（新）必修一 海水中的重要元素-鈉和氯 鈉及其化合物

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能列舉、描述、辨識鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化。3.能說明鈉及其化合物的應(yīng)用。1.能根據(jù)鈉和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象辨識鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析的素養(yǎng)水平。2.根據(jù)氧化鈉是堿性氧化物和堿性氧化物的通性預(yù)測氧化鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理和模型認知的素養(yǎng)水平。［知識梳理］知識點一鈉的性質(zhì)鈉元素為11號元素，它在我們生活中無處不在，如高壓鈉燈，食鹽氯化鈉等，那么鈉單質(zhì)究竟有什么樣的性質(zhì)，它又是如何保存的呢？請完成下列知識點：1.物理性質(zhì)(1)鈉是_________有金屬光澤，密度比H2O小，質(zhì)軟、易切割，熔點低的金屬。(2)保存：少量的鈉保存在________中，大量的鈉保存在固體石蠟中。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鈉與氧氣的反應(yīng)①常溫下：___________________。②加熱或點燃時：_____________________。課本實驗2－1的現(xiàn)象是什么？實驗2－2的現(xiàn)象是什么？銀白色煤油4Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。鈉著火不能用水滅火，應(yīng)用干燥的沙土來滅火。小放熱低堿2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知識點二鈉的氧化物1.氧化鈉的性質(zhì)氧化鈉屬于________氧化物，具有堿性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)與水反應(yīng)：____________________________；(2)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)：____________________________；(3)與酸(如HCl)反應(yīng)：____________________________。堿性Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2.過氧化鈉的性質(zhì)

實驗2－3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①試管發(fā)燙，帶火星的木條________；②滴加酚酞后溶液先________，然后________Na2O2與水反應(yīng)生成________，中間產(chǎn)物具有漂白性復(fù)燃變紅褪色O2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)與H2O反應(yīng)：_____________________________；(2)與CO2反應(yīng)：_____________________________。Na2O是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，而Na2O2不是堿性氧化物。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知識點三碳酸鈉和碳酸氫鈉如上圖，在試管中碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色的固體，它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有何不同，請完成下列知識點：1.物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式____________________俗名____________________色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水中易溶，溶于水______熱水中易溶，但比Na2CO3溶解度____，溶于水______熱Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打放小吸2.化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：加熱Na2CO3，澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；加熱NaHCO3，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)方程式為__________________________________________。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的離子方程式)①Na2CO3：__________________________________。②NaHCO3：__________________________________。(3)與堿(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)：①Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。②NaHCO3：_________________________________。(4)酸堿性Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性NaHCO3既能和強酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O知識點四焰色試驗元宵節(jié)的焰火，繽紛多彩，焰火的顏色究竟從何而來？帶著這個問題，完成下列知識點：1.定義很多_____________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色。金屬或它們的化合物2.操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色鹽酸無色3.幾種金屬的焰色焰色試驗是物理變化，表現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)。金屬鈉鉀焰色______色______色(觀察時要透過_____________

)黃紫藍色鈷玻璃答案(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×微訓(xùn)練1.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是(

)A.切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出B.從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)答案C2.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是(

)A.Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2D.都能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物答案C3.下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是(

)A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O答案C4.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，請回答：(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式分別為_______________、_______________。(2)除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的方法，寫出化學(xué)方程式_________________。(3)兩物質(zhì)的焰色試驗分別為________色、________色。微思考1.將一塊鈉切開放在空氣中發(fā)生的一系列變化是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示變暗→小液滴→晶體→粉末4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3＋xH2O2.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中能否置換出銅？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示否。雖然Na的性質(zhì)比Cu活潑，但是當將Na放入CuSO4溶液中時，Na首先與水反應(yīng)生成NaOH，故無法置換出Cu。鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。3.鈉與酸溶液能否發(fā)生反應(yīng)？寫出與鹽酸的反應(yīng)。提示能。鈉與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的H＋的置換反應(yīng)；鈉與酸反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與酸電離出的H＋的置換反應(yīng)，且更劇烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。學(xué)習(xí)任務(wù)1鈉與水及酸、堿和鹽溶液的反應(yīng)【情景素材】一位老師利用身邊簡單易得素材設(shè)計出了鈉與水反應(yīng)的裝置如下。實驗用品塑料果汁瓶(500mL)、眼藥水瓶、(珍珠奶茶)吸管、大頭針、醫(yī)用針頭、膠布。制作方法1)在塑料果汁瓶的上部開一小孔，孔徑不要太大，使其恰能插入吸管；2)將吸管從小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管與瓶的接口處用膠布封好，以保持良好的氣密性；3)用大頭針在眼藥水瓶上戳出若干小孔，制成噴頭；4)將“噴頭”固定在吸管的上端，并用膠布封好，保證良好的氣密性；5)在瓶蓋下方固定一大頭針，針頭朝瓶內(nèi)；另在瓶蓋上方固定一醫(yī)用針頭，針頭朝瓶外。這樣，一個鈉與水反應(yīng)的簡易裝置就做成了(圖1)。實驗操作用橡膠塞堵住向上的醫(yī)用針頭，保證整個裝置的氣密性。在果汁瓶中裝滿水(留少許空隙)，并滴入幾滴酚酞，在瓶蓋的大頭針(針頭朝內(nèi)的)固定一小塊金屬鈉，迅速蓋上瓶蓋并旋緊。

圖1鈉與水反應(yīng)的簡易裝置請結(jié)合該實驗，回答下列問題：1.請描述該實驗的實驗現(xiàn)象，并給出解釋？提示實驗現(xiàn)象及解釋1)鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉逐漸脫離大頭針，快速游動并隱隱有火花，瓶壁發(fā)熱證明有大量熱生成；2)瓶中水面逐漸下降，且噴頭處有水噴出，證明有難溶于水的氣體生成，水面上方氣壓逐漸增大，水從眼藥水瓶中壓出，好似“噴壺”；3)水的顏色從無色變成粉紅色，證明有堿性物質(zhì)生成；4)拔掉瓶蓋上方針頭的橡膠塞，用燃著的火柴靠近針頭，可以聽到輕微爆鳴聲。2.如將H2O改為鹽酸，現(xiàn)象有何不同？

提示

Na與鹽酸反應(yīng)更為劇烈。3.如將H2O改為CuSO4溶液，現(xiàn)象有何不同？

提示

除上述現(xiàn)象外，會出現(xiàn)藍色沉淀。鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)：物質(zhì)分類反應(yīng)分析酸①鈉與酸反應(yīng)時先與酸中的H＋反應(yīng)，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)堿鈉與堿溶液反應(yīng)其實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，如果鹽中的溶質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，則會發(fā)生其他反應(yīng)，如Na與CuSO4溶液的反應(yīng)【例題1】將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是

(

)A.硫酸銅溶液 B.稀硫酸C.氯化鈉溶液 D.氯化鎂溶液解析A項鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而生成的NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀；B、C項，只能產(chǎn)生氫氣；D項既能產(chǎn)生氫氣，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。答案D先與H2O反應(yīng)變式訓(xùn)練1將一小塊金屬鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A.有氣體產(chǎn)生B.有沉淀產(chǎn)生C.有銀白色金屬產(chǎn)生D.金屬鈉熔化成閃亮的小球在液面上游動解析該反應(yīng)中除Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象A、D外，還會產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀，B項所述現(xiàn)象也會出現(xiàn)。答案C石灰水是飽和的學(xué)習(xí)任務(wù)2有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)【情景素材】過氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧。請回答：(1)人呼出的CO2、H2O均可與Na2O2反應(yīng)，寫出其相關(guān)方程式：提示

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)現(xiàn)有兩包淡黃色粉末。分別是硫粉和過氧化鈉，請思考用怎樣的方法可將二者鑒別？提示

可利用過氧化鈉易與水反應(yīng)生成氧氣，而硫粉與水不容易反應(yīng)，分別取少量粉末，滴加少量蒸餾水，觀察。有氣體產(chǎn)生的是過氧化鈉。1.掌握過氧化鈉的三個注意點2.Na2O2與H2O的反應(yīng)過程分析Na2O2與水的反應(yīng)可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑所以Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2有強氧化性，故向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚酞溶液時，溶液先變紅后褪色。3.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)四大關(guān)系(1)物質(zhì)的數(shù)量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的數(shù)量之比均為2∶1。(2)固體質(zhì)量的關(guān)系相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng)，CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以有1個O2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2個。(4)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)?！纠}2】200℃時，CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體中CO2與H2O的質(zhì)量為(

)A.8.8g，14.4g B.8.6g，14.6gC.8.0g，15.2g D.8.5g，14.7g答案A變式訓(xùn)練2下列敘述中正確的是(

)A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B.過氧化鈉中陰陽離子比例為1∶2C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色D.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯誤；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯誤。答案B學(xué)習(xí)任務(wù)3

Na2CO3與NaHCO3【生活情景】小蘇打和食用純堿在日常生活當中，是很容易混淆的兩種物質(zhì)，食用純堿也叫蘇打、面堿、堿起子。小蘇打也叫“蘇打粉”、“重曹”。小蘇打和食用純堿在日常生活當中用途是完全不同的。在制作面食上兩者表現(xiàn)不同。食用純堿刺激性較大，在廚房中我們蒸饅頭會經(jīng)常用到它。小蘇打作用比較溫和。適量使用無刺激性?？梢宰屖澄锱钏啥嗫卓诟懈谩Ｔ趯θ忸惖氖褂梅椒ㄉ蟽烧弑憩F(xiàn)不同。食用純堿能促進肉質(zhì)軟化，缺點是有股難聞的堿味。純堿可泡軟干貨；小蘇打可破壞肉質(zhì)纖維結(jié)構(gòu)，使肉質(zhì)松軟膨脹，鮮嫩爽滑。請回答下列問題：1.Na2CO3與NaHCO3固體加熱時都產(chǎn)生氣體嗎？

提示

Na2CO3穩(wěn)定性強受熱不易分解，而NaHCO3穩(wěn)定性差，受熱分解會產(chǎn)生氣體。2.分別向Na2CO3與NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都產(chǎn)生沉淀嗎？

提示

CaCl2能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而NaHCO3溶液不會產(chǎn)生沉淀。3.分別向Na2CO3與NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈程度相同嗎？

提示

NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)更劇烈。1.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)(1)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O結(jié)論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法3.Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【例題3】在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是(

)注意Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)對比①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3④取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤解析①中NaHCO3溶液受熱時NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解；④中分別向兩支試管中滴Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。答案C變式訓(xùn)練3關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是(

)A.它們的數(shù)量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同數(shù)量的CO2B.它們的數(shù)量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的數(shù)量相同C.它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na＋D.它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2解析A項，根據(jù)碳元素的守恒，產(chǎn)生的二氧化碳應(yīng)相等；B項，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗鹽酸為2∶1；C項，質(zhì)量相等時，電離出的Na＋的數(shù)目不等；D項，應(yīng)是數(shù)量相等時，產(chǎn)生等量的二氧化碳。答案A學(xué)習(xí)任務(wù)4

(核心素養(yǎng))物質(zhì)的鑒別一、知識要點物質(zhì)鑒別的原則：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象。Na2O與Na2O2①Na2O白色，Na2O2淡黃色②Na2O與H2O反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象③Na2O2與H2O反應(yīng)，有氣體生成Na2CO3與NaHCO3①Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解②向兩者溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3③向兩者溶液中滴加HCl溶液，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3二、核心素養(yǎng)(1)實驗設(shè)計?提高學(xué)生的實驗探究與創(chuàng)新意識(2)特征現(xiàn)象?培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識與證據(jù)推理素養(yǎng)水平【素養(yǎng)解題】[典例示范]有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

)A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢[鑒別問題解題思維模型]設(shè)計思路與同一物質(zhì)反應(yīng)或在同一條件下產(chǎn)生明顯不同的特征現(xiàn)象方案篩選A項二者現(xiàn)象相同，不行；B項二者現(xiàn)象不同，Na2CO3有白色沉淀生成，可行；C項NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，能使澄清石灰水變渾濁，可行；D項，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生CO2，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步，產(chǎn)生CO2慢，可行思維發(fā)散Na2CO3溶于水放出大量的熱?將兩種固體分別取少許溶于盛水的試管中，試管溫度高者為Na2CO3答案A三、對點訓(xùn)練1.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是(

)A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鈉長期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C.鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬解析鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。答案D2.下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是(

)A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑解析Na2O2與酸反應(yīng)時除了生成鹽和水外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。答案C3.對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是(

)A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D.每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重4