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文檔簡介
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用羅甸民族中學(xué)化學(xué)組陸紹梅10Kg大米有多少粒?我們可以通過哪些方法或途徑解決這個(gè)問題?思考?方法一:一粒一粒的數(shù)方法二:先稱少部分?jǐn)?shù)出其中的大米數(shù),在根據(jù)比例算出10Kg大米中大米粒數(shù)方法三:先數(shù)出1000粒稱量其質(zhì)量,再推算出10Kg大米中大粒數(shù)以上幾種方法中哪種方法更科學(xué),更實(shí)用?商店進(jìn)礦泉水,20瓶為一箱,以箱為單位,進(jìn)10箱礦泉水,一共200瓶。12個(gè)雞蛋為一打,兩打雞蛋就是24個(gè)。生活中的例子表示的意義是什么?C+O2===CO2點(diǎn)燃C+O2===CO2宏觀上:(物質(zhì)質(zhì)量或體積)12克32克44克微觀上:(所含粒子數(shù)目)1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子點(diǎn)燃一、物質(zhì)的量的單位--------摩爾(1)定義:是表示物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用符號n表示(2)單位:摩爾,簡稱摩,符號為mol。1、物質(zhì)的量有關(guān)單位的轉(zhuǎn)換1Mmol=1000kmol1kmol=1000mol1mol=1000mmol①
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一的,不可分割的整體,不能增字,也不能減字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。②
“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位,只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物質(zhì)。如只能說1molO2,1molH2O,不能說1mol白菜等。③
使用摩爾時(shí),必須指明微觀粒子的種類,如分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等,或者用化學(xué)式表示。如1molNa,1molFe等,不能說1mol氫,1mol氧等。注意:2、阿伏加德羅常數(shù)(1)定義:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,通常用6.02×
1023
1/mol表示。(2)單位:個(gè)/mol或1/mol。這樣規(guī)定有什么好處?
NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間,質(zhì)量大小適宜,可以稱量,便于換算。①
6.02×1023是一個(gè)近似值,不等于阿伏加德羅常數(shù)②阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)12g12C所含的碳原子數(shù)注意:例如:1molH2中約含有6.02×1023個(gè)氫分子1molH2SO4中約含有6.02×1023個(gè)硫酸分子2molH2O中約含有1.204×1024個(gè)水分子0.5molC中約含有3.01×1023個(gè)碳原子1.5molNaOH中約含有9.03×1023個(gè)Na+和9.03*1023個(gè)OH-通過這幾個(gè)例子,你得到什么啟示?nmol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)約為n×6.02×1023個(gè)(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)粒子數(shù)之間的關(guān)系:N=n·NA
由此推出NA=N/n,n=N/NA練習(xí)計(jì)算并填空:⑴3.01×1024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為
mol;⑵2molH2O中含
molH和
molO,約含有
個(gè)H2O。⑶9.03×1023個(gè)甲烷分子含
molC原子、
molH原子,
mol質(zhì)子、
mol電子。⑷
molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)
H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421.204×10241.5615151.5微粒的個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比:
N1:N2=n1:n2符號單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)
nmol物質(zhì)的量的單位是摩爾mol1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)NAmol-1阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)(實(shí)驗(yàn)測定),近似值為6.02×1023小結(jié):練習(xí)1:下列說法是否正確?⑴1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子()⑵1molH2O中約含有6.02×1023個(gè)水分子()⑶1mol氫中含有NA個(gè)氫原子()⑷1molCO2含有NA個(gè)氧原子()⑸1molH2O中含有1molH2和1molO
()⑹1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子()√√×××√在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目解:O2的分子數(shù)為N=n×NA
=0.5mol×6.02×1023mol-1
=3.01×1023思考:在0.5molO2中含有的氧原子物質(zhì)的量又是多少摩?例題10.5molNa2SO4含有
molNa+,
molSO42-,約含
個(gè)O
1
0.52mol×6.02×1023mol-1
Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O
1
2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例題2例題3、1molCaCl2中含有:A、3mol離子B、6.02×1023氯離子C、6.02×1023個(gè)正電荷D、1.204×1023個(gè)氯離子例題4、下列說法正確的是:A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB、鹽酸的摩爾質(zhì)量是36.5g/molC、1molHNO3的質(zhì)量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒數(shù)目相同摩爾例題5、下列敘述中不正確的是:A、nmolH2與nmol氦氣具有相同的質(zhì)子數(shù)B、1molH2和1mol氨氣微粒數(shù)都是6.02×1023個(gè)C、1mol氫氣的質(zhì)量是1.008gD、某物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)的物質(zhì)的量就是1mol[第一課時(shí)作業(yè)]
1.“物質(zhì)的量”是指(
)A.物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量2.下列說法中正確地是(
)A.
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