高考化學(xué)熱點《水的電離及溶液的酸堿性》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【熱點思維】【熱點釋疑】1、影響水的電離平衡的因素有哪些？（1）加入酸或加入堿：不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離。（2）加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：如果是正鹽，對水的電離無影響,如果是酸式鹽（或堿式鹽），則相當(dāng)于加入酸（或堿)，可抑制水的電離。（3）加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：會促進(jìn)水的電離。（4）升高或降低溫度：由于水的電離是吸熱的，故升高溫度促進(jìn)水的電離,降低溫度抑制水的電離。（5)投入金屬鈉:因消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離。2、怎樣計算水電離的c(H+）或c(OH—）(25℃）?（1)一定溫度下，無論是稀酸、稀堿還是鹽溶液，水的離子積KW=c(H+)·c（OH-)均不變，水電離出的c(H+）=c(OH-)，KW只與溫度有關(guān)，只有在25℃時，KW=1×10-14.（2)溶質(zhì)為酸的溶液。H+來源于酸電離和水電離,而OH-只來源于水電離。如計算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)=c(OH—)=1。0×10—12mol·L-1。

（3)溶質(zhì)為堿的溶液。OH—來源于堿電離和水電離，而H+只來源于水電離。如pH=12的NaOH溶液中，水電離出的c（OH—)=c（H+）=1.0×10—12mol·L—1。(4）水解呈酸性或堿性的鹽溶液。H+和OH—均由水電離產(chǎn)生.如pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10—5mol·L-1;pH=9的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH—)=1。0×10-5mol·L-1?！緹狳c考題】【典例】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對數(shù)值.如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10—3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10—3）=3。下列表達(dá)正確的是()A．中性溶液中，pC（H+)+pC(OH—）=14B．pC（H+)=5的H2S溶液中，c（H+)=c（HS—)=1×10—5mol·L—1C．pC(OH—）=a的氨水，稀釋10倍后，其pC(OH—)=b，則a=b—1D．pC（OH-)=3的NaOH溶液，稀釋100倍，其pC（OH-）=5【答案】D【熱點透析】【對點高考】【2012上海卷】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液【答案】D【解析】試題分析：A項電離出H+,抑制水的電離，A項錯誤；B項F—水解促進(jìn)水的電離,B項錯誤；C項Al3+水解促進(jìn)水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確?？键c：本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響,意在考查考生的理解能力?！緹狳c鞏固】1．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是(）A．pH＝1的溶液中:Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－B．由水電離出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3－D．c（H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－【答案】B【解析】試題分析:A、pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－不能大量共存，A項正確；B、由水電離出的c(OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性也可能是堿性，堿性溶液Na+、AlO2－、S2－、CO32－可以大量共存，B項正確;C、Fe3+和SCN－不能大量共存，C項錯誤；D、c(H＋）＝10－14mol·L－1的溶液屬于堿性溶液，鎂離子二價鐵不能大量共存，D項錯誤；答案選B?？键c：考查離子共存2．如圖，對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(）ABABCDc(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/mol·L－10.040.120.090.03【答案】D【解析】考點：考查PH計算3．現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（）A．若將CH3COOH改為HCl,P點溫度高于28℃B．從M到N過程中c（H+)逐漸減小C．混合溶液的導(dǎo)電能力:N＞MD．實驗的環(huán)境溫度等于22℃【答案】A4．用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c（H+)/c（OH—)]。室溫下實驗室中用0.01mol·L—1的氫氧化鈉溶液滴定20。00mL0.01mol·L—1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．加入10。00mLNaOH溶液時c(H+）+c（CH3COOH)=c(CH3COO-）+c（OH—)B．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC．若B點為40.00mL此時溶液中c(Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）D．室溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH為3.5【答案】D【解析】試題分析:A、加入10.00mLNaOH溶液時醋酸被消耗掉一半，溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(H+）+c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）+c(OH—）,A錯誤;B、根據(jù)圖像可知A點AG＝0，則c(H+）=c（OH－），即溶液顯中性.由于醋酸鈉水解顯堿性，所以A點時加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤;C、若B點時加入NaOH溶液40mL，則此時溶液是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液,因此根據(jù)物料守恒c（CH3COO－）+c(CH3COOH）＝2c(Na+)可知C錯誤；D、開始是AG＝7，則根據(jù)AG＝lg并依據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c(H+）＝10－3。5mol/L，則pH＝3.5，D正確,答案選D?？键c：考查酸堿中和滴定圖像分析以及離子濃度大小比較5．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列