2024屆廣州順德區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆廣州順德區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽(yáng)離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能3、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、YC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)5、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．486、下列說(shuō)法不正確的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分異構(gòu)體B．14C和16O含有相同的中子數(shù)C．CH3CH(CH3)2的名稱是2-甲基丁烷D．“納米泡沫”是由無(wú)數(shù)個(gè)微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是C60的同素異形體7、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物8、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA10、下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是（）ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓12、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖13、在t℃時(shí)，將

a

gNH3完全溶于水，得到V

mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為

b

moL。下列敘述中不正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=C．溶液中c(OH-)＝+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω14、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)15、工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用16、下列說(shuō)法正確的是A．l

mol蔗糖可以水解生成2

mol葡萄糖B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．的名稱是2,3-甲基丁烷D．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物17、下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．熊貓可以竹子為食，研究其消化機(jī)理有可能用來(lái)解決人類糧食危機(jī)；B．中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一，中草藥的研究和應(yīng)用可以解決人類某些重大疾?。籆．煤、焦炭可以用來(lái)較大規(guī)模地制取鉆石，鉆石永流傳的說(shuō)法值得懷疑；D．塑料的大量使用可能會(huì)產(chǎn)生白色污染，因此全球應(yīng)該禁止廣泛使用。19、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O320、某溶液中可能含有，滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A． B． C． D．21、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX22、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。24、（12分）某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___________E、F（填代號(hào)）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。26、（10分）扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦?dǎo)管直接流出”)，蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。27、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。28、（14分）純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。29、（10分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧術(shù)生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F________。②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應(yīng)后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時(shí)，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍(lán)，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B選；C.若原溶液沒(méi)有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。2、D【解題分析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽(yáng)離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強(qiáng)，該陰陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子晶體的知識(shí)。3、B【解題分析】X的M層有1個(gè)電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價(jià)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個(gè)電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯(cuò)誤；B、如果Y為C，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故C錯(cuò)誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。4、A【解題分析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、聚乙烯中沒(méi)有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解題分析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g6、C【解題分析】【分析】A．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷；B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，計(jì)算14C

和

16O

的中子數(shù)分析判斷；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則分析判斷；D．根據(jù)同素異形體的概念分析判斷。詳解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．14C

的中子數(shù)為14-6=8，16O

的中子數(shù)為16-8=8，中子數(shù)相同，故B正確；C．CH3CH(CH3)2的主鏈含有3個(gè)碳原子，名稱是2-甲基丙烷，故C錯(cuò)誤；D．納米泡沫和C60都是碳的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題涉及同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、有機(jī)物的系統(tǒng)命名等知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則，主鏈含有3個(gè)碳原子時(shí)稱為丙烷。7、B【解題分析】

從電離能的數(shù)據(jù)看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個(gè)電子，顯+3價(jià)?！绢}目詳解】A．由分析知，元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)，A正確；B．元素X顯+1價(jià)，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，B錯(cuò)誤；C．從電離能的數(shù)據(jù)比較中可以看出，元素Y易失去3個(gè)電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。8、C【解題分析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯(cuò)誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯(cuò)誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關(guān)知識(shí)。9、B【解題分析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質(zhì)的量為=0.1mol，含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【解題分析】

A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，該物質(zhì)會(huì)和NaHCO3、Na2CO3都反應(yīng)，應(yīng)加NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、NaOH會(huì)和FeCl2、FeCl3都反應(yīng)，應(yīng)加鐵屑還原，B錯(cuò)誤；C、Fe不和NaOH溶液反應(yīng)，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正確；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反應(yīng)，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，D錯(cuò)誤；故答案為C。11、C【解題分析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解題分析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。13、A【解題分析】

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%，A錯(cuò)誤；B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=，B正確；C.氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)＝c（NH4＋）+c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正確；D.氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，D正確；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】氨水的密度小于水，且濃度越大密度越??；向濃氨水中加入等體積的水時(shí)，加入水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大。14、D【解題分析】【分析】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性。【題目詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D。【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。15、A【解題分析】

A、MnO2中的錳元素化合價(jià)有+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，通過(guò)方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價(jià)由+2價(jià)升到+4價(jià)，化合價(jià)升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。16、B【解題分析】A、lmol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C.

的名稱是2,3-二甲基丁烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.

C3H6可以為丙烯也可以是環(huán)丙烷，故CH3-CH=CH-CH3與C3H6不一定互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、D【解題分析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體?！绢}目詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯(cuò)誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯(cuò)誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯(cuò)誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯(cuò)誤；③⑤正確，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系，注意離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，明確共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型是解答關(guān)鍵。18、D【解題分析】

A．熊貓可以消化纖維素，而人不可以，研究其消耗機(jī)理可以幫助人類消化纖維素，擴(kuò)大食物來(lái)源，解決人類糧食問(wèn)題，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．煤和焦炭的主要成分都是碳，可以用于制造人造鉆石，鉆石的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的，在通常情況下不會(huì)變質(zhì)，但是在高溫下可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故鉆石永流傳值得懷疑，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．塑料的使用可能會(huì)引起白色污染，但是也給人類的生活帶來(lái)極大的方便，應(yīng)該合理使用，而不是禁止；D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。19、C【解題分析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價(jià)鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會(huì)書寫過(guò)氧化鈉的電子式，題目難度不大。20、A【解題分析】

滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，如果沒(méi)有Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A。【題目點(diǎn)撥】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)的量，一般都會(huì)用到電荷守恒。21、A【解題分析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。22、B【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)醇為M，則反應(yīng)的方程式為：C6H8O5+2H2O2HCOOH+M，由質(zhì)量守恒可知，M中含4個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。二、非選擇題(共84分)23、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。24、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。25、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解題分析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！绢}目詳解】（1）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗(yàn)證氧氣可用排水法，則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高，故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，可以檢驗(yàn)E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗(yàn)這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來(lái)區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價(jià)的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，能夠運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。26、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物分離和提純，掌握有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過(guò)水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時(shí)上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實(shí)驗(yàn)中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯(cuò)誤；B.兩種試劑只能檢驗(yàn)出乙酸，故錯(cuò)誤；C.紫色石蕊能檢驗(yàn)出乙酸，溴水能檢驗(yàn)出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗(yàn)出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點(diǎn)睛：有機(jī)物的鑒別時(shí)常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過(guò)程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問(wèn)題。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)