常德市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖南省常德市2020屆高三高考模擬考試（一)理綜化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O—16Mn-55Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題:每小題6分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1?；瘜W(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是A。是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D。以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩,在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用【答案】C【解析】【詳解】從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機(jī)小分子,不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯誤;核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化,最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確;不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A。120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0。2molCl2時，被氧化的Fe2＋數(shù)目一定為0.4NAC。用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0。2NA個電子轉(zhuǎn)移時,陰極析出金屬的質(zhì)量大于6。4gD。加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．固體NaHSO4中不含氫離子，故A錯誤；B．被氧化的Fe2＋數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān)，故B錯誤;C．混合溶液中n(Ag+）=2mol×1L=2mol，n（Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，電解混合溶液時，陰極首先析出的固體為銀單質(zhì),當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,首先析出Ag，質(zhì)量為0。2mol×108g/mol=21。6g，故C正確；D．濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol電子,則生成的SO2的物質(zhì)的量為1。5mol,個數(shù)為1。5NA，故D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子.3.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B。1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C。該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D。該有機(jī)物有3個手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤;B．該分子含有酯基，1mol該有機(jī)物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基,只能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤；D．連接四個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子,故D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連接四個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。4。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl)＞Ksp(AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO酸性：H2CO3＜HClOA.A B.B C.C D。D【答案】A【解析】【詳解】A．向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀,說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小,相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl）＞Ksp（AgI）,故A正確；B．即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C．向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3++3OH—=Al（OH)3↓，并不能生成氨氣,故C錯誤；D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值,Na2CO3＞NaClO可以說明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值,故D錯誤；故答案A。5。2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B。電池放電時間越長，Li2O2含量越少C。電池工作時，正極可發(fā)生Li+＋O2－e-=LiO2D。充電時，b端應(yīng)接負(fù)極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極,氧氣得電子被還原.【詳解】A．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；B．電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe—=LixO2，所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯誤；C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時發(fā)生：Li++O2+e—=LiO2,故C錯誤；D．充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；故選D。6.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。?gt;r（乙)〉r(丙）〉r（甲).四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是A。簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D。由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙、丁原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小,從上到下原子半徑減小的規(guī)則,若它們在同一周期，應(yīng)該有r（甲）>r（乙)〉r(丙）〉r（丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r（丁)是最大的，r(甲）是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期,甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族,現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項(xiàng)進(jìn)行分析即可.【詳解】A。乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣,氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項(xiàng)錯誤；C。丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)正確；D。甲和丙可以組成（肼），中存在N—N非極性鍵,D項(xiàng)錯誤；答案選C。7。向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A。A曲線表示S2—隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）C.X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<YD。Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K＋）＝3［c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]【答案】C【解析】【分析】滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS—，該過程中S2—含量減少,HS—含量上升，然后發(fā)生HS—+H+=H2S,此時HS—含量下降，H2S上升,所以A代表S2—,B代表HS-，C代表H2S.【詳解】A．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確;B．Y點(diǎn)表示c（H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S）=c（HS?)時，Ka1（H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S），故B正確；C．X點(diǎn)c（HS-）=c(S2—),Y點(diǎn)c（H2S)=c（HS—),S2-和HS—的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯誤;D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋）＝3[c（H2S)＋c(HS?)＋c（S2?）］,故D正確;故答案為C.8。I．常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4.NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________（2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II．活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）.已知:①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開___________；（2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4。0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0。10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表.滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020。0220。0019。98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________(填字母序號）。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選）?！敬鸢浮浚?）。溶液變紅(2)。溶液顯堿性(3)。試紙變藍(lán)(4).氧化性（5）.N2（6)。ACEDEB(7）。Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O（8).ac（9)。86.25％（10).25℃時,將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7,則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可給分）。【解析】【詳解】I．(1)亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解,溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?，化學(xué)式為N2；II．（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O；（3)①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大,測定結(jié)果偏高，a正確;b．錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結(jié)果無影響，b錯誤;c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H＋+2MnO4—+5NO2—＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O計(jì)算25。00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3。45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4。000g×100％=86。25％。(4）酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強(qiáng)，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為：25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度。9。我國某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料,制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖：（1）對礦石進(jìn)行粉粹的目的是_______;（2)濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。(4）浸錳的離子方程式為____________;（5)“系列操作”為過濾、_________、干燥。(6)取所得高純MnCO311。7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19。7g,則所得產(chǎn)品的純度為________％(保留一位小數(shù)）【答案】（1）.加快浸取速率，提礦石高浸出率（2)。SiO2（二氧化硅）(3）.Fe（OH）3（氫氧化鐵）（4）。提高Fe2O3、MnO2的氧化性,易于被SO2還原溶出(其他合理答案亦可）(5).會降低SO2在溶液中的溶解度,從而降低反應(yīng)速率(6）。MnO2不能與H2SO4直接反應(yīng)(其他合理答案亦可）（7）。MnO2+SO2=Mn2++SO42—、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O（8).洗滌(9）。98。3【解析】【分析】軟錳礦先加稀硫酸制漿，然后通入SO2,酸性環(huán)境下Fe2O3、MnO2將SO2氧化，自身被還原成Fe2+、Mn2+,過濾得到的濾渣I主要為SiO2，濾液中主要為Fe2+、Mn2+;加入MnO2將亞鐵離子氧化成鐵離子,然后調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，即濾渣II;沉錳時可加入可溶性碳酸氫鹽，得到碳酸錳沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。【詳解】(1）粉碎后可增大接觸面積，加快浸取速率，提礦石高浸出率；（2)根據(jù)分析可知濾渣I為SiO2（二氧化硅)，濾渣II為Fe(OH）3（氫氧化鐵)；(3)采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿是酸性環(huán)境可以提高Fe2O3、MnO2的氧化性，易于被SO2還原溶出；較濃H2SO4會降低SO2在溶液中的溶解度，從而降低反應(yīng)速率;MnO2不能與H2SO4直接反應(yīng)，所以不直接采用H2SO4浸錳;（4）浸錳時酸性環(huán)境下Fe2O3、MnO2將SO2氧化，離子方程式為：MnO2+SO2=Mn2++SO42—，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O;(5)沉錳得到碳酸錳沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳；（6）碳酸錳溶于稀鹽酸生成的氣體為二氧化碳，二氧化碳通入足量的Ba（OH）2濃溶液得到的是BaCO3沉淀,所以n(BaCO3）==0.1mol,根據(jù)碳元素守恒可知樣品中n（MnCO3)=0。1mol,所以產(chǎn)品純度為=98.3%。10.硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。I．SO2尾氣的處理方法1:燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4已知：a．CaO（s）+CO（g)=CaCO3（s)ΔH=?178。3kJ·mol?1b．2CaCO3（s)+2SO2(g）+O2（g)=2CaSO4(s）+2CO2(g）ΔH=?2762.2kJ·mol?1c．2CaSO3（s)+O2(g)=2CaSO4（s）ΔH=?2314.8kJ·mol?1（1）寫出CaO(s）與SO2（g）反應(yīng)生成CaSO3(s）的熱化學(xué)方程式:___。方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4）2SO4.（2）實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為________（已知:H2SO3的Ka1=1.5×10?2,Ka2=1．0×10?7,K(NH3·H2O)=1。74×10－5；）。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____。Ac(NH4+）〉c(HSO3－）〉c(H+)〉c(SO32?)〉c(OH－)Bc(HSO3－)〉c（NH4+）>(SO32－)>c(H+）〉c（OH－）Cc（NH4+）+c（NH3·H2O）=c(HSO3－）+2c(SO32?)+c(H2SO3)Dc(H+)+c(H2SO3)=c（OH－)+c（SO32?)+c（NH3·H2O)II．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2)，反應(yīng)為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g)。按投料比1：1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①恒溫恒壓條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。aSO2Cl2的濃度保持不變b混合氣體的壓強(qiáng)不再改變c混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）.III．（4）過二硫酸(H2S2O8）是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。在工業(yè)上用作強(qiáng)氧化劑.①在Ag+催化作用下，S2O82?能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42?和MnO4?,1molS2O82?能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為________。【答案】（1).CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）ΔH=?402。0kJ·mol?1（2)。6（3)。AD（4）。b（5)。3/p（6)。0。4（7）.2SO42??2e?=S2O82?【解析】【詳解】（1)CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s）方程式為：CaO（s）+SO2（g）=CaSO3(s），可以由反應(yīng)得到，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變△H==—402。0kJ?mol—1，即熱化學(xué)方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s）△H=—402.0kJ?mol-1；(2）H2SO3的Ka1=,Ka2=,所以==1500，將Ka1=1。5×10?2,Ka2=1。0×10?7帶入可解得c（H+）=10-6mol/L,則pH=—lgc(H+)=6；(3)NH4HSO3溶液中存在銨根的水解，其水解平衡常數(shù)Kh=,存在HSO3－的電離和水解,其電離平衡常數(shù)為Ka2=1。0×10?7,其水解平衡常數(shù)Kh2=，NH4+的水解程度大于HSO3－的水解，HSO3－的電離大于水解，所以溶液顯酸性，c（H+）>c(OH－）；A．NH4+水解程度比HSO3－的電離程度小，且HSO3－會水解，所以c(NH4+）〉c(HSO3－），HSO3－電離出氫離子，且大于水解,NH4+水解也生成氫離子，所以c(H+）>c(SO32?)，溶液呈酸性,水解是微弱的，所以c(NH4+）>c（HSO3－）〉c(H+)>c(SO32?)〉c(OH－），故A正確;B．根據(jù)分析A項(xiàng)正確，則B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+）+c（NH3·H2O）=c(HSO3－)+c（SO32?）+c（H2SO3）,故C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒:c（NH4+）+c（OH－）=c(HSO3－)+2c（SO32?）+c（H+），與物料守恒式聯(lián)立消去c（NH4+)可得：c(H+)+c（H2SO3)=c(OH－）+c(SO32?）+c（NH3·H2O),故D正確;綜上所述選AD；（3）①a．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的濃度不再改變，所以SO2Cl2的濃度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a不選;b．恒溫恒壓條件下混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故b選；c．恒壓條件下，平衡移動過程中容器體積會發(fā)生變化,而氣體的質(zhì)量不變，所以平衡移動時密度發(fā)生改變，當(dāng)密度不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不選；d．氣體質(zhì)量一直不變，平衡移動過程中氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生改變，所以平均相對分子質(zhì)量會發(fā)生改變，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不選；綜上所述選b;②據(jù)圖可知M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，不妨設(shè)初始投料為1molSO2和1molCl2，則列三段式有：相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以p(SO2）=p（Cl2)=p（SO2Cl2)=p，所以Kp=；(4）①根據(jù)過二硫酸的結(jié)構(gòu)式可知過二硫酸中S為+6價，兩個O為-1價，S2O82?與Mn2+反應(yīng)時-1價的O被還原成—2價,Mn2+被氧化成+7價，升高5價,1molS2O82?能得到2mol電子，所以可以氧化Mn2+的物質(zhì)的量為0。4mol；②電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨時,硫酸根被氧化成S2O82?，所以陽極反應(yīng)為：2SO42??2e?=S2O82?。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11。石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（1)以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石.基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm,則a________（填“〉”“〈"或“＝”）b，原因是_______。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_________。CCl4CBr4(α型）CI4熔點(diǎn)/℃－22.9248。4168(分解)（3）金剛石的晶胞如圖1所示.已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________.（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時,1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”).（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器.若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為________m2（列出計(jì)算式即可）.【答案】(1).4（2）。〈(3）.石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵(4).分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故CCl4、CBr4、CI4熔點(diǎn)依次升高(5).頂點(diǎn)、面心(6）.C、O(7）.變?。?）.【解析】【詳解】（1）Fe原子中3d能級上有4個電子未成對,其它軌道上的電子都成對，所以Fe原子中未成對電子數(shù)是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化,形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道,所以石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，所以石墨的C—C鍵的鍵長短；（2)這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng),故CCl4、CBr4、CI4熔點(diǎn)依次升高;(3）a為Zn2+，a連接的離子為S2-，所以S2-位于晶胞頂點(diǎn)和面心上；（4）①在圖3所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子價層電子對個數(shù)是4,價層電子對個數(shù)是4的有C和O原子，所以采用sp3雜化形式的原子有C和O；②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C

連接的O原子吸引電子能力較強(qiáng)，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以1號C

與相鄰C原子間鍵能變?。唬?)單層石墨烯中每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為=2，每個六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2?！军c(diǎn)睛】計(jì)算石墨烯的面積時關(guān)鍵是理解每個六元環(huán)所含碳原子數(shù)，不能簡單