4.2 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課時作業(yè)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)8：4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性又有還原性的是()A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO42.(1分)下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO23.(1分)常溫下，單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C.S2、S4、S6、S8物理性質(zhì)相同 D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S24.(1分)實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫黃，其反應(yīng)如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A.氧化性 B.還原性C.既無氧化性又無還原性 D.既有氧化性又有還原性5.(1分)已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-===2RO＋3Cl-＋5H2O，則RO中R的化合價是()A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋66.(1分)將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.還原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W為OH-7.(1分)XO可以被SO還原為X-，現(xiàn)將含有0.3molXO的溶液加入到300mL某濃度的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液中，恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則Na2SO3溶液的濃度為()A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-18.(1分)如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B.物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C.物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D.物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)9.(1分)單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A.②④ B.③④ C.①③ D.②③10.(1分)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.鎂 B.硫 C.銅 D.鐵11.(1分)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強12.(1分)工業(yè)廢水中含有的Cr2O用NaHSO3進行處理的原理為Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A.HSO中的硫元素化合價升高，得電子 B.Cr2O在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：HSO＞Cr3＋ D.每反應(yīng)1molCr2O，轉(zhuǎn)移12mol電子二、填空題（共1小題）13.(1分)利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為____________(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的____________性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是____________(填字母)。a.Na2SO3＋Sb.Na2S＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4(6)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。三、實驗題（共1小題）14.(1分)某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。Ⅰ：從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(＋6)→S(＋4)的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________________________________。(2)設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)______________________。Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0、＋2、＋4價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3溶液Na22O3溶液X(3)ⅰ中加入的物質(zhì)是________，該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的________性質(zhì)。(4)寫出ⅲ的離子方程式_______________________________________。四、推斷題（共1小題）15.(1分)在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后，某學(xué)生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，D________。(2)寫出“H2SO4→C”的化學(xué)方程式：________________________(寫一個即可)。(3)寫出A與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：______________________。(4)寫出一個由SO2直接生成H2SO4的化學(xué)方程式：______________________。1.【答案】B【解析】SO2中S的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。2.【答案】B【解析】S能一步生成SO2，不能直接生成SO3，故選B。3.【答案】B【解析】硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，完全燃燒的產(chǎn)物為SO2，硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成SO2，不可能轉(zhuǎn)化成S2。4.【答案】D【解析】在該反應(yīng)中，一部分S化合價降低生成了Na2S，表現(xiàn)氧化性，一部分S化合價升高生成了Na2SO3，表現(xiàn)還原性。5.【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒得3×1＋4×1＝3×1＋2n，則n＝2，所以RO為RO，該離子中O元素的化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，則該離子中R元素的化合價為＋6價，D項正確。6.【答案】C【解析】反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W中，SO2做還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以還原性：SO2＞Cr3＋，A項錯誤；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則a＝6，b＝14，B項錯誤；Cr2O具有氧化性，能將Fe2＋氧化，也能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C項正確；由方程式①電荷守恒，則W為H＋，D項錯誤。7.【答案】C【解析】反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價由＋4升高為＋6，X元素的化合價由XO中的＋5降低為X-中的-1。設(shè)Na2SO3溶液的濃度為c，由得失電子守恒可知，c×0.3L×(6-4)＝0.3mol×[5-(-1)]，得c＝3mol·L-1。8.【答案】D【解析】j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項正確；b是二氧化硫，＋4價的硫化合價既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項正確；d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；硫酸鹽中SO一般不顯氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。9.【答案】A【解析】若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價。若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價。10.【答案】B【解析】鎂、銅和鐵對應(yīng)的氧化物分別為氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，均不能直接和水反應(yīng)。11.【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，c(NH)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由－3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價由＋1價降低到－1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價由＋1價降低到－1價，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A錯誤；ClO－中氯元素的化合價由＋1價降低到－1價，作氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，B錯誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強，D正確。12.【答案】C【解析】HSO中S元素化合價由＋4價升高到＋6價，化合價升高被氧化，反應(yīng)中失去電子，A錯誤；Cr2O中的Cr化合價由＋6價降低到＋3價，Cr2O作氧化劑，反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中HSO為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，則還原性：HSO＞Cr3＋，C正確；Cr2O中Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，所以每反應(yīng)1molCr2O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×(6－3)×2＝6mol,D錯誤。13.【答案】(1)SO2(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(3)強氧化(4)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O(5)a(6)2CO＋SO2S＋2CO2【解析】根據(jù)圖示：X為H2S,Y為SO2，Z為H2SO4。(5)Na2S2O3中硫元素為＋2價，由化合價升降變化規(guī)律可知，一種物質(zhì)中硫元素化合價高于＋2，另一種物質(zhì)中硫元素化合價低于＋2，選a。14.【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O【解析】Ⅰ：(1)要實現(xiàn)S(＋6)→S(＋4)的轉(zhuǎn)化，即反應(yīng)過程中＋6價的硫元素被還原為＋4價的硫元素，也就是說含＋6價的硫做氧化劑，＋4價硫的物質(zhì)做還原產(chǎn)物，需要加入還原劑完成上述轉(zhuǎn)化過程；根據(jù)試劑清單，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析，能符合轉(zhuǎn)化過程的為①濃H2SO4與⑤Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)要證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化只需要證明產(chǎn)生二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性，可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即為實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Ⅱ：(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c過程中硫元素沒有發(fā)生化合價變化，完成該轉(zhuǎn)化過程，結(jié)合二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉。(4)根據(jù)題干信息，＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，＋2價的硫化合價既升高又降低，結(jié)合步驟ⅱ的反應(yīng)亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得X中硫的化合價應(yīng)低于＋2價，則X為硫單質(zhì)，ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。15.【答案】(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O22SO3(4)SO2＋Br