【化學(xué)】陜西省安康市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題（解析版）

陜西省安康市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡，試卷請(qǐng)妥善保管。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明作出了巨大貢獻(xiàn)。下列古詩(shī)文所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)A遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家“白云”屬于氣溶膠B冰，水為之，而寒于水冰水混合物不屬于電解質(zhì)C常恐秋節(jié)至，焜黃華葉衰樹葉由綠變黃發(fā)生了化學(xué)變化D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗鹽利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備食鹽【答案】B【解析】【詳解】A．云、煙、霧都屬于氣溶膠，故A正確；B．冰水混合物中只含H2O分子，H2O屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．樹葉由綠變黃是葉綠素分解所致，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D．食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶制得食鹽，故D正確；選B。2.化學(xué)與我們的美好生活息息相關(guān)。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.為防止中秋月餅等富脂食品變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉做除氧劑C.將“84”消毒液和潔廁靈混合使用可以增強(qiáng)清潔效果D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．鐵具有還原性，為防止中秋月餅等富脂食品變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉做除氧劑，故B正確；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合生成有毒氣體氯氣，不能將“84”消毒液和潔廁靈混合使用，故C錯(cuò)誤；D．不同金屬元素的焰色不同，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故D正確；答案選C。3.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉導(dǎo)電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，X電解作陽(yáng)極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，離子發(fā)生定向移動(dòng)，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D．不含自由移動(dòng)離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。4.和是重要的化學(xué)原料的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）A.相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：C.等質(zhì)量的兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量：D.可與鹽酸反應(yīng)，是常用的胃酸中和劑【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：，故A正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：，故B正確；C．碳酸氫鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，等質(zhì)量的兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量，故C正確；D．溶液堿性較強(qiáng)，不能用作胃酸中和劑，是常用的胃酸中和劑，故D錯(cuò)誤；選D。5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、低溫干燥、稱重，得固體B.取混合物充分加熱，減重C.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用盛有堿石灰的干燥管吸收，干燥管增重D.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、低溫干燥、稱重，得固體【答案】C【解析】【詳解】A．由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉不與氯化鋇反應(yīng)，顧客要通過碳酸鋇沉淀的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；B．由于碳酸氫鈉受熱會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，減重的質(zhì)量就是水和二氧化碳的質(zhì)量，故可以求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求出碳酸鈉的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；C．由于碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故無(wú)法分別求出兩者質(zhì)量，無(wú)法求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；D．沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量,可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故選C。6.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：B.“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.完全變質(zhì)后的漂白粉固體只含一種電解質(zhì)D.流程中工序“反應(yīng)”，應(yīng)將氯氣通入冷的石灰乳中【答案】D【解析】【分析】石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：，蒸發(fā)后過濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；【詳解】A．石灰乳不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學(xué)方程式可知離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．完全變質(zhì)后的漂白粉固體中含和氯化鈣兩種電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．為避免發(fā)生副反應(yīng)，提高次氯酸鈣產(chǎn)率，流程中工序“反應(yīng)”，應(yīng)將氯氣通入冷的石灰乳中，D正確；答案選D。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用溶解B.溶液滴入溶液：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：【答案】D【解析】【詳解】A．用溶解CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液滴入溶液中生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。8.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A.Na投入水中會(huì)沉入底部并四處游動(dòng)B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C.反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D.反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)可生成碳酸氫鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣復(fù)分解可生成氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，O元素化合價(jià)既升高也降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量的澄清溶液：B.強(qiáng)酸性溶液中：C.含有的溶液：D.與反應(yīng)能生成的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．含大量的澄清溶液：，都可以大量共存，故A符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中不共存會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，故B不符合題意；C．含有的溶液，會(huì)和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，故C不符合題意；D．與反應(yīng)能生成的溶液是酸性溶液，會(huì)和氫離子反應(yīng)生成次氯酸，故D符合題意；故選：A。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(省略部分夾持裝置)及操作均正確的是（）A.比較熱穩(wěn)定性B.收集氯氣C.制備膠體D.配制稀硫酸溶液【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉置于小試管，圖示裝置中碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)受熱，其中碳酸鈉連接的澄清石灰水無(wú)變化，碳酸氫鈉連接的澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，可比較兩者的熱穩(wěn)定性，A正確；B．氯氣密度大于空氣，氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，需要先在燒杯中稀釋濃硫酸，再將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶，D錯(cuò)誤；故答案選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣體如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.所含原子數(shù)相等 B.兩瓶氣體的密度一定相等C.氮?dú)夂脱鯕馕镔|(zhì)的量之比為時(shí)兩瓶氣體質(zhì)量相同 D.所含分子數(shù)相等【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣分子的物質(zhì)的量相等。即甲中N2和O2的總物質(zhì)的量與乙中NO的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼．甲中N2和O2的總物質(zhì)的量與乙中NO的物質(zhì)的量相等，N2、O2、NO都是雙原子分子，所含原子數(shù)相等，故A正確；B．甲中N2和O2得混合比例不確定，所以甲中平均摩爾質(zhì)量不確定，則兩瓶氣體的密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂脱鯕馕镔|(zhì)的量之比為時(shí)，甲中氣體的平均摩爾質(zhì)量為，兩瓶氣體物質(zhì)的量相等、摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣分子的物質(zhì)的量相等，故D正確；選BC。12.向稀溶液中滴入幾滴酚酞溶液，將電導(dǎo)率傳感器插入溶液中，然后勻速加入飽和溶液，電導(dǎo)率(電導(dǎo)率是以數(shù)字表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.b點(diǎn)時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式為C.b點(diǎn)到c點(diǎn)的離子方程式為D.c點(diǎn)后，溶液中的溶質(zhì)為和【答案】A【解析】【分析】假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)溶液中含有3mol離子，當(dāng)加入1mol硫酸氫鈉時(shí)，氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)沉淀量最大，發(fā)生反應(yīng)生成式為Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時(shí)溶液中含有1molNaOH，離子的物質(zhì)的量為2mol，導(dǎo)電性降低；繼續(xù)加入1mol硫酸氫鈉時(shí)，NaOH和硫酸氫鈉恰好反應(yīng)生成1mol硫酸鈉，此時(shí)溶液中含有3mol離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)加入硫酸氫鈉，不再發(fā)生反應(yīng)，離子物質(zhì)的量繼續(xù)增大，導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)，所以a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O?！驹斀狻緼．b點(diǎn)時(shí)，恰好完成反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為，故C正確；D．c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉，c點(diǎn)后繼續(xù)加入硫酸氫鈉，溶液中的溶質(zhì)為和，故D正確；選A。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氫原子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)目為C.固體中含有離子總數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有的原子數(shù)目為【答案】AC【解析】【詳解】A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含乙醇46g，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量1mol，其中含氫原子6mol；含水54g，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量3mol，其中含氫原子6mol，共計(jì)含有的氫原子數(shù)為，A正確；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．由2個(gè)和1個(gè)構(gòu)成，即固體中含有離子總數(shù)目為，C正確；D．保準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能應(yīng)氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選AC。14.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A.氯水中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)B.氯水的值隨光照時(shí)間增加而減少，是因?yàn)榇温人嵋姽夥纸鉃樗嵝愿鼜?qiáng)的酸C.光照過程中體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中為還原產(chǎn)物D.由圖可知，時(shí)濃度約為，計(jì)算可知氯水中【答案】BD【解析】【詳解】A．電解質(zhì)必須是化合物，氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成鹽酸，氫離子的濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小，故B正確；C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氧元素化合價(jià)升高，被氧化，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)氯離子濃度與時(shí)間關(guān)系圖可知，50s時(shí)，氯離子濃度約為0.45g/L，物質(zhì)的量濃度為，故D正確；故選BD。15.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃.氧化劑能得到的電子越多氧化性越強(qiáng) D.是的氧化產(chǎn)物【答案】CD【解析】【分析】①反應(yīng)，中X元素化合價(jià)降低，是氧化劑，Z元素化合價(jià)升高，Z2是氧化產(chǎn)物，氧化性>Z2;②反應(yīng)，B2中B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，A元素化合價(jià)升高，A3+是氧化產(chǎn)物，氧化性B2>A3+；③反應(yīng)，Z2中Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，B元素化合價(jià)升高，B2是氧化產(chǎn)物，氧化性Z2>B2；【詳解】A．氧化性Z2>A3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)以上分析，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故B正確；C．氧化性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)，所以氧化劑能得到的電子越多氧化性不一定越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①，是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，是的還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選CD。三、非選擇題：共50分。16.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②澄清石灰水；③液氨；④晶體；⑤濃鹽酸；⑥膠體；⑦醫(yī)用酒精；⑧；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末?；卮鹣铝袉栴}(用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫)：（1）屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______，所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。（2）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫出往⑥中投射一條光束，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；物質(zhì)⑨_______(可以/不可以)發(fā)生類似現(xiàn)象。（4）向②中不斷通入①至過量，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是_______、_______(都以離子方程式回答)?！敬鸢浮浚?）①.④⑧⑨②.①③③.②⑤⑥（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路②.不可以（4）①.先生成白色沉淀，后沉淀消失②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓③.CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2【解析】【分析】①自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；③液氨自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④晶體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤濃鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，含有自由移動(dòng)的帶電膠粒，能導(dǎo)電；⑦醫(yī)用酒精是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，酒精不能電離，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑧中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末，離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（1）根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的有④晶體；⑧；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末；屬于非電解質(zhì)的有①、③液氨；所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的有②澄清石灰水；⑤濃鹽酸；⑥膠體；（2）碳酸鋇難溶于水，碳酸鋇中加入鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（3）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中投射一條光束，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路；離子直徑在的碳酸鋇粉末沒有形成膠體，不可以發(fā)生類似現(xiàn)象；（4）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后生成碳酸氫鈣，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。17.Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，已知其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖：硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：（1）配制的稀硫酸，需取該濃硫酸_______。（2）完成此實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______。（3）下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏高的是_______。A.量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線B.稀釋硫酸時(shí)未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶C.轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶?jī)?nèi)有少量水D.定容時(shí)仰視刻度線Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（4）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，則可選擇_______(試管、坩堝、燒杯、蒸發(fā)皿)進(jìn)行加熱。（5）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作②后，為證明溶液中已沉淀完全的方法是_______。（6）為了得到純凈的氯化鈉溶液過濾后還需要進(jìn)行的操作是：_______?！敬鸢浮浚?）13.6mL（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）B（4）坩堝、試管（5）取上層清液少許與試管，加入稀鹽酸酸化后，加入氯化鋇溶液若無(wú)白色沉淀生成則已沉淀完全（6）向?yàn)V液中加入足量稀HCl【解析】【分析】（2）加熱固體混合物，碳酸氫銨受熱分解，固體殘留物中含有氯化鈉和硫酸鈉，除去硫酸鈉可選用氯化鋇溶液，且加入氯化鋇需過量以確保硫酸根離子除盡，多余的鋇離子可選用碳酸鈉將鋇離子形成碳酸鋇除去；（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度：；無(wú)480mL規(guī)格容量瓶，選500mL容量瓶配制，根據(jù)溶液稀釋計(jì)算，需濃硫酸體積：，解得：；（2）完成此實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，A不符題意；B．稀釋硫酸時(shí)未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容時(shí)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．定容時(shí)需向容量瓶中加蒸餾水，轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶?jī)?nèi)有少量水，對(duì)配制溶液濃度無(wú)影響，C不符題意；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏大，溶液濃度偏小，D不符題意；（4）解熱分解固體，可選用坩堝、試管；（5）證明溶液中已沉淀完全的方法：取上層清液少許與試管，加入稀鹽酸酸化后，加入氯化鋇溶液若無(wú)白色沉淀生成則已沉淀完全；（6）過濾后溶液中混有多余的碳酸鈉，所以為了得到純凈的氯化鈉溶液過濾后還需要進(jìn)行的操作：向?yàn)V液中加入足量稀HCl；18.氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備許多化合物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣，進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究，并制備其他物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室若用和濃鹽酸制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）C裝置中Ⅰ處為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，該處顏色的變化說明氯水具有_______性；Ⅱ處為濕潤(rùn)的淀粉試紙，通入后的現(xiàn)象為_______。（3）裝置E中所盛放的試劑是_______。（4）已知氧化性：。則通入含有的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）D裝置用于制，高鐵酸鹽是一種原料價(jià)廉、來源廣泛的新型強(qiáng)氧化劑，在化工制備、電池材料和水處理等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。寫出D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.酸性和漂白性②.淀粉KI試紙變藍(lán)（3）NaOH溶液（4）2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+（5）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+6H2O【解析】【分析】在裝置A用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，在裝置B中用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，同時(shí)裝置B也可以緩沖氣流；在裝置C中Cl2與石蕊試液及淀粉KI溶液作用，在裝置D中Cl2與Fe(OH)3、KOH作用制取K2FeO4；K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將細(xì)菌、病毒氧化殺滅，其本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體具有凈水作用；裝置E是尾氣處理裝置，用于吸收多余Cl2，防止大氣污染。（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）在裝置C中Ⅰ處，Cl2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，鹽酸使石蕊試液變?yōu)榧t色，同時(shí)HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，表現(xiàn)漂白性，因此看到石蕊試液先變紅后褪色，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯水具有酸性和漂白性；在Ⅱ處，Cl2與KI在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故通入Cl2后的現(xiàn)象為試紙變藍(lán)色，說明Cl2具有強(qiáng)氧化性；（3）裝置E是尾氣處理裝置，用于吸收多余Cl2，防止大氣污染，故為堿液氫氧化鈉溶液；（4）已知氧化性