XX省長沙市第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期月考卷（三）化學(xué)試題附參考答案（解析）

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可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16Na～23Al～27S～32Co～59Cu～64Ba～137第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.H2S的電子式為B.NH3的VSEPR模型為四面體形C.SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.基態(tài)Cu原子的價電子排布圖：2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測器的結(jié)構(gòu)材料B.SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸D.SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料3．抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是A.屬于脂溶性維生素B.存在4種官能團(tuán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C分子內(nèi)存在2個手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)4．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數(shù)比p能級的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是A.五種元素均位于元素周期表的p區(qū)B.第一電離能：M＞ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜MD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞Q5．甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.pH＝3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10－3NAB.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA6．下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B.向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋2H＋＋SOC.將Ba(OH)2溶液滴入明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O7．一種以Fe［Fe(CN)6］為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，Na＋通過離子交換膜從左室移向右室B.充電時，電源的負(fù)極應(yīng)與Mg箔連接C.充電時，溶液中通過0.2mol電子時，陽極質(zhì)量變化2.3gD.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為2Mg＋2Cl－＋4e－＝［Mg2Cl2］2＋8．利用SO2ZnS2O4Na2S2O4轉(zhuǎn)化制取連二亞硫調(diào)酸鈉(Na2S2O4)的裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬Al，具有兩性，下列說法不正確的是A.單向閥可以起到防倒吸的作用B.先打開滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中C.NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)D.該實(shí)驗(yàn)適合使用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理9．X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是A.W2M2Q3溶液在酸性條件下會產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體B.Y、Q兩種元素形成的化合物中，有非極性分子C.簡單離子半徑：Q＞Z＞W(wǎng)D.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價化合物10．鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該氧化物的化學(xué)式為Co13O14B.晶胞中Co2＋的配位數(shù)為12C.根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫(S8)D.若該氧化物的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1，則晶胞中兩個O2－間的最短距離是cm11．氯酸鎂［Mg(ClO3)2］常用作催熟劑、除草劑等，以鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))為原料制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：下列說法錯誤的是A.“溶解、氧化”時，溫度不能太高B.“反應(yīng)I”離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓C.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3D.“系列操作”需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗等12．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.N2H4中有一個π鍵B.H－N－H鍵角：NH3＞［Cu(NH3)4］2＋C.電負(fù)性：O＞N＞HD.［Cu(NH3)4］2＋和［Cu(NH3)2］＋的配體均為N原子13．已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(1)可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)?H1＝－akJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)?H2＝－bkJ·mol－1③2CH3OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(1)?H3＝－ckJ·mol－1④CH4(g)＋H2O(l)＝CH3OH(l)＋H2(g)?H4下列說法正確的是A.?H4＝a－B.反應(yīng)②的?S＞0C.反應(yīng)①中若生成H2O(g)，則?H＞?H1D.反應(yīng)③中的?H3能表示乙醇的燃燒熱14．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑＋S↑B已知［Fe(SO2)6］3＋呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色Fe3＋與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg＋SO22MgO＋SD探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔選擇題答題卡題號1234567891011121314得分答案第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15．(14分)一種廢鎳催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎳［(C10H7COO)2Ni，常溫下為難溶于水的液體］的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Ni2＋Cu2＋開始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7回答下列問題：(1)“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr2O3，已知Cr2O3與Al2O3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH－、?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子排布式為。(2)“酸溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是。(3)“調(diào)pH”時，溶液pH的范圍為。(4)常溫下，CuS的Ksp極小，用S2－可將Cu2＋完全沉淀。CuS晶胞中S2－的位置如圖1所示，Cu2＋位于S2－所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。①與S2－距離最近的S2－數(shù)目為。②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CuS晶體的密度為g·cm－3。(5)環(huán)烷酸的化學(xué)式為C10H7COOH，寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16．(14分)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如下：(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中的裝置制備無水AlCl3(部分夾持裝置略去)。①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→(填接口字母)。③裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱為，裝置D的作用是。(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是。(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。①鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②設(shè)計如下四種裝置(部分夾持裝置略去)測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是(填編號)。17．(14分)已二酸［HOOC(CH2)4COOH］可用于制造尼龍－66合成纖維。實(shí)驗(yàn)室可用堿性KMnO4溶液氧化環(huán)己醇()制取己二酸，其反應(yīng)原理簡示如下：KOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH。已知：名稱相對分子質(zhì)量密度(g/mL)溶解性環(huán)己醇1000.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36在水中溶解度：15℃時為1.44g，25℃時為2.1g，100℃時為160g；易溶于乙醇實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液和8.5g高錳酸鉀(約0.05mol)，慢慢開啟攪拌器，水浴升溫至35℃使之溶解。步驟2：控制滴速滴加環(huán)己醇2.1mL，加熱回流，充分反應(yīng)后趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。步驟3：將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，小火加熱蒸發(fā)溶液至10mL左右，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱重得產(chǎn)品2.1g?；卮鹣铝袉栴}：(1)環(huán)己醇()分子中C原子的雜化軌道類型為雜化。(2)步驟2中用少量熱水洗滌濾渣的目的是。(3)環(huán)己醇滴速不同，反應(yīng)過程中溶液溫度隨時間的變化曲線不同，具體情況如圖所示。為提高己二酸的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)過程中最好選擇曲線對應(yīng)的滴速(填標(biāo)號)。(4)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理：。(5)若要得到純度更高的己二酸，可通過的方法提純。(6)本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。18．(16分)合成某藥物的中間體G的流程如圖：請回答下列問題：(1)A的名稱為(系統(tǒng)命名法)，A的酸性比苯酚(填“強(qiáng)”或“弱”)，原因是