四川省射洪中學(xué)2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

射洪中學(xué)高2022級(jí)強(qiáng)基班高二上期第三次學(xué)月考試化學(xué)試題（時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本大題包含14個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止食品氧化變質(zhì)B.已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0，測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)宜采用“高溫低壓”C.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用肥效更好D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用2.下列說法正確的是（）A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是()A.用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4B.裝置②的總反應(yīng)是CuC.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕4.下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A提高飽和氯水中的HClO濃度向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2，然后過濾B探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響試管中盛有0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6mol·L?1NaOH溶液，觀察到溶液黃色加深C比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度[已知Ksp(CdS)＞Ksp(CuS)]向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入幾滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化D證明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生影響向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)，觀察現(xiàn)象5.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnA.A、B、C三種元素的電負(fù)性：B>C>AB.B、C、D、E四種元素的第一電離能：B>C>E>DC.B、C、E形成的簡單離子半徑大小順序：E離子>C離子>B離子D.F離子的核外電子排布式為16.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵做電極材料電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O=2OH—+H2↑+Cl2↑B.硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：C.溶液中加入濃鹽酸：D.向酸性KI溶液中通入O2：4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—7.丙烯酸和硫氰酸是兩種一元酸且。室溫下，的兩種酸溶液加水稀釋，溶液變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.曲線代表硫氰酸溶液與關(guān)系B.a點(diǎn)與b點(diǎn)所示溶液中水電離程度相同C.只要保持溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程中不變D.加水無限稀釋不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.2mol/LFeCl3溶液：HCO3—、Na+、SO42—、K+B.能使試紙變深藍(lán)色的溶液：、、、C.由水電離出的的溶液中：、、D.的溶液中：、、、9.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A.放電時(shí)，a是電源的負(fù)極B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2-2e—=LaSrMnO4＋2F—C.充電時(shí)，電極a接外電源的正極D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性10.下列有關(guān)圖像分析和說法正確的是()A.圖甲表示合成氨反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行的速率—時(shí)間圖，Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：B.圖乙表示，在恒溫恒容條件下，按投入和的混合氣體建立平衡的過程，當(dāng)與的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡C.圖丙表示在不同溫度下平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)—壓強(qiáng)圖，則氣體密度：A點(diǎn)點(diǎn)D.圖丁表示不同溫度下水溶液中與的關(guān)系，a點(diǎn)和d點(diǎn)，溶液都呈中性11.在3個(gè)初始溫度相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。3個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的相關(guān)信息如下表所示。下列說法正確的是()容器編號(hào)I容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molI恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓2.0L004bA.，B.平衡時(shí)，I容器中的?(SO2)正小于II容器中的?(SO3)逆C.無法比較I與II容器中平衡時(shí)壓強(qiáng)的大小D.若起始時(shí)向容器I中充入、和，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12.25°C時(shí)，向10mL0.05mol·L—1的MgCl2溶液中通入氨氣，測(cè)得溶液中的p(OH-)與p(Mg2+)之間的變化曲線如圖所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，p(X)=-lgc(X)，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確為是()A.a點(diǎn)溶液滿足：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OHB.b點(diǎn)溶液中無Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生C.c點(diǎn)溶液滿足：2c(Mg2+)+c(NH4+)>c(ClD.Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級(jí)是10—1113.已知常溫下，碳酸電離平衡常數(shù)為K1、K2。向0.100mol·L—1Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化，假設(shè)沒有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH＝12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3):c(HCO3—):c(CO32—)＝1:1012K1:1012K1K2B.pH＝7的溶液中：c(Cl-)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)C.c(Cl—)＝0.100mol·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)D.c(HCO3－)＝c(CO32－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HCO3－)＞0.100mol·L－1＋c(H2CO3)14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法正確的是()A.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10—3mol?L—1?min—1B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小第Ⅱ卷非選擇題（共58分）15.肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室用NH3與Cl2合成N2H4的裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器c的名稱為__________，按圖連接裝置，盛放試劑前，首先要進(jìn)行________的操作。（2）裝置A試管中盛放的藥品為_______(填化學(xué)式)，裝置中儀器a的作用除了導(dǎo)氣還有_______。（3）導(dǎo)管b的作用是______________。裝置C中的試劑是_________(填名稱)。（4）裝置D中制備的化學(xué)方程式為________________________。（5）裝置B中制備的離子方程式為________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室對(duì)產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。已知：。取裝置B中的溶液，調(diào)節(jié)溶液為6.5左右，加水配成溶液，取于錐形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的I2溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測(cè)得消耗溶液的體積為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____保留3位有效數(shù)字)，若加水配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”“偏小”“不影響”)。16.按要求回答下列問題（1）以下是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________（用序號(hào)填空），將①、④分別配制成等的溶液，分別取等體積溶液于A、B試管中，分別加入足量且等量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣更多的是_________（填“A”或“B”）。（2）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有和兩種陰離子。已知常溫下，，磷酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)為，，。①寫出次磷酸的電離方程式_______________。②溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值_______（填“變大”“變小”或“不變”）③常溫下，向一定濃度的溶液中加入足量溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如，，。已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示：酸5.88.28.89.4①上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化學(xué)式）。②在液態(tài)中表現(xiàn)_____性（填“酸”“堿”或“中”）。（4）已知：，，常溫下，的溶液其。①的溶液中的電離度_______。②的溶液中氫離子濃度___________。17.半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+。回答下列問題：（1）CuAgSe中銅的化合價(jià)為_______;Cu的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為，位于周期表區(qū)。（2）“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_______。（3）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和_______。（4）“沉銀”過程中肼(N2H4)的作用是_______。（5）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進(jìn)行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是_______(用化學(xué)語言解釋)。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag與Fe3＋的反應(yīng)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。①K閉合時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe(NO3)2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：_______。③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：_______。18.世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單中，一碘甲烷屬于三類致癌物。用化學(xué)反應(yīng)原理研究一碘甲烷具有重要意義，一碘甲烷熱裂解時(shí)主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(丁烯)反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能/413612348則反應(yīng)Ⅱ的_________，若反應(yīng)I正反應(yīng)活化能為，則逆反應(yīng)活化能為_________(用含的代數(shù)式表示)。（2）在恒容密閉容器中投入，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中乙烯、碘化氫和丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：①隨著體系溫度升高，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后