遼寧省遼南協(xié)作校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

遼寧省遼南協(xié)作校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC33、下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D4、使用下列裝置給液體升溫時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A． B．C． D．5、三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟氣（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列關(guān)于三氟化氮的敘述，正確的是（）A．NF3中的N呈-3價B．電負(fù)性由大到小的順序：H>N>FC．NF3可能是一種極性分子D．NF3和NH4F都是分子晶體6、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物7、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水 B．氯化銨固體 C．燒堿固體 D．食鹽固體8、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：b＞c＞dB．簡單陰離子還原性：d＞cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞cD．a(chǎn)、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA11、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol13、有機(jī)物具有手性(連接的四個原子或原子團(tuán)都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生加聚反應(yīng)A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④14、阿昔洛韋[化學(xué)名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥15、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA17、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞IB．平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)C．達(dá)到平衡所需時間：III＜ID．反應(yīng)的ΔH＜018、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE19、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是A．石油的分餾 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干餾20、06年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)—苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系，下列說法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水21、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中22、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰。回答下列問題：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應(yīng)類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團(tuán)名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設(shè)計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。___________25、（12分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進(jìn)入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進(jìn)入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)?，按圖所示裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮?dú)獾捏w積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮?dú)獾捏w積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標(biāo)號）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012c(NO)/mol·L－11.00×10－34.50×10－42.50×10－4c(CO)/mol·L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－3時間/s345c(NO)/mol·L－11.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol·L－12.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；③上述條件下，測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)(3)實驗室常用0.10mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)③滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認(rèn)為最有可能的原因是____。29、（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】試題分析：C6Hg2O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，A錯誤；HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，D正確．考點(diǎn)：認(rèn)識常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2、A【解題分析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價，不符合，故B錯誤；C.ABC4中B為+7價，不符合，故C錯誤；D.A2BC3中B為+4價，不存在此類鹽，故D錯誤；故答案選A。3、D【解題分析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，為置換反應(yīng)，錯誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，錯誤；D.不能通過置換反應(yīng)由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。4、C【解題分析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。5、C【解題分析】NF3中F的化合價為-1價，則N呈+3價，故A錯誤；NF3中F的化合價為-1價，則N呈+3價，電負(fù)性F>N，氨氣中N的化合價是-3，H呈+1，電負(fù)性N>H，所以電負(fù)性由大到小的順序：H<N<F，故B錯誤；根據(jù)氨分子結(jié)構(gòu)，NF3是三角錐型分子，為極性分子，故C正確；三氟化氮是一種無色無味的氣體，NF3是分子晶體，NH4F是離子晶體，故D錯誤。6、A【解題分析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。7、C【解題分析】

A.向氨水中加水，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小，則pH減小，與題意不符，A錯誤；B.向氨水中加氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，氨水的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，則pH減小，與題意不符，B錯誤；C.向氨水中加燒堿固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動，銨根離子濃度減小，符合題意，C正確；D.向氨水中加食鹽固體，對平衡及溶液的體積無影響，與題意不符，D錯誤；答案為C。8、B【解題分析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞S＞Cl，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則S2-還原性比Cl-強(qiáng)，B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強(qiáng)，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D.Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，D正確；答案選B。9、B【解題分析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯誤；C．稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。10、A【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L的混合氣體，其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個分子均含有1個C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75NA，A項正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量均為46，4.6g的混合物，所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol，但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，B項錯誤；C．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計算物質(zhì)的量，C項錯誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，D項錯誤；本題答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】稀有氣體均為單原子分子，每一個稀有氣體分子中只有一個原子。11、B【解題分析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池工作原理，【名師點(diǎn)晴】注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。12、A【解題分析】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，故A錯誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、C【解題分析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成，不再含有手性碳原子；②發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；③發(fā)生水解反應(yīng)后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；④發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。14、D【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵。【題目詳解】①阿昔洛韋分子中含有的1個碳碳雙鍵和2個碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個羥基，親水基數(shù)目較少，應(yīng)微溶于水或不溶于水，故錯誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯誤；⑥有機(jī)物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)對性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。15、D【解題分析】

平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為D。16、D【解題分析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，即均為0.5mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；答案為D。【題目點(diǎn)撥】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。17、B【解題分析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯誤；C.III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D.對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；故合理選項為B。18、D【解題分析】

A、在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Cl?是6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體；B、根據(jù)“均攤法”，1個CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為8×1/8+6×1/2=4；C、金剛石晶體中，每個碳原子以4個碳碳鍵與相鄰的4個碳原子結(jié)合，每個碳碳鍵為2個碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2；D、氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，不能寫成實驗式?！绢}目詳解】A、在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Cl?是6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體，故A正確；B、根據(jù)“均攤法”，1個CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C、金剛石晶體中，每個碳原子以4個碳碳鍵與相鄰的4個碳原子結(jié)合，每個碳碳鍵為2個碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；D、由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】易錯點(diǎn)D，注意氣態(tài)團(tuán)簇分子，應(yīng)寫出全部原子，不能用均攤法處理，分子式也不能寫成最簡式或?qū)嶒炇健?9、A【解題分析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點(diǎn)的不同，分離過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發(fā)生裂化等復(fù)雜的化學(xué)變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選A。20、C【解題分析】

A、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說明維生素C溶于水，故D正確；故選C。21、B【解題分析】

A、該過程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。22、B【解題分析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、丙烯加成反應(yīng)羰基【解題分析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計合成路線，?！绢}目點(diǎn)撥】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應(yīng)，同時要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會運(yùn)用在合成路線中。25、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解題分析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點(diǎn)，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【題目詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強(qiáng)冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則A裝置中冷水從b口進(jìn)入，B裝置中冷水從c口進(jìn)入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達(dá)其沸點(diǎn)，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。26、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮?dú)獾南嚓P(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮?dú)獾捏w積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮?dú)獾捏w積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮?dú)獾牧俊嶒灥年P(guān)鍵是氮?dú)獾牧康臏y定，所以在測量氮?dú)馇埃瑢⑦^量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮?dú)?，影響生成氮?dú)獾捏w積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮?dú)猓詰?yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮?dú)?，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時必須保證壓強(qiáng)相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！绢}目點(diǎn)撥】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點(diǎn)。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮?dú)獾捏w積。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。28、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1.875×10－4mol/(L·s)5000向右進(jìn)行酸式偏大生成了催化劑【解題分析】

(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，據(jù)此計算出1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，再寫出反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)①根據(jù)υ=計算出υ(NO)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ