平衡時小C．C的百分含量一定比原來平衡時大D．A的轉(zhuǎn)化率一定比原來平衡時大18．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:A（g）2B(g）C（g）+2D（g）測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：[A］＝0.3mol/L,［B］＝0。2mol/L，［C]＝0.15mol/L。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（)A0。5molB0.8molC0。9molD1.2mol19。在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(氣）+bY（氣）cZ（氣）+dW（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1。8倍。下列敘述中不正確的是（）A。平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn)+b〉c+dC。Z的體積分?jǐn)?shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降20。室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液bmL,此時溶液中氫離子的濃度［H+]是(）（mol·L-1）A0。1/(a+b)B0.1b/（a+b)C1×107D1×10—7三、填空題（本題包括5小題，共24分）21。（2分)298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g)；△H—92.4KJ·mol-在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92。4KJ。其原因是22．(5分）某溫度（t℃）時，水的KW＝10—13，則該溫度（填大于、小于或等于)25℃，其理由是.將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,(1）若所得混合液為中性，則a∶b；（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b；23.（5分）向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1︰2，發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+O24NO+6H2O（g)。⑴上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)的△H——T△S0，此時該反應(yīng)達(dá)到_______狀態(tài)，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20％。以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________，O2的平衡濃度為_____________。⑵在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變,平衡________移動，如果總壓強保持不變,平衡_________移動.24.（4分)現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）;△H〈0,在850℃時,平衡常數(shù)K=1。若升高溫度到950℃時,達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1。0molCO2和xmolH2，則：

①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②(3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6。0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______

b（填“大小"、“小于"或“等于”）.

25。（8分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①（Cl一）>c（NH4+)>c(H＋）〉c（OH－)

②c（Cl一）〉c（NH4+)〉c（OH－）〉c（H＋）

③c(NH4+）〉c(Cl一)>c(OH－）>c(H＋）④c（Cl一)>c（H＋)〉c(NH4+）〉c（OH－)

填寫下列空白:

（1)由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序為_______________（填序號）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________________.

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O)（填“大于”、“小于"或“等于”下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH－）的關(guān)系:c（H+）____________c(OH－）。

=2\*GB3②=2\*GB3②=1\*GB3①Δ通入空氣稀鹽酸稀鹽酸強堿J高溫電解A熔融BCDAEHIFDG加入

NH3·H2O物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)是一種高熔點固體,D是一種紅棕色固體。根據(jù)上述一系列關(guān)系回答：(1)填寫物質(zhì)的化學(xué)式:A,B。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:=1\＊GB3①H溶液和I溶液混合生成J___________。=2\＊GB3②E和鹽酸反應(yīng).=3\＊GB3③F生成G。五、實驗題（本題包括2小題，共8分）27.（2分）某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。

①應(yīng)選擇

作指示劑.

②為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時,下列四個選項中最佳的是

（填選項字母）

A．1mol/L

50mL

B．0。20mol/L

25mL

C．0.02mol/L

5mL

D．5mol/L

10mL

28.（6分）已知25℃時0。1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH－）,因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離,使c(H＋)減小，因而pH增大。你認(rèn)為上述解釋中

(“甲”或“乙”）正確。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗:向0。1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的

(填寫編號）,然后測定溶液的pH.

A。固體CH3COOKB。固體CH3COONH4

C。氣體NH3D.固體NaHCO3

（2）若

(填“甲"或“乙”）的解釋正確,溶液的pH應(yīng)

(填“增大"“減少"或“不變”)。

六、計算題（本題包括1小題，共10分）29.（10分）將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2）