2024屆江蘇省化學高二第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省化學高二第二學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能產生“丁達爾效應”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水2、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3、以下工業(yè)上或實驗室中“反應／催化劑”的關系不符合事實的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金4、《新修草本》有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．5、下列儀器中，不能作反應容器的是()A． B． C． D．6、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表（設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875mol?L﹣17、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣18、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O29、2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（）A．可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動B．在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-C．發(fā)生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)10、下列說法錯誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理11、下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．將乙醇-濃硫酸混合液在170℃下加熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．將盛有物質的量比為1:4的甲烷與氯氣的混合氣體的試管倒插入飽和食鹽水中，在光源照射下一段時間，試管內液面上升，但未能充滿試管生成的氯代甲烷中有不溶于水的氣體A．A B．B C．C D．D12、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：13、下列敘述正確的是A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液14、設阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA15、下列各組物質中，均為強電解質的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH16、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，4.48LSO3中含有O原子個數(shù)為0.6NAB．常溫常壓下，1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NAC．熔融狀態(tài)下，0.2molNaHSO4中陰陽離子個數(shù)之和為0.6NAD．一定條件下，N2與H2充分反應得到3.4gNH3，轉移電子數(shù)為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%21、鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為___________________。(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有1.5molFe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】能產生丁達爾效應的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯誤；D、氯水屬于溶液，故D錯誤。2、A【解題分析】

主鏈是5個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。3、D【解題分析】

A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產的事實，A錯誤；B、在實驗室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實際情況，B錯誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機械強度都比較理想，價格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。4、B【解題分析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。5、C【解題分析】試題分析：A．試管可用作反應容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應容器，D錯誤，答案選C。考點：考查化學儀器的使用6、A【解題分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質量為9.6g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質量是2.8g，含銅的質量是6.4g，所以第一次實驗反應消耗的是Fe，反應后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應消耗硝酸的物質的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質量是25.6g，原混合物粉末的質量為25.6g×3=76.8g，B選項錯誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質的量之比為8：9，C選項錯誤；根據(jù)前面的推算，實驗3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項錯誤；正確答案A。點睛：對于硝酸與Fe的反應，F(xiàn)e與HNO3反應首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實驗，金屬剩余，F(xiàn)e應該生成Fe2+，這是解決本題的關鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應的Fe的產物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實驗判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。7、B【解題分析】

反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質量濃度為1.5mol/L。故選B。8、B【解題分析】

A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結構中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結構式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。9、B【解題分析】分析：根據(jù)2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應為：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放電時陽離子向正極移動，充電與放電過程相反。詳解：A、放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；B、O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-，故B正確；C、發(fā)生OER反應的電極反應式為4OH--4e－=O2+2H20，故C錯誤；D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故D錯誤；故選B。10、A【解題分析】

A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。11、D【解題分析】

A．乙醇易揮發(fā)，高溫下濃硫酸能夠與乙醇反應生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則由現(xiàn)象不能說明是乙烯的作用，故A錯誤；B．乙醇和水都可與金屬鈉反應生成氫氣，且水與Na反應劇烈，則乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，故B錯誤；C．乙酸與水垢發(fā)生復分解反應，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣取代反應中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的氣體，故D正確；故選D。12、B【解題分析】

A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。13、B【解題分析】

A項，F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯誤；B項，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯誤；D項，由于發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗溶液中的，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質的量為0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。15、A【解題分析】

A.NaOH、KNO3、BaSO4均為強電解質，符合題意，A正確；B.CH3COOH為弱電解質，與題意不符，B錯誤；C.NH3·H2O為弱電解質，與題意不符，C錯誤；D.HClO為弱電解質，與題意不符，D錯誤；答案為A。16、D【解題分析】分析：A、標況下，三氧化硫為固體；B.1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求出NaHSO4的物質的量，然后根據(jù)1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子來分析；D、根據(jù)反應生成的氨氣計算；據(jù)此分析判斷。詳解：A、標況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)其氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B.1L0.1mol/LCH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子數(shù)目遠大于0.6NA，故B錯誤；C、1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，故0.2mol硫酸氫鈉中含0.4mol離子即0.4NA個，故C錯誤；D、一定條件下，N2與H2充分反應得到3.4gNH3的物質的量為0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.6NA個，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題的易錯點為B，要注意溶液中包括溶質和溶劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結合鈉及其化合物的性質分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A?！绢}目點撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為0.03/0.05=60%。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反