山西大學(xué)附屬中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考（總第四次）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1山西大學(xué)附中2023～2024學(xué)年第一學(xué)期高三10月月考化學(xué)試題考查時間：90分鐘滿分：100分考查內(nèi)容：綜合性測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31Cl35.5選擇題（每小題3分，共60分）1．化學(xué)材料是各個領(lǐng)域不可或缺的重要組成部分，下列說法正確的是（）A．“福建艦”防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B．高純硅是信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C．制造大型拋物面天線的鋁合金和玻璃鋼均為金屬材料D．“天宮”空間站使用的餐具為聚乳酸材料，聚乳酸屬于混合物2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．四氯化碳分子的空間填充模型：B．基態(tài)O的軌道表示式：1s22s22p4C．次氯酸鈉的電子式：D．含8個中子的碳原子可表示為：3.關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（）ABCD量取8.5mL稀硫酸配制溶液過程中搖勻操作實驗室模擬侯氏制堿法實驗室制取并收集乙烯4．下列有關(guān)說法正確的是（）①生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機高分子化合物，其單體為丙烯②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可用明礬對自來水進行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、電解、電離都是化學(xué)變化④離子化合物中只有離子鍵⑤石油分餾、煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化⑥95%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物A．1個 B．2個 C．3個 D．4個5．三氧化二鉻(Cr2O3)是一種深綠色的固體，難溶于水，其化學(xué)性質(zhì)類似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有還原性。下列關(guān)于Cr2O3的說法錯誤的是()A．與稀硫酸反應(yīng)：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB．與NaOH溶液反應(yīng)：Cr2O3+4OH-=2CrO2-+2H2OC．堿性條件下被H2O2氧化為Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+5H2OD．Cr的活動性介于鋅和鐵之間，可用鋁熱法還原Cr2O3制取金屬鉻6．我國科學(xué)家合成了一種催化劑，實現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．5.6g分子式為C4H8的有機物中最多有1.2NA的σ鍵B．每生成1molCO可同時得到標準狀況下11.2L的C4H8C．每生成1molC4H8，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．0.5molC4H10和C4H8混合氣體中C原子的數(shù)目為2NA7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Kwc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、SO42-、SCN－、I－D．常溫下，由水電離的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、MnO4－、Cl－8．某鈉鹽的結(jié)晶水合物由短周期元素構(gòu)成，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知：X無最高正化合價，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期。下列說法正確的是（）A．X不存在同素異形體B．NaZY4固體溶于水可產(chǎn)生Y2C．X、Y、Z三種元素中電負性最大的是ZD．該鈉鹽可能具有較強還原性9．下列離子方程式正確的是（）A．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32－+2HClOB．CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH－?CH3COO－+CH3CH2OHD．電解MgCl2水溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑10．下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)②為取代反應(yīng)B．反應(yīng)①②有機物中共涉及三種官能團C．產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面D．產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯A．X中C原子只有一種雜化方式B．X含有=EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(δ-),O)，能與HCN發(fā)生加成反應(yīng)C．X與足量H2加成的產(chǎn)物中含有手性碳原子D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上有3個取代基的Y的同分異構(gòu)體共10種12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小13．已知甲、乙都為單質(zhì)，丙為化合物，有下述轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．若丙溶于水后得到強堿溶液，則甲可能是O2B．若溶液丙遇Na2CO3放出氣體CO2，則甲不可能是H2C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則甲一定為CuD．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，則甲可能為Al14．用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是（）A．電解總反應(yīng)：KNO3+3H2ONH3·H2O+2O2↑+KOHB．每生成1molNH3·H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C．電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率15．已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2OΔH。用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．由實驗①可推知正反應(yīng)的△H<0B．實驗②中c(H2O)增大平衡逆向移動C．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-D．原藍色溶液中加入少量NaCl固體，實驗現(xiàn)象與實驗③相同16.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯誤的是（）A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．煅燒得到的氣體產(chǎn)物可通過降溫分離17．某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、CO32-、NO3－、SO42-、I－中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進行了如下實驗。下列推斷不正確的是（）I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A．溶液中一定不含的陽離子是K+、NH4+、Cu2+、Ag+B．III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I－+2NO3－=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO3－、SO42-、I－D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8gA．x1>x2B．反應(yīng)速率：vb(正)<vc(正)C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka>Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)19．室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(MgF2)=7.5×10-11。A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)=c(Na+)B．NaHCO3溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)C．沉鎂后溶液中存在：c(Mg2+)=Ksp(MgF2)/c(F－)D．沉錳分離后的濾液中：c(OH－)+c(F－)=c(H+)+c(Na+)20．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）A．為加快“氧化”時的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰B．“堿浸”時，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸減弱D．“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等二、非選擇題（共40分）21．（13分）黏土釩礦中，釩以+3價、+4價、+5價的化合物存在，還包括SiO2、Fe2O3和鋁硅酸鹽(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土釩礦制備V2O5、Fe2O3和硫酸鋁銨。已知：i.有機酸性萃取劑HR的萃取原理為：Mn+(aq)+nHR(org)MRn(org)+nH+(aq)(org表示有機溶液)ii.酸性溶液中，HR對VO2+、Fe3+萃取能力強，而對VO2+的萃取能力較弱(1)從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施還有。（任寫一條）(2)濾渣的主要成分是。(3)浸出液中釩以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因。(4)KClO3和VO2+反應(yīng)生成VO2+和Cl-的離子方程式。(5)硫酸工業(yè)中，V2O5是反應(yīng)2SO2+O22SO3的催化劑，催化過程經(jīng)兩步完成，可能的催化過程為：、。(用化學(xué)方程式表示，中間產(chǎn)物為VO2)。(6)從無機層獲得Fe(OH)3的離子方程式是。(7)硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進一步提純硫酸鋁銨的操作名稱是。22．（14分）三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品質(zhì)量的實驗過程如下，據(jù)此回答下列問題：Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：資料i：有關(guān)試劑的性質(zhì)及實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PC?112.076.0137.5兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。POC2.0106.0153.5（1）A中反應(yīng)時，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為__________；（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有和；（3）實驗時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃原因是_________________________________;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產(chǎn)量，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示，任寫一個)。Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質(zhì)量：資料ii：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。實驗步驟如下：①將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.8mol/LAgNO3標準溶液；③加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面覆蓋硝基苯；④加入2~3滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去10.00mLKSCN溶液。（4）達到終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________；（5）所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))；若取消步驟③，則所得結(jié)果將______________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。23.（13分）（一）一種工業(yè)制硝酸的方法經(jīng)歷下列幾個步驟：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H?<02NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H?<03NO2(g)+H2O(l)=NO(g)+2HNO3(aq)△H3<0已知：NO在1000℃以上會發(fā)生分解反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)中未直接在一個設(shè)備中將NH3催化氧化至NO2，而設(shè)計了兩步氧化，中間經(jīng)過熱交換器降溫，這樣做的目的除了節(jié)約能源，還有的目的。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，單位時間內(nèi)NH3的氧化率[n(NO)生成/n(NH3)原料]會隨著溫度的升高先增大后減小(如圖所示)，分析1000℃后NH3的氧化率減小的主要原因是。(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)；反應(yīng)II:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)。①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示);②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。(二)工業(yè)上也可以直接由N2O4合成HNO3,其中最關(guān)鍵的步驟為2NO2(g)N2O4(g)，利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對該平衡的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。(4)有關(guān)該過程說法正確的是；a.E、H兩點對應(yīng)的的NO2體積分數(shù)較大的為E點b.B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c.B、C、D三點正反應(yīng)速率最大的是B點d.C點時體系的顏色比D點深e.圖像中C、E兩點氣體平均摩爾質(zhì)量最大的點為C(5)求B點NO2的轉(zhuǎn)化率為。PAGEPAGE1山西大學(xué)附中2023～2024學(xué)年第一學(xué)期高三10月月考化學(xué)答案選擇題（每題3分，共60分）12345678910DCCABBBBCD11121314151617181920CDABCACD