選擇性化學練習試題3.3鹽類的水解

3.3鹽類的水解（精練）題組一題組一鹽類水解原理1．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3【答案】A【解析】A．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使得溶液顯酸性，A符合題意；B．NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，B與題意不符；C．CH3COONa為弱酸強堿鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，C與題意不符；D．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，D與題意不符；故選A。2．（2022·湖北武漢·高二期末）下列溶液呈中性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】A．FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故A錯誤；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；C．NaCl溶液中氯化鈉是強酸強堿鹽，溶液顯中性，故C正確；D．CH3COOH為酸，在溶液中電離出氫離子，其溶液呈酸性，故D錯誤；答案選C。3．（2022·新疆·葉城縣第八中學高二期末）下列鹽溶液因水解而顯酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl【答案】D【解析】A．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，而使溶液顯酸性，A不符合題意；B．NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+、H2CO3、OH-，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性，B不符合題意；C．Na2HPO4是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生、OH-，使溶液顯堿性；同時溶液中存在的電離作用，電離產(chǎn)生H+和，使溶液顯酸性。由于其水解作用大于電離作用，因此最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，C不符合題意；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O、H+，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性，D符合題意；故合理選項是D。題組二題組二鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3【答案】C【解析】COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的，pH：Na2CO3＞NaHCO3，故選項A、B不符合要求；NHeq\o\al(＋,4)水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液顯酸性，相同物質(zhì)的量濃度時，(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度大于NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度，則pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl，NaNO3不水解，S2－水解使Na2S溶液顯堿性，選項C符合要求，選項D不符合要求。2．（2022·重慶八中高二階段練習）室溫下，往0.001mol/L的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是A．往溶液中加入0.1mol/L的氨水B．往溶液中加入晶體C．往溶液中加入固體D．往溶液中加入溶液【答案】B【解析】A．往溶液中滴入0.1mol·L－1的氨水，NH3?H2ONH4++OH-的平衡向正反應(yīng)方向移動，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變深，故A錯誤；B．加固體醋酸銨，銨根離子濃度增大影響大于醋酸根離子水解影響，增大了銨根離子的濃度，NH3?H2ONH4++OH-的平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變淺，故B正確；C．往溶液中加入CH3COONa固體，醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變深，故C錯誤；D．加固體氫氧化鈉，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色加深，故D錯誤；故選B。3．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學附屬中學高二期中）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，pH＞7的是A．CuCl2 B．NaCl C．KOH D．HNO3【答案】C【解析】A．CuCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-變?yōu)镃u(OH)2，同時產(chǎn)生H+，水電離平衡正向移動，最終達到平衡水溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，溶液pH＜7，A不符合題意；B．NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液顯中性，則溶液pH=7，B不符合題意；C．KOH是一元強堿，在水中完全電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，在常溫下溶液pH＞7，C符合題意；D．HNO3是一元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，則溶液pH＜7，D不符合題意；故合理選項是C。4．（2022·吉林遼源·高二期末）室溫下，下列溶液中最大的是A．的氨水 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液【答案】B【解析】A．0.1mol?L?1的氨水中銨根離子來源于一水合氨的電離，但是電離很微弱，故其中的銨根離子是很少的，A不符合題意；B．B、C、D三種溶液中，0.1mol?L?1的NH4HSO4溶液中，銨根離子有少部分發(fā)生了水解，由于硫酸氫根離子在水溶液中會電離出氫離子，而氫離子又會抑制銨根離子的水解，故0.1mol?L?1硫酸氫銨溶液中的銨根離子是最多的，B符合題意；C．B、C、D三種溶液中，0.1mol?L?1的NH4HCO3溶液，銨根離子有少部分發(fā)生了水解，由于碳酸氫根會水解產(chǎn)生氫氧根離子，而氫氧根離子又會促進銨根離子的水解，故故0.1mol?L?1硫酸氫銨溶液中的銨根離子是最少的，C不符合題意；D．B、C、D三種溶液中，0.1mol?L?1的NH4NO3溶液，銨根離子有少部分發(fā)生了水解，但不受硝酸根離子的影響，故0.1mol?L?1硝酸銨溶液中的銨根離子濃離居于三者中間，D不符合題意；故選B。5．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A．c()<c(Cl-) B．c()=c(Cl-)C．c()>c(Cl-) D．無法確定c()與c(Cl-)的關(guān)系【答案】B【解析】常溫下，鹽酸與氨水混合，根據(jù)電荷守恒可知，c()+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因為所得溶液pH=7，則+c()=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)，B項符合題意。故選B。題組三題組三鹽類水解方程式書寫1．（2022·吉林·長春博碩學校高二期末）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．SO2+H2OHSO+H+C．CO+H2OHCO+OH－ D．HCO+H2OCO+H3O+【答案】C【解析】A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+是醋酸電離出醋酸根離子和一水合氫離子，故A不符合題意；B．SO2+H2OHSO+H+是生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根，故B不符合題意；C．CO+H2OHCO+OH－是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，故C符合題意；D．HCO+H2OCO+H3O+是碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根離子，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2．（2021·吉林·榆樹市第一高級中學校高二期中）下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH+H2ONH3?H2O+H+ B．HCO+H2OCO+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2-+H2OHS-+OH-【答案】B【解析】A．銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解方程式為NH+H2ONH3?H2O+H+，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，故A不符合；B．H3O+為水合氫離子，該式可表示為HCOCO+H+，屬于電離方程式，不是水解方程式，故B符合；C．鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H+，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，故C不符合；D．S2-+H2O?HS-+OH-為水解反應(yīng)，但硫離子結(jié)合消耗掉氫離子，造成氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故D不符合；故選B。3．下列水解離子方程式正確的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO+H2OH2CO3+2OH- D．NH+H2ONH3?H2O+H+【答案】D【解析】A．鐵離子在水中部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A項錯誤；B．溴離子屬于強酸陰離子，不水解，B項錯誤；C．碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主，離子方程式為CO+H2OHCO+OH-，C項錯誤；D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式為：NH+H2ONH3?H2O+H+，D項正確；答案選D。4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B．SO2＋H2O＋H＋C．＋OH-＋H2O D．＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】A．醋酸與水作用生成陰陽離子，屬于醋酸電離方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，A錯誤；B．SO2＋H2O＋H＋，屬于二氧化硫和水反應(yīng)，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應(yīng)，B錯誤；C．＋OH-＋H2O是與OH-之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，C錯誤；D．＋H2ONH3·H2O＋H＋是與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O和H+，屬于水解反應(yīng)方程式，D正確；故選D。5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．SO2+H2OH2SO3C．HCO+OH-CO+H2O D．NH+H2ONH3?H2O+H+【答案】D【解析】A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+表示弱酸CH3COOH在水中電離的電離方程式，不屬于鹽水解反應(yīng)的離子方程式，A不符合題意；B．SO2+H2OH2SO3表示SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不屬于鹽水解反應(yīng)的離子方程式，B不符合題意；C．HCO+OH-CO+H2O表示碳酸的酸式鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽和水反應(yīng)的離子方程式，而不能表示鹽水解反應(yīng)的離子方程式，C不符合題意；D．NH+H2ONH3?H2O+H+表示銨鹽的NH與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成弱堿NH3?H2O和H+，水電離平衡被破壞，促進水的電離，最終達到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，是表示鹽的水解平衡的離子方程式，D符合題意；故合理選項是D。6．（2021·江西·吉安縣第三中學高二階段練習）下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2與NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋COA．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部【答案】D【解析】①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－屬于HCl的電離方程式，但是HCl是強酸，能完全電離；②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl為AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，應(yīng)用“”表示；③多元弱酸根離子的水解要分步進行，所以，CO＋2H2OH2CO3＋2OH－水解方程式錯誤；④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋為HCO的電離方程式；⑤HS－＋H2OS2－＋H3O＋為HS－的電離方程式；⑥NaAlO2與NaHCO3溶液反應(yīng)方程式：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO不屬于水解反應(yīng)；故不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是：①②③④⑤⑥，故答案選D。7．（2022·全國·高二課時練習）下列水解離子方程式正確的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH-＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】A．一水合氨是弱堿，銨根發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解離子方程式為，A正確；B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反應(yīng)為主，水解離子方程式為，B錯誤；C．水解反應(yīng)是微弱的，不產(chǎn)生沉淀，水解離子方程式為，C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO是氧化還原反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，D錯誤；故選：A。8．（2021·全國·高二專題練習）寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。(1)CH3COONa___________。(2)NH4Cl___________。(3)Na2CO3___________。(4)Al2(SO4)3___________?！敬鸢浮?1)CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋【解析】(1)CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，水解方程式為：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，故答案為：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-；(2)NH水解生成NH3·H2O和H＋，水解方程式為：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案為：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)CO水解生成HCO和OH-，HCO能繼續(xù)水解生成H2CO3和OH-，水解方程式為：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故答案為：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-；(4)Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，水解方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故答案為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。題組四題組四影響鹽類水解的因素1．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-【答案】C【解析】A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動，A錯誤；B．增大OH-的濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動，B錯誤；C．CO水解，促進了水電離，水的電離向右移動，C正確；D．Cl-不水解不電離，不影響水的電離，D錯誤；故選C。2．（2022·全國·高二課時練習）能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是A．加水 B．升溫 C．加壓 D．加CH3COONa固體【答案】B【解析】A．醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進CH3COONa水解，但是氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A錯誤；B．水解過程為吸熱過程，升溫促進CH3COONa水解，堿性增強，pH增大，故B正確；C．反應(yīng)沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動，故C錯誤；D．加CH3COONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度減小，故D錯誤。故選B。3．（2022·全國·高二課時練習）一定條件下，CH3COONa溶液中下列說法正確的是A．加入冰醋酸，增大B．通入HCl，平衡正向移動，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡正向移動，pH減小D．稀釋溶液，平衡正向移動，增大【答案】A【解析】A．=，加入冰醋酸，Ka不變，氫離子濃度增大，所以該比值增大，A正確；B．溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，通入HCl，消耗氫氧根，平衡正向移動，HCl會電離出大量氫離子，溶液pH會減小，B錯誤；C．NaOH可以電離出大量氫氧根，平衡逆向移動，溶液堿性增強，pH增大，C錯誤；D．稀釋溶液，促進水解，平衡正向移動，即水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變則該值不變，D錯誤；綜上所述答案為A。4．（2021·河北正中實驗中學高二階段練習）下列溶液在加水不斷稀釋過程中數(shù)值保持增大的是A．在0.1mol/LHF溶液中B．在0.1mol/LCH3COONa溶液中C．在0.1mol/L鹽酸溶液中c(OH-)D．在0.1mol/LHClO溶液中【答案】C【解析】A．在0.1mol/LHF溶液中加水稀釋，c(HF)、c(F-)都減小，所以減小，A不符合題意；B．在0.1mol/LCH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀釋，水解平衡正向移動，導致減小，B不符合題意；C．在0.1mol/L鹽酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)減小，由于溶液中存在水的電離平衡，c(H+)?c(OH-)=Kw，c(H+)減小，則溶液中c(OH-)增大，C符合題意；D．在0.1mol/LHClO溶液中存在電離平衡：HClOH++ClO-，=，Ka、Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Ka、Kw不變，所以加水稀釋過程中，不變，D不符合題意；故合理選項是C。5．為配制NH的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在溶液中加入①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④【答案】B【解析】①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c()＜c(Cl－)，故①不符合題意；②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變，因此c()＜c(Cl－)，故②不符合題意；③加入適量，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③符合題意；④加入適量NaOH，會發(fā)生反應(yīng)：+OH－=NH3?H2O，越來越少，氯離子濃度不變，導致c()＜c(Cl－)，故④不符合題意；答案選B。6．（2022·全國·高二課時練習）一定條件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3?H2O+H+，下列說法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動，增大B．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，Kh減小C．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液pH減小D．升高溫度，增大【答案】D【解析】A．由水解方程式可知，為銨根離子的水解平衡常數(shù)，平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，平衡正向移動，不變，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，Kh不變，B錯誤；C．加入少量NaOH固體，則溶液中H+濃度減小，導致平衡正向移動，溶液pH增大，C錯誤；D．由于鹽類水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故升高溫度，化學平衡正向移動，則c(H+)增大，c()減小，故增大，D正確；故答案為：D。7．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．升高溫度，減小C．加入CuSO4固體，HS-濃度減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】C【解析】A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液稀釋時溫度不變，水解平衡常數(shù)就不變，A錯誤；B．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動，溶液中c(HS-)增大，c(S2-)減小，因此增大，B錯誤；C．加入CuSO4固體，Cu2+與溶液中的S2-反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，使溶液中c(S2-)減小，水解平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中HS-濃度減小，C正確；D．加入NaOH固體，堿電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，最終達到鹽水解平衡時溶液中的c(OH-)增大，溶液的pH增大，D錯誤；故合理選項是C。題組五題組五三大守恒及離子濃度大小比較1．下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是（

）A．c(CO)＞c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)【答案】B【解析】A．常溫下，NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c(CO)＜c(H2CO3)，故A錯誤；B．NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)＞c(HCO3-)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c(CO)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)，故C錯誤；D．溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。2．（2022·遼寧·新民市第一高級中學高二期末）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．濃度均為0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小順序：NH4Cl＞NH4HSO4【答案】D【解析】A．CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解，從而使其濃度減小，所以：c(CH3COO-)＜c(Na+)，A正確；B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有c()、c(H+)、c(Cl-)、c(OH-)等離子，溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正確；C．0.1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-水解生成HClO和OH-，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，C正確；D．等濃度NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4Cl中發(fā)生水解，從而使c()減小，而NH4HSO4中，雖然也發(fā)生水解，但水解受硫酸氫根電離產(chǎn)生H+的抑制，所以c()的大小順序：NH4Cl＜NH4HSO4，D不正確；故選D。3．（2022·遼寧·渤海大學附屬高級中學高二階段練習）已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列說法中正確的是A．H2B的電離方程式為:①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-B．NaHB溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．NaHB水溶液呈堿性D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)【答案】B【解析】A．由分析可知，H2B的電離方程式為：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，故A錯誤；B．NaHB為鹽溶液且HB-只電離不水解，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。4．（2021·廣東·深圳實驗學校高二階段練習）下列各項關(guān)系中正確的是A．已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中c()<c(H2SO3)B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)C．常溫下pH=2的稀硫酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性D．等濃度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小關(guān)系為②>①>③【答案】C【解析】A．既能發(fā)生電離：，也能發(fā)生水解：，已知NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解，則溶液中c()>c(H2SO3)，故A錯誤；B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa，依據(jù)溶液液中電荷守恒和物料守恒得出：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B錯誤；C．常溫下pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，一水合氨為弱堿，所以pH=12的氨水濃度遠大于0.01mol/L，二者等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故C正確；D．氯離子、硫酸根對銨根離子的水解沒有影響，但硫酸銨可以電離生成2個銨根離子，硫酸氫根會電離出氫離子抑制銨根離子的水解，所以三種溶液c()大小關(guān)系為②>③>①，故D錯誤；答案選C。5．（2022·浙江·高二期末）室溫下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1B．當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)C．當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=c(HA-)＋2c(A2-)，用去NaOH溶液的體積小于10mLD．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)【答案】C【解析】A．H2A第一步電離能完全電離，則HA-的濃度為0.1mol/L，HA-H++A2-，因此c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，則c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol/L，A正確；B．當用去NaOH溶液體積為10mL，則此時溶劑全為NaHA，因HA-H++A2-，溶液pH<7，溶液中氫離子分為HA-電離出的氫離子和水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)-c(OH-)=HA-電離出的氫離子濃度，則c(A2-)=c(H+)-c(OH-)，B正確；C．滴加至中性，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，如用去NaOH溶液體積小于10mL，則溶液為NaHA和H2A的混合液，此時溶液呈酸性，故用去NaOH溶液的體積一定大于10mL，C錯誤；D．當用去NaOH溶液體積為20mL時，此時溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2-水解生成HA-，根據(jù)物料守恒，可得c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，D正確；故答案選C。6．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)【答案】D【解析】A．因為電離和水解都較弱，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。A項正確；B．根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，B項正確；C．根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去兩式中c(Na+)項，得c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2-)。C項正確；D．根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。D項錯誤；答案選D。7．將20mL0.4mol·L–1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L–1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A．[NO]>[OH-]>[NH]>[Ba2+] B．[NO]>[Ba2+]>[OH-]>[NH]C．[Ba2+]>[NO]>[OH-]>[NH] D．[NO]>[Ba2+]>[NH]>[OH-]【答案】B【解析】20mL0.4mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，硝酸銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3?H2O，則反應(yīng)后，70mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.001mol，生成的硝酸鋇0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故[]＞[Ba2+]，而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.002mol的氫氧根，所以[OH-]＞[]，故離子濃度大小順序為：[]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[]，故答案選B。8．將0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是A．c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO)B．c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO)C．c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO)D．c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO)【答案】D【解析】0.2mol?L-1

溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，過量，所以與NaHSO4反應(yīng)后所得溶液中c（Ba2+）=0.075mol?L-1

，c（OH-）=0.175mol?L-1，c（Na+）=0.025mol?L-1，c（）幾乎為零，則c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c()，故答案選D。9．將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液與0.05mol/LNaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是A．c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c() B．c(OH-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c()C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c() D．c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c()【答案】D【解析】將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液與0.05mol/LNaHSO4溶液等體積混合后，假設(shè)反應(yīng)前溶液體積均是1L，反應(yīng)中氫氧化鋇過量，生成0.05mol硫酸鋇沉淀、0.05mol水，反應(yīng)后溶液中鋇離子的物質(zhì)的量是0.2mol－0.05mol＝0.15mol，氫氧根的物質(zhì)的量是0.2mol×2－0.05mol＝0.35mol，鈉離子的物質(zhì)的量是0.05mol，由于硫酸鋇難溶，則離子濃度大小順序為c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c()，答案選D。10．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時，溶液中有、Al3+、，且c()>c(Al3+)B．x=10時，溶液中有、、，且c()>c()C．x=30時，溶液中有Ba2+、、OH-，且c(OH-)<c()D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)【答案】A【解析】A.根據(jù)上述分析可知：x=10時，10mL0.1mol?L?1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH?，混合后生成0.001mol硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO。生成×10?3mol氫氧化鋁沉淀，剩余×10?3molAl3+，而NH沒有參與反應(yīng)，少量水解，則c(NH)>c(Al3+)，故A正確；B.x=10時，10mL0.1mol?L?1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH?，混合后生成0.001mol硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO。生成×10?3mol氫氧化鋁沉淀，剩余×10?3molAl3+，沒有生成，故B錯誤；C.x=30時，混合后生成0.002mol硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+，OH?過量，生成0.001molAlO2?，能把Al3+和NH都反應(yīng)完，還剩余0.001molOH?，加上一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c(OH-)>c()，故C項錯誤；D.x=30時，混合后生成0.002mol硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+，OH?過量，則溶液中存在0.001molAlO2?，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c(OH?)>c(Ba2+)，故D項錯誤。11．向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是A．x=10時,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)B．x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)C．x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)D．x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)【答案】B【解析】A.當x=10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此時不會有AlO2-生成。參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，溶液中c（NH4+）<c（SO42-），錯誤；B.由A中分析可知，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，Al3+部分參加反應(yīng)，故c(NH4+)>c(Al3+)，正確；C.當x=30時，0.001mol的NH4Al(SO4)2與0.003molBa(OH)2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001mol，c（OH-）＞c（AlO2-），錯誤；D.由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH-）＞c（Ba2+），錯誤。答案選B。12．（2022·廣東廣州·高二期末）用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．b點c(Na+)=c(CH3COO-)，V1=20mLC．c點n(CH3COO-)大于b點D．滴定終點時，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】B【解析】A．a(chǎn)點時，V(NaOH)=10mL，則反應(yīng)結(jié)束后n(CH3COONa)=n(CH3COOH)，此時溶液的pH＜7，表明對應(yīng)的溶液中以CH3COOH的電離為主，所以溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正確；B．b點時，溶液的pH=7，則溶液中CH3COONa與CH3COOH共存，依據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，但此時CH3COOH有剩余，V1＜20mL，B不正確；C．c點時，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，而b點CH3COOH有剩余，則c點n(CH3COO-)大于b點，C正確；D．滴定終點時，溶液為CH3COONa溶液，依據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正確；故選B。13．（2022·黑龍江·嫩江市第一中學校高二開學考試）室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)【答案】A【解析】A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)，故A正確；B．濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(HCO)＋c(OH—)，故C錯誤；D．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故D錯誤；故選A。14．（2021·云南·西盟佤族自治縣第一中學高二階段練習）常溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)【答案】D【解析】A．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（NH）＞c（Cl-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）＜c（CH3COO-），水電離程度較小，則溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，該溶液呈酸性，硝酸鈉為強酸強堿鹽，加鹽酸的過程中始終存在c（Na+）=c（NO），故D正確；故選：D。題組六題組六鹽類的水解的應(yīng)用1．（2022·甘肅武威·高二期末）下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好【答案】D【解析】A．加熱可促進鐵離子水解，則顏色加深與水解有關(guān)，故A錯誤；B．飽和溶液中碳酸根離子水解顯堿性，pH約為9.3與水解有關(guān)，故B錯誤；C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因為Al3+的水解消耗了部分Al3+，與水解有關(guān)，故C錯誤；D．檸檬酸與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與水解無關(guān)，故D正確；故答案選D。2．（2022·全國·高二專題練習）下列各組離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NOB．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-C．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl-D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、NH、HCO、Br-【答案】A【解析】A．NH4Al(SO4)2溶液中，NH4+和Al3+水解溶液呈酸性，HCO3-水解呈堿性，因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故A符合題意；B．pH＝1的溶液中：Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B不符合題意；C．常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下Al3+、Ca2+、NO3-、Cl－能大量共存，堿性條件會生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，故C不符合題意；D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，呈強酸性或強堿性：Cu2+、NH4+在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性和堿性條件下均不能大量共存，與相互促進的水解不能大量共存無關(guān)，故D不符合題意；故選A。3．（2021·云南省通?？h第二中學高二階段練習）下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑤實驗室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑥熱的純堿溶液去油污效果好A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑥【答案】C【解析】①FeCl3固體直接溶于水，會發(fā)生水解生成氫氧化鐵，從而使制得的FeCl3溶液中出現(xiàn)渾濁，①不正確；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體和二氧化碳氣體，能夠滅火，可以用作泡沫滅火劑，②正確；③NH4Cl溶液中，+H2ONH3·H2O+H+，生成的H+與Mg粉反應(yīng)，從而生成H2，所以有氣泡逸出，③不正確；④草木灰的主要成分為K2CO3，CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的OH-與銨態(tài)氮肥中的結(jié)合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨氣揮發(fā)出去，所以不能混合施用，④正確；⑤Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的OH-會腐蝕玻璃，所以盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，⑤正確；⑥熱的純堿溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡正向移動，OH-增大，對油污的水解起促進作用，所以去油污效果好，⑥正確；從而得出②④⑤⑥正確，故選C。4．下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度【答案】B【解析】A．將明礬凈水，發(fā)生反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物，并發(fā)生沉降，從而達到凈水目的，A不符合題意；B．鐵銹的主要成分為氧化鐵，用稀鹽酸清除鐵銹時，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；C．熱的純堿溶液中存在下列反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH-，生成的OH-能促進油污的水解，從而達到清洗油污的目的，C不符合題意；D．配制FeCl3溶液時，為抑制FeCl3水解，先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，D不符合題意；故選B。5．（2021·山東濟寧·高二期中）化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道C．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到【答案】B【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易被除去，與鹽類水解有關(guān)，A錯誤；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，增大管道內(nèi)氣壓用于疏通下水道，與鹽類水解無關(guān)，B正確；C．銨根離子水解，有H+生成，使溶液顯酸性，H+與鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，與鹽類水解有關(guān)，C錯誤；D．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，最后焙燒得到TiO2，與鹽類水解有關(guān)，D錯誤；故選B。6．（2022·青海西寧·高二期末）下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時用NH4Cl溶液除銹D．濃的硫化鈉溶液有臭味【答案】B【解析】A．配制FeCl3溶液時，滴加少量的鹽酸是為了抑制Fe3+的水解；B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體，是因為Na2SO3被空氣中的氧氣氧化，與水解無關(guān)；C．焊接時用NH4Cl溶液除銹，是因為NH4+水解使溶液呈酸性；D．濃的硫化鈉溶液有臭味，是因為S2-水解生成H2S；故答案選B。題組七題組七鹽類水解的綜合運用1．在25℃條件下，將的溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是A．能使的水解常數(shù)增大 B．溶液中不變C．能使溶液中增大 D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小【答案】B【解析】A．水解常數(shù)只受溫度影響，不會改變，錯誤；B．溶液中=不變，正確；C．加水稀釋過程中，銨根離子水解程度變大，導致溶液中減小，錯誤；D．此過程中，=不變，稀釋過程中溶液氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度變大，錯誤。故選B。2．常溫下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol?L-1B．b、d點表示的溶液的值b=dC．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b點表示的溶液中c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】C【解析】A．a(chǎn)點表示的溶液中，依據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)=10-3mol?L-1，則c(CH3COO-)略小于10-3mol?L-1，A正確；B．Ka(CH3COOH)=，b、d點溶液的溫度相同，Ka(CH3COOH)相同，則表示的溶液的值b=d，B正確；C．若CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全，則生成CH3COONa溶液呈堿性，而c點表示溶液的pH=7，則應(yīng)為CH3COOH有剩余，C錯誤；D．b點溶液pH＜7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且以CH3COOH的電離為主，所以溶液中c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故選C。3．（2022·江西省余干第一中學高二開學考試）按要求完成下列問題。(1)25°C時，pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則估算出醋酸的電離常數(shù)約為___________；向10mL此溶液中加水稀釋的值將___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)(2)常溫下，已知H2A為二元弱酸，溶液M由20mLlmol·L-1NaHA溶液與20mL1mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___________。A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=lmol·L-lD．c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】(1)

10-5

增大(2)

＞

D【解析】（1）25℃時，pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則c(H+)=10-3mol/L，所以醋酸的電離常數(shù)K=；向10mL該溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都減小，電離平衡正向移動，導致c(H+)有所增加，而c(CH3COOH)進一步減小，即c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，故稀釋后溶液中增大；（2）常溫下，已知H2A為二元弱酸，溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液與20mL1mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2A，該鹽是強堿弱酸鹽，A2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，故所得溶液M的pH＞7；A．根據(jù)電荷守恒可得：2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C．混合后體積為原來兩倍，根據(jù)元素守恒可得c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.5mol·L-1，C錯誤；D．M溶液為Na2A，根據(jù)鹽的組成可知c(Na+)＞c(A2-)；A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(O