高中化學-電離平衡及高中化學電化學知識點總結(jié)

電離平衡和水解平衡專題復習一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強電解質(zhì)：強酸，強堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物電解質(zhì)——離子化合物和部分共價化合物非電解質(zhì)——大多數(shù)共價化合物★注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無關。2、弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。3、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越?。蝗芤合♂寱r，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會抑制電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，則促進電離。4、電離方程式的書寫：用可逆符號，多元弱酸的電離要分步寫（第一步為主）5、電離平衡常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]電離平衡常數(shù)的影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO練習：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（D）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．銅Ｄ．氯化氫下列物質(zhì)能導電的是（B） ①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（D）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO4.下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是(C)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質(zhì)D．CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質(zhì)5.下列事實可證明氨水是弱堿的是（C）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13D．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅6.下列敘述中正確的是（D）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì)Ｂ．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物Ｃ．CO2分子中含極性鍵,且溶于水能導電,所以CO2是電解質(zhì)Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：:水的離子積：KW=c(H+)·c(OH-)25℃時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10★注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿：抑制水的電離C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7②溫度：升溫促進水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進水的電離C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＞10-74、溶液的酸堿性和pH：（1）pH=-lgc(H+)（2）pH的測定方法：.酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙測定PH的操作：玻璃棒蘸取待測液體點在試紙上，然后與標準比色卡對比顏色?！镒⒁猓孩偈孪炔荒苡盟疂駶橮H試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍一、選擇題：每小題只有一個選項正確．1．下列反應的離子方程式不正確的是（）A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應C．硫化鉀晶體溶于水D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）A．B．C．D．3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C．溶液中通入過量的二氧化硫氣體D．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4．下列離子反應方程式正確的是（）A．小蘇打溶液中加入過量石灰水B．氯化鋁溶液中加入過量氨水C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鈉跟水反應：B．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱6．的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）A．B．C．D．7．下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶于鹽酸：B．磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D．飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：8．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的是（）A．B．C．D．9．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：、、、B．pH＝1的溶液中：、、、C．與Al反應產(chǎn)生的溶液中：、、、D．由電離出的溶液中：、、、10．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加溶液顯中性B．向溶液中加鹽酸至呈酸性C．碳酸氫銨溶液中加入過量D．向苯酚鈉溶液中通入過量CO211．下列離子方程式正確的是（）A．NaHS水解反應：B．石灰石溶于醋酸：C．Al投入溶液中：D．往溶液中滴入溶液：12．下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向硝酸鎂溶液中加過量氨水14．下列反應的離子方程式正確的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C．碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D．溶解在水中：參考答案1．C2．C3．D4．B5．B6．D7．B8．D9．B10．B11．A12．D13．D14．B三、鹽類的水解1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離平衡，使平衡向右移動，促進水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、鹽類水解的特點：（1）可逆（與中和反應互逆）（2）程度?。?）吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-顯酸性②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、雙水解反應：（1）構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常見的雙水解反應完全的有：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；NH4+與S2-、CO32-(HCO3-)其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8、鹽類水解的應用：水解的應用實例原理1、凈水、制膠體明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+△2、去油污△用熱堿水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-3、藥品的保存①配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-△△4、制備無水鹽△△由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫★四、溶液中微粒濃度的大小比較基本原則：1.電離平衡、水解平衡的特點2.溶液中微粒濃度滿足的三種守恒關系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和（即陽離子正電荷總數(shù)與陰離子負電荷總數(shù)相等）②物料守恒:（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。以Na2CO3溶液為例分析：練習：1.液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（B）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D2.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的OH-濃度為(CD)A．1×10-7mol·L-1B．1×10-6mol·L-1C．1×10-2mol·L-1D．1×10-12mol·L-13.下列有關pH變化的判斷中，正確的是（C）隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（C）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4NaNO3Na2S5.關于小蘇打(NaHCO3)水溶液的表述正確的是(AD)A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-6.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關系正確的是（B）A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+7.常溫下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合所得溶液pH＝7，則此溶液中(C)A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關系8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為(B)A.A>B

B.A=10－4B

C.B=10－4A9.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

B）A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C(Cl—)>C(NH4+)>C(OH—)>C(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：C(Cl—)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)10.25℃時，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是(DA、a=b=c

B、a＞b＞c

C、a＞c＞b

D、c＞a＞b11.有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(C)

A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH－離子濃度相同

D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等12．下列敘述正確的是(C)A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H213．某溶液中在25℃由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L，下列說法正確的是(AB

A．HCO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存B．該溶液的pH可能是2或12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿14．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對于0.1mol/LKHC2O4，下列關系正確的是：CDA、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–)

B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.1mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–D、c(C2O42–)>c(H2C2O415.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列關系式正確的是(D)A．c(H+)>c(OH－)

B．c(HCN)<c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)

=0.2mol·L—1五、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應后離子濃度降至10-5以下的反應為完全反應。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5mol/L，故均用“=”。（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用(s)標明狀態(tài)，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應法由于加入含相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。分別說明如下：①使弱電解質(zhì)電離度減小例如，在醋酸溶液中加人醋酸鈉，由于醋酸鈉是強電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和Ac-，溶液中Ac-濃度增大，大量的Ac-同H+結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動：HAcH++Ac-因此,醋酸的電離度減小，溶液中H+濃度降低。在弱堿溶液中加入弱堿鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應。有同離子效應時計算氫離子濃度的一般公式為：式中Kα為弱酸的電離常數(shù)，c為濃度。同理可得：式中Kb為弱堿的電離常數(shù)。②使難溶鹽溶解度降低例如，硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：在上述飽和溶液中加人氯化鋇，由于氯化鋇完全電離，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原來的平衡遭到破壞，＞KSP時，[Ba2+]大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，而平衡向左移動，析出BaSO4沉淀。當溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態(tài)下的來量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。即加入含相同離子的強電解質(zhì)BaCl2使難溶鹽BaSO4的溶解度降低。同離子效應也可以降低易溶電解質(zhì)的溶解度。例如，在飽和的NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，也可以使NaCl晶體析出4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③沉淀轉(zhuǎn)化。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）6、溶度積（KSP）1）、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2）、表達式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n3）、影響因素：外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。（熟石灰例外）4、溶度積規(guī)則QC（離子積）＞KSP有沉淀析出QC＝KSP平衡狀態(tài)QC＜KSP未飽和，繼續(xù)溶解1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3、得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑()A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）。A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)25、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結(jié)石的方法是()A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質(zhì)是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有較強的吸附性7、在100mL0．01mol?L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol?L-1)()A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S9、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小10、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8×10－11mol?L－113、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1)鹽酸：(2)AgNO3：(3)氨水：14、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S《難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題》答案1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質(zhì)的本性，僅隨溫度的改變而改變2、A【解析】B、C產(chǎn)生同離子效應，溶解度減小H2O比乙醇極性大，離子化合物在H2O中溶解度更大3、A【解析】B、D溶液水解顯堿性，除得到FeS還會有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生，CH2S電離出的S2-得到的FeS沉淀不徹底，而(NH4)2S溶液完全電離且接近中性，不可能因為溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響FeS沉淀。4、C【解析】除雜的目的是除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，C．NaOH引入了Na+。5、C【解析】防止非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中的羥基被氧化6、A【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程，加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS。7、A【解析】Qc=c（Ag+）?c（Cl-）=(0．01mol?L-1×0．1L)/0．101L＋(0．01mol?L-1×0．001L)/0．101L＞Ksp，溶液中將析出AgCl沉淀。8、C【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程。白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI，黑色沉淀為Ag2S。9、B【解析】溫度不變，的Ca(OH)2的溶解度不變，離子的濃度不變。加入少量生石灰時，部分水參與反應，溶液的量減少，離子的量減少。10、A【解析】不溶于水不是絕對的不溶，是溶解度小于0.1g。盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag＋的方向移動，導致AgCl溶解。所以A錯誤。根據(jù)1.8×10－10?c(I－)＝1.0×10－16可計算得：c(I－)＝11.8×10－11mol?L－1，D正確。11、PbS→CuS→Ag2S【解析】對同類型的微溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。則溶解度PbS>CuS，從Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，則可以實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關系為PbS→CuS→Ag2S。12、H++OH—H2O，使平衡向脫礦方向移動；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+或加PO43—13、（1)鹽酸：產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(2)AgNO3：產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。14、Ksp[Mg(OH)2]=[c（Mg2+）]?[c（OH-）]2Ksp[AgBr]=[c（Ag+）]?[c（Br-）]Ksp[Ca3(PO4)2]=[c（Ca2+）]3?[c（PO43-）]2Ksp[Ag2S]=[c（Ag+）]2?[c（S2-）]裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應。原電極反應方程式：電極反應、總反應。理氧化反應負極銅鋅原電池正極還原反應反應原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑電解質(zhì)溶液電極反應：負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通鋅——錳干電池總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導電性好）。正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O負極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4鉛蓄電池：總反應：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液蓄電池特點：電壓穩(wěn)定。Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池鋰電池①、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時燃料電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氫氧燃料電池：總反應：O2+2H2=2H2O特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應)分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-電化吸氧腐蝕：總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蝕后繼反應：4