【備戰(zhàn)2019】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步(精講+精練+精析)：專題10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化試題(含解析)

專題10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化從201年9高考考綱和近幾年高考試題上看，化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容是高考的重要知識點(diǎn)之一，備受命題者的青睞和注重?！犊荚嚧缶V》要求注重理論聯(lián)系實(shí)際，主要突出在能源、環(huán)保、化學(xué)工業(yè)等問題。理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念；能準(zhǔn)確書寫熱化學(xué)方程式。高考中相關(guān)試題以判斷熱化學(xué)方程式的書寫是否準(zhǔn)確、比較反應(yīng)熱的大小等為主，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題型，在高考中以選擇題為主。預(yù)測201年9化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是高考重點(diǎn)考察內(nèi)容之一，主要有（1）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；（2）反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用；（3）比較反應(yīng)熱的大小，吸熱、放熱反應(yīng)的判斷；（4）反應(yīng)熱與能源的綜合考查。對于燃燒熱和中和熱的概念及計(jì)算將是高考考查的重點(diǎn)，預(yù)計(jì)會在填空題、選擇題、實(shí)驗(yàn)題中有所體現(xiàn)，難度不會太大。重點(diǎn)考查學(xué)生靈活應(yīng)用知識，接受新知識的水平。201高9考考綱要求：1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。2、理解熱化學(xué)方程式的含義，能準(zhǔn)確書寫熱化學(xué)方程式3、掌握相關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算。4、初步了解新能源的開發(fā)。圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)②反應(yīng)熱的概念，化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化與放熱、吸熱的關(guān)系。③熱化學(xué)方程式的概念，準(zhǔn)確書寫熱化學(xué)方程式。④燃燒熱、中和熱的概念及簡單計(jì)算⑤化石燃料、新能源的開發(fā)，燃料的充分燃燒。☆★考點(diǎn)一：吸熱放熱反應(yīng)的判斷.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷一般從兩個角度來判斷，即總能量的相對高低和反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的水平和形成化學(xué)鍵放出能量的相對高低。在實(shí)際應(yīng)用中，我們更多的根據(jù)經(jīng)驗(yàn)來判斷。常見的放熱反應(yīng)有：⑴所有的燃燒反應(yīng)；⑵酸堿中和反應(yīng)；⑶金屬與酸生成的反應(yīng)；⑷濃H、固體、氏溶于水。常見的吸熱反應(yīng)有：⑴需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，24如E與C(H)iJHH還原C、乙醇制CH、濃鹽酸制C以及CC、C、g(H)等分解反應(yīng)；⑵鹽的水解反應(yīng)；⑶弱電解質(zhì)的電離。【例1】【201年9高考上海卷第9題】1,－3丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CHCH-CHCH(g)+H(g)-CHCHCHCH(g)+CH(g)+H(g)-CHCHCHCH(g)+由此不能判斷A —T二烯和一T炔穩(wěn)定性的相對大小B 一丁二烯和一丁炔分子儲存能量的相對高低C. 一丁二烯和一丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】【解析】試題分析：已知反應(yīng)① CH-CH= 十二無?tCK二比CH： +2如由kJ,②CHs-OC-+2H2tg；i^CHsCH2CH2CIt(g)+272.7k.T,則根據(jù)蓋斯定律可知①一②即得到CH：=CH-CH=CH2(g)^CHs-t>C-CHstg)-36.lk.T,這說明1：曰一丁二幡轉(zhuǎn)化為？一丁烘是吸熱反應(yīng),因此在質(zhì)量相等的條件下1J-丁二懦的總能量低于二一丁煥的總能量。能量越低越穩(wěn)定，邸匕1丁二懦比2一丁塊穩(wěn)定性強(qiáng)，所以選項(xiàng)A、夙C均是正確的s反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，但因?yàn)椴荒艽_定碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I鍵能，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小，不準(zhǔn)確，答案選。【命題意圖】本題主要是考查反應(yīng)熱的相關(guān)判斷與計(jì)算，側(cè)重蓋斯定律的應(yīng)用，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系是關(guān)鍵，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析問題的水平，題目難度不大?！睢锟键c(diǎn)二：燃燒熱和中和熱的概念在 時， 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 ，H這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2概念理解需要注意：()量的關(guān)系，燃燒熱是 反應(yīng)物，中和熱是生成 水；()生成物，燃燒熱是穩(wěn)定的氧化物，中和熱是液態(tài)水；(3)對與反應(yīng)本身狀態(tài)的限制，燃燒熱中燃燒物質(zhì)本身在通常情況下的狀態(tài)，中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（保證能完全電離出氫離子和氫氧根離子）計(jì)算時注意：（1）各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H（^H取正值）成正比。（2）可燃物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;中和所得H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。（）當(dāng)用文字說明物質(zhì)燃燒放出多少熱量時，不標(biāo)“-”符號（“-”僅表示放熱）?！纠?】【21海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱^H2215KJ.mol1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1水，則放出的熱量約為（）A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ【答案】【解析】丙烷分子式是c源，燃燒熱為△五=-221 1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4m4水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生IWg水，物質(zhì)的量為0.lmob消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025md,所以反應(yīng)放出的熱量是0=0-0?5molx2215kJ/md=55.3乃kJ,選A?！究键c(diǎn)定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算,從水平上考查學(xué)生分析問題、解決問題的水平及計(jì)算水平。【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：2、K11K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式H,利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：38m0!H— 2215KJ,結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題?！睢锟键c(diǎn)三：熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意以下幾方面：書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：(1)必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(s、1、g、aq),另外不標(biāo)"?”和“?”符號。(2)反應(yīng)熱4H與測定條件溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，若不說明則指常溫(25℃)、常壓(101KPa)。(3)熱化學(xué)方程式中常用摩爾焓變^H表示，4H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為吸熱反應(yīng)，4H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為"-'△H的單位為KJ-mol-i,其中的“mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個體系(即指每摩爾化學(xué)反應(yīng))，而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H=—571.6KJ-mol-1指“每摩爾2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)反應(yīng)放出571.6KJ的能量”，而不是指反應(yīng)中H2(g)、O2(g)、H2O(1)的物質(zhì)的量。(4)(5)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù),可以是整(4)(5)△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。()書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)以燃燒 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！纠俊?年高考海南卷第題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵TOC\o"1-5"\h\z焓。已知-和 鍵的鍵焓△分別為 、 和 。下列熱化學(xué)方程式準(zhǔn)確的是1A ) △2 2 221B ) △2 2 22 A22 2D．2H(g)+(gO)=O2(Hg)AH= -485kJ/mol【答案】【解析】我們使用的能量大多來自化學(xué)反應(yīng)釋放的能量?；瘜W(xué)能通常轉(zhuǎn)化為熱能。蓋斯定律是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要的理論。任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱。反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差值。物質(zhì)在反應(yīng)過程中反應(yīng)熱既與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，也與物質(zhì)的多少有關(guān)=■ImH的氣態(tài)水分解產(chǎn)生ImR的氫氣和"2mH的氧氣的能量變化是：2M63kJ-436-1/2M95=242.工因此熱化學(xué)方程式為坨0色)=氐糖)+：5(g);AH=/ 錯誤。則若是 的氣態(tài)水分解產(chǎn)生 的氫氣和 的氧氣的能量變化是： 物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等。即熱揮發(fā)方程式是2H+ =2H △H= 485kJ°mol錯誤，準(zhǔn)確。22 2【命題意圖】本題從能量變化角度考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和原理?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，還要形成化學(xué)鍵，釋放熱量。這個能量變化數(shù)值就是反應(yīng)物的鍵能與生成物鍵能的差。本題考查了考生對化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的掌握和靈活使用的水平。☆★考點(diǎn)四：反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用反應(yīng)熱的計(jì)算的形式有如下幾種：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系實(shí)行計(jì)算（注意：可逆反應(yīng)不能實(shí)行到底，所以實(shí)際熱量比計(jì)算的要低）；（2）根據(jù)某一物質(zhì)的量實(shí)行計(jì)算；（3）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算。蓋斯定律：當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不同的反應(yīng)過程，生成同一物質(zhì)時，無論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，總的反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）相關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。應(yīng)用蓋斯定律實(shí)行簡單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，4H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。（2）反應(yīng)式實(shí)行加減運(yùn)算時，4H也同樣要實(shí)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“”符號，即把4H看作一個整體實(shí)行運(yùn)算。（3）通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把4H看作一個整體。（4）在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。（5）當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向?qū)嵭袝r，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反?！纠?】1201年高考江蘇卷】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列相關(guān)說法準(zhǔn)確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2 l=2H2（）+2（）△4二571.6kJ-mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：（）+H= （）+H（）△H2=131.3kJ-mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：H（）+H=O）+3H（）△H=206.1kJ?mol-142 23A反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)②為放熱反應(yīng)反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小D反應(yīng)H（）=（）+2H2（）的△H=74.8kJ?mol-1

【答案】【解析】試題分析：A、①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤s3、②中A^=131.3kJm^>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤sC、使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焙變，C錯誤,D、根據(jù)蓋斯定律：③-②即可得反應(yīng)CE(g)=C(s)-2Hi(g)的蛇二206.lkrmm-1—131.3kTmoH=74.81dmQ：-],D正確。答案選二?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律實(shí)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時還需要注意：①參照新的熱化學(xué)方程式目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式一般?3個實(shí)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的△H與原熱化學(xué)方程式之間△H的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，△H也應(yīng)相對應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式實(shí)行加減運(yùn)算時，△H也同樣要實(shí)行加減運(yùn)算，且要帶“十”“一”符號，即把△H看作一個整體實(shí)行運(yùn)算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，△H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)固、液、氣的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。答題時注意靈活應(yīng)用。1．【2019年高考海南卷】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：H7104(80g酸甘油酯的燃燒熱4H為(H7104(80g酸甘油酯的燃燒熱4H為(.3.8X104kJ?mol1.3.4X104kJ?moli已知燃燒1k該化合物釋放出熱量3.8X104kJ。油.—3.8X104kJ?moli.—3.4X104kJ?moli【答案】【解析】試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1k油酸甘油酯釋放出熱量3.8X104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4X104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱AH—3.4X104kJ-mol1考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這個要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到因?yàn)槟茉慈找鎱T乏，所以相關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就能夠準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活使用所學(xué)知識綜合解決實(shí)際問題的水平。.【 年高考海南卷】由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為和的能量變化如圖所示。下列說法準(zhǔn)確的是( )A由X-Y反應(yīng)的A -由XfZ反應(yīng)的△降低壓強(qiáng)有利于提升的產(chǎn)率D升高溫度有利于提升的產(chǎn)率【答案】【解析】試題分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的坨=氏-正，且項(xiàng)錯誤sB.由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的5項(xiàng)正確sC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確sD.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，工的產(chǎn)率降低,D項(xiàng)錯誤s答案選EC。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷【名師點(diǎn)睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法實(shí)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，能夠從三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的分類去判斷。3．【201重9慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：△ kj-mol-已知硫的燃燒熱△ kJ?mol-1△ kJ?mol-22△kJ?mol-22 3 3貝U為（ ）A．3a+b－c ．c+Ba－3b．a(chǎn)C+b－c ．c+aD－b【答案】【解析】已知硫的燃燒熱為5尸okJmH-口則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，①S⑸0（由=區(qū)6（g）AZfi=1kJ-mol-],②S（?！?K。）==4不） A2^=bkJmol-],③漢⑤—N4g）—3Ch（g）==?KN0j（X） 垃也=ckJ-moFb根據(jù)蓋斯定律，可得3=3坨計(jì)坨士一坨h即x=3研?!一/答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。【名師點(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提升人文素養(yǎng)，試題背景新穎，注重化學(xué)與生活、社會、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。.【 上?；瘜W(xué)】已知 在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法準(zhǔn)確的是（ ）

催化劑催化劑．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)HQ1/20?反應(yīng)進(jìn)程催化劑催化劑．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)HQ1/20?反應(yīng)進(jìn)程@ziyijarikb.cxmii.加入催化劑，可提升 的平衡轉(zhuǎn)化率分解的熱化學(xué)方程式：．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】【解析】A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤。氏加入催化劑，可提高比【答案】【解析】A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤。氏加入催化劑，可提高比6的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤口D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。.【 北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用射線激光技術(shù)觀察到與在催化劑表狀感11面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：反感過修8zIjniariku.com狀感11面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：反感過修8zIjniariku.com下列說法中準(zhǔn)確的是()A和生成是吸熱反應(yīng)B在該過程中，斷鍵形成和和生成Y具有極性共價(jià)鍵的2狀態(tài)I一狀態(tài)m表示與反應(yīng)的過程【答案】【解析】根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)I口的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤;根據(jù)狀態(tài)I、II、m可以看出整個過程中co中的C和。形成的化學(xué)鍵沒有斷裂,故B錯誤；由圖1口可知，生成物是C6,具有極性共價(jià)鍵，故c正確；狀態(tài)I-狀態(tài)in表示co與o反應(yīng)的過程,故D錯誤?！究键c(diǎn)定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)題，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量，并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容準(zhǔn)確分析物質(zhì)變化情況。.【 年高考新課標(biāo).【 年高考新課標(biāo)I卷第9題】已知分解中，H的分解機(jī)理為：22H+--H+-慢22 2下列相關(guān)反應(yīng)的說法準(zhǔn)確的是(A反應(yīng)的速率與-的濃度相關(guān)反應(yīng)活化能等于98J-mol-【答案】molH放出熱量98J,在含少量-的溶液22+H-++ -快22 2 2? -也是該反應(yīng)的催化劑．v(OH)=DvO()H=v)(O【解析】本題的解題要點(diǎn)為：首先要理解反應(yīng)原理，然后對各個選項(xiàng)的問題實(shí)行逐一解答。做題時一定要認(rèn)真審題，看清問的問題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分。由反應(yīng)機(jī)理可知是H分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的-就多，反應(yīng)速率就快。所以22準(zhǔn)確。是與H發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，因?yàn)殚_始時未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該22物質(zhì)也不存有，所以不是該反應(yīng)的催化劑。錯誤。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)錯誤。、活化能能夠用于表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，單位是千焦耳每摩爾Jmol錯誤。、H分解的總方程式是H=H因?yàn)樗羌円后w，不22 22 2 2能用來表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比，所以用H和表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。錯誤?！久}意圖】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)教學(xué)中的重要理論。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H來實(shí)現(xiàn)，使問題形22象化、具體化，使知識在難度上得到降低?；瘜W(xué)反應(yīng)有快慢之分，反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的體現(xiàn)?？疾榱藢W(xué)生綜合使用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的水平。.【 年高考新課標(biāo)H卷第題】室溫下，將的?5H 溶于水會使溶液溫42度降低，熱效應(yīng)為AH,將 的 溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH；TOC\o"1-5"\h\z14 2?5H受熱分解的化學(xué)方程式為： -5H +5Hi熱效應(yīng)為AH。42 42 4 2 3則下列判斷準(zhǔn)確的是（ ）△HMH △HQH23 1 3△H+AH=AH △H+AHMH13 2 1 2 3【答案】【解析】解答本題要注意：苜先要掌握皿的概念、意義和大小比較原則，吸熱反應(yīng)皿>端放熱反應(yīng)&1<露血1大小比較要帶符號比，即吸熱反應(yīng)的大于放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，越?。晃鼰岱磻?yīng)，吸收的熱量越多，越大；然后根據(jù)題給信息，結(jié)合蓋斯定律理清相關(guān)過程的結(jié)合相關(guān)數(shù)學(xué)知識進(jìn)行作答。根據(jù)題意知，3X5溶于水會使溶淹的溫度降低,熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）=Cu2"（aq）-S8—（叫）-5HCuXW可溶于水會使溶液溫度升高，熱化學(xué)方程式為CuSO4（s）=CuL（叫）（叫），△氐<0j根據(jù)蓋斯定律知,CuSO4?5氏。受熱分解的熱化學(xué)方程式為：。-5H2。（1），澗=加一混>0oA、根據(jù)上述分析知，AH2<n,△吐>口，則錯誤sB、根據(jù)上述分析知，AH]>0,△H2<0,AH；=,結(jié)合相關(guān)數(shù)學(xué)知，正確sC、根據(jù)上述分析知，錯誤D、根據(jù)上述分析知，錯誤?！久}意圖】本題考查AH大小比較、蓋斯定律?？疾榱藢W(xué)生綜合使用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的水平。.【 年高考江蘇卷第題】已知： + =AH221+ =AH22+ = AH

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2Ojs) △'3C0(gHe203(s)=3C02(g)+2Fe(s) △H下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷準(zhǔn)確的是().△H>o△%<B△">0陰>C.AH=AH2+AH3△H3=AH4+AH【答案】C【解析】試題分析：本題的解題要點(diǎn)為常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用，需要學(xué)生掌握常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并會應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱。對于蓋斯定律的使用要注意方程式的加減和計(jì)量數(shù)的變化，否則會出現(xiàn)錯誤。、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，AHV,不準(zhǔn)確；、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，△H4V0不準(zhǔn)確；C、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△",③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△4,則根據(jù)蓋斯定律可知②十③即得到C(s)+O2(g)=CO2(g),△口=4"+△%,準(zhǔn)確；、已矢口④4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H,則根據(jù)蓋斯定律可知(④+⑤X2)-3得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),則△%=(△H+2^H)不準(zhǔn)確。 4 不準(zhǔn)確。3 ，【命題意圖】考查反應(yīng)熱判斷以及計(jì)算，涉及常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用，考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)能量變化的理解，能根據(jù)已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱即蓋斯定律的簡單應(yīng)用。.【2 年高考重慶卷第題】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22H—H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為43、4和42，則為()、．-332、．-332【答案】、．＋35C0 ．＋1、3【解析】已知熱化學(xué)方程式①C(3)+比。(由=co(由+比儂AH=akJmol,②2C(w)+6儂=2CO(g)AH=-I220kJ/mob則根據(jù)蓋斯定律可知②-①力即得到熱化學(xué)方程式02(g)+2氏但)=?氏<X由AH=-(220+方)kJ/rnok由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，496kJ/md+2x436kJ/mol-2^462kJ/mol=-(22D+2a)kJ.'mol,解得a=+130,答案選D?！久}意圖】本題主要是考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計(jì)算，題目設(shè)計(jì)比較新穎，側(cè)重考查學(xué)生綜合使用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的水平。10．【201年9高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：()氫氣可用于制備 。已知：22TOC\o"1-5"\h\z) )=△)21) )= )△2 22 2其中、為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則 ) )=的△填2 2 22“>”、“<”或“=”)。【答案】()C【解析】試題分析：(2)①H2(g)+A(D=B?Affi,②6(g)+B?=A(l)+It5(B岫,兩反應(yīng)的AS<0,WAG=AH-TAS,因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此AH均小于0,將①他得：氐(g)-5儂=七5⑴的也近<0,故答案為：<;【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查的知識點(diǎn)較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時，要注意掌握一般的書寫方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性相關(guān)如價(jià)的在酸性溶液中以 形式存有，在堿性溶液中以 形式存有)；④23溶液中不存有:在酸性溶液中它與結(jié)合成 、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成2H本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是 )低于最高值的原因分析。分析時，要注意從題目24中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。

【2年高考新課標(biāo)n卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原24料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，_其_中_氮_的化合價(jià)為___。___（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)①2TOC\o"1-5"\h\z+ △(3)①22 24 1+22 △2+2 22 △3④2g3N）+

2上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為④2g3N）+

2上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△4劑的主要原因?yàn)?【答案】2、（）卡:H2；（2） +2+ +（3）^324 2量氣體△H4=-1048.9kJ/mol_聯(lián)氨和2可作為火箭推動△3△2△；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大【解析】HH試題分析：（）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為山中市【解析】HH試題分析：（）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為山中市\(zhòng)根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，其中氮的化合價(jià)為3X2+ 價(jià)。2（2）次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨， 元素的化合價(jià)由+價(jià)降低到價(jià)，元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+4+ 2。+（3）根據(jù)蓋斯定律，2X③2X②①即得2 + 3+的4,24 24 2 2 4所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△ △ △△。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性， 有強(qiáng)氧化4 3 2 1 24性，兩者在一起易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和24可作為火箭推動劑?！究键c(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以多知識點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計(jì)算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。．【201屆9北京朝陽一模】與）在）鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成IllinlNII,．【201屆9北京朝陽一?！颗c）在）鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成IllinlNII,下列說法準(zhǔn)確的是（）.1中破壞的均為極性鍵.W中3與生成3.n、m、w均為放熱過程.=-j..二 >【答案】【解析】試題分析：A.I中破壞的是N-比中的非極性鍵,錯誤；E.VI中是乂任和H生成NHs,不是XHs與坨生成NHs,錯誤SC.IhIlhIV三個過程均是能量降低，所以都是放熱過程"正確；D由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△!￡＜（］,錯誤口考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與鍵能及反應(yīng)熱的關(guān)系的判斷的知識。2.【201屆9郴州一?！肯铝邢嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法準(zhǔn)確的是甲烷的燃燒熱△ 890.3kJ?mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：3+2 = + △=-890-3kJ?molB相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少.根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向

外界放出的熱量為外界放出的熱量為D同溫同壓下， 十 在光照和點(diǎn)燃條件下的△相同22【答案】【解析】試題分析：、甲烷的燃燒熱是指摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)錯誤，不選、、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少，所以反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量多，錯誤，不選、、從圖分析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為 ,錯誤，不選C、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，準(zhǔn)確，選?？键c(diǎn)：燃燒熱，熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計(jì)算?I 屆江蘇蘇北四市一?！吭谥胁煌耆紵珊汀Ｏ铝姓f法準(zhǔn)確的是（）22 2、氧元素的單質(zhì)存有同素異形體 .微粒半徑：C還原性： .該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能22【答案】、【解析】試題分析：、、氧氣、臭氧為氧元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故、準(zhǔn)確；、、離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為〈，故錯誤；、 在中不完全22燃燒生成和，失去電子，為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性22可知，還原性： >,故錯誤；、燃燒放出能量，并發(fā)光發(fā)熱，則該反應(yīng)中化學(xué)22能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能，故、錯誤；故選、?？键c(diǎn)：考查了微粒性質(zhì)、能量變化的相關(guān)知識。?【201屆9信陽、三門峽第一次聯(lián)考】一定條件下，在水溶液中的能量 相對大小如圖所示.下列相關(guān)說法準(zhǔn)確的是b—a+c反應(yīng)的活化能為60kJ?molia,b,c,d,中c最穩(wěn)定b—a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 -(a)=1(a)+ (al△H=116kJ?mol1【答案】【解析】試題分析：A、D中0元素化合價(jià)為"價(jià)，而as坤a元素化合價(jià)為-5價(jià)，故A錯誤SB.反應(yīng)的活化能為40kJ?m&』,故B錯誤so,q中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故C錯誤sD、『升d,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3?。=C1O3-2C1-,反應(yīng)熱=(64kJZmol-2x0kJ/mol>3x60kJ/md=-116kJZmob所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3a<y(aq)=ClO3-(aq)-2Cl-(aq)AH=-11SkJ/mol；故D正確s故選Do考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫的相關(guān)知識。5．【2019屆遵義二次聯(lián)考】下列敘述準(zhǔn)確的是( )某溶液的H二，則該溶液為中性溶液一定溫度下，向 飽和溶液中加入少量a固體，(減小1).常溫下，反應(yīng)()+ (1)=不能自發(fā)，則該反應(yīng)的4H0.常溫下，0.01mo1的a0H溶液中由水電離的c(H+)=1.0X10mol【答案】【解析】試題分析：常溫下PHT才可以判斷出溶液為中性，故A錯誤。物質(zhì)的KSP只與該物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)所處的溫度有關(guān)，故E錯=■AG=AH-TAS,AG>0,由題意知ASM,則AH一定要大于0。故C正確◎常溫下SOlmMlNaOH,PH=1幾所以溶灌中由水電離的氫離子濃度為10-12mol-'L,故D錯。

考點(diǎn)：考查溶度積的影響因素，反應(yīng)焓變的判斷。6．【黑龍江省雙鴨山一中2019屆高三上學(xué)期期末考試】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(+5gH)+(322+(92=H223△H ( =2H△H1 222 2)(+g2△H3=H△H2則反應(yīng)HC

35=12(

2+1O0H(

2(+5gH)+(322+(92=H223△H ( =2H△H1 222 2)(+g2△H3=H△H2則反應(yīng)HC

35=12(

2+1O0H(

2+ +6的4^().124H+54H322^H+10^H1.2△45AH212^H+10^H3?124H35AH22△H1+10^H.△H15AH212^H+10^H3【答案】【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式中的（）、H2 、H2消去，23H5 5H2 +3 +3 +6 AH=6AH3AH1；2H2 2+ 2=2H△H=AH2+2AH4所以 3H5 23 =12 +10H 2+ +6的AH為12AH3+5AH22^H1+10^H，答案選?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用.【上海市崇明縣2019屆高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試題】已知：H2 + -r2H gH二—2 ,1 2 液化放出的能量為30k其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的值為（）一定狀態(tài)的分子H22H1 該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量3636904 B.344 C.260 D.200【答案】【解析】試題分析：H2 +-2HgH=-2 /1 2液化放出的能量為30，則H2 + -2HgH=-2,因?yàn)榉磻?yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差，所以 的鍵能是36+369X2=-2，解得=+260 /故選項(xiàng)是?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱與物質(zhì)存有的狀態(tài)、化學(xué)鍵的鍵能的關(guān)系的知識。8.【北京市東城區(qū)普通高中示范校2019屆上學(xué)期高三年級綜合水平測試】已知：

H(g)+Cl(s) 2HCl(g)△H-+akJ/mol2 2H(g)+Cl(g) 2HCl(g)△H=-dkJ/mol2 2±i⑥.◎回r一益。，且a、b、c、d均大于零，則下列說法準(zhǔn)確的是().斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c.b>c，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量.Cl(s)-Cl(g)△H=+(a+dL?mol-i.向ImolCl(g)中通入1molH(g),發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ22【答案】【解析】試題分析：人、根據(jù)已知，H-C鍵的鍵能是(b+c-d)2kJm%所以斷開ImHH-Cl鍵需要的能量是(b+cHi)mkJ,錯誤5 氫分子的鍵能大于氯分子的鍵能，說明氫分子穩(wěn)定，所以氫分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，錯誤3C、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，將兩個熱化學(xué)方程式相減得C12⑸=小(由&!二TaT)kL-mm,正確；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式,氯氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以,1mH氯氣與1mol氫氣不會完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于的，錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷,反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系【北京市朝陽區(qū)? 學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試】 和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：)一△—已知：bkJ/mol均大于零)已知：bkJ/mol均大于零)下列說法準(zhǔn)確的是()、和分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵22斷開 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為相同條件下， 和 總能量小于 的總能量向密閉容器中加入和的)充分反應(yīng)后放出的熱量為向密閉容器中加入和的)充分反應(yīng)后放出的熱量為【答案】【解析】試題分析：A,小分子中共價(jià)鍵是由不同種非金屬形成的，屬于極性鍵，A錯誤,B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵說放出的能量的差值，則一a=bT—%,解得x=g±|±￡,所以斷開2mH用分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（Hb-a）kJ,3正確s:該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1mo：H2（g）和lmo：k（g）總能量大于2mHm囿的總能量，C錯誤？口、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2md比（￡i和2mall：⑶j充分反應(yīng)后放出的熱量小于D錯誤》答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的相關(guān)應(yīng)用與計(jì)算10．【201虹9口期末】鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是（）作催化劑 .紫色蒸氣是22該反應(yīng)是放熱反應(yīng) .反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高【答案】【解析】試題分析：能量是守恒的，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱的，故反應(yīng)物的總能量等于放出的能量加上生成物的總能量，故反應(yīng)后的總能量是降低的，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查通過現(xiàn)象對反應(yīng)的本質(zhì)的分析。．已知下列熱化學(xué)方程式：△△△OH(＋=s氣體與足量 充分反應(yīng)得到單質(zhì)和氣體時的反應(yīng)熱為【答案】【解析】試題分析：①M(fèi)3錠HSX3整理可得：co(g)+FeO(s) (s)+CO2(g)AH=-218.OkJ/mol,14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和g氣體時對應(yīng)的△!!約為7DgkJ/mH,所以選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。2下列熱化學(xué)方程式書寫準(zhǔn)確的是△H的絕對值均準(zhǔn)確.HHl +H△H=- 燃燒熱25 2 2 2 H+H+H (H=+ 中和熱2C+ △H=— 反應(yīng)熱22 + △H=+ 反應(yīng)熱22【答案】【解析】試題分析：、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為 ，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H的狀態(tài)必須為液態(tài)，故錯；、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，4H應(yīng)小于，故錯；、2熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、4H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故準(zhǔn)確；、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故錯；故選、【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式【名師點(diǎn)晴】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。書寫熱化學(xué)方程式時，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、4H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住 可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成 水。3．下列說法不準(zhǔn)確的是A已知冰的熔化熱為 - 1冰中氫鍵鍵能為 - 1假設(shè)冰中有氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 的氫鍵.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，電離度為 電離常數(shù)(