高三化學一輪復習專講專練：第13講氮的化合物（含詳解） 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第13講氮的化合物eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是（)A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中,氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收2．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源.下列有關說法不正確的是()A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑）,\s\do5（△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0。76g·L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全3．[2012·萊蕪模擬］下列說法不正確的是（)A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B．向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解;再加入Cu（NO3)2固體，銅粉溶解C．將二氧化硫通入溴水,溴水褪色后加熱不能恢復原色D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是(）A．“兩水”都是混合物,溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質5．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（)A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3)2溶液中eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．[2012·東北六校聯(lián)考］向21。6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3,充分反應,放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NOeq\o\al（－，3))為(忽略溶液體積的變化)()A．0.45mol/LB．0。6mol/LC．0.75mol/LD．0。9mol/L圖K13－17．在如圖K13－1所示的裝置中,干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(NaOH溶液)/無色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉8．從某些性質看：NH3和H2O，NHeq\o\al（＋，4）和H3O＋，NHeq\o\al(－,2)和OH－，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應：①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg（NH2)2eq\o(=，\s\up7（△））Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2eq\o(=,\s\up7(△)）NaCl＋2NH3↑其中正確的是（）A．③B．②C．②③D．①②③④9．[2013·上高模擬］2012年6月24日午間，神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3—NH-NH—CH3）和四氧化二氮(N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量.下列有關敘述正確的是()A．該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會對環(huán)境有任何影響B(tài)．該反應中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2。4NA10．在如圖K13－2所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的HNO3，加熱并打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是（）①NOeq\o\al(－，3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤圖K13－2圖K13－311．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖K13－3所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是（)A．原混合酸中NOeq\o\al(－，3)物質的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－112．[2012·中山模擬］通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一.對下列實驗事實的解釋正確的是（)現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D銅片放入濃硫酸中,無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化13。［2013·大慶模擬］如圖K13－4所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應,生成的鹽與Ba2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子。圖K13－4試回答下列問題：(1）D的電子式為____________；(2）寫出D＋H＋X→A的化學方程式：____________________________；(3）寫出C→H的離子方程式：________________________________________________________________________；（4)寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：________________________________________________________________________；(5）已知1molH（g)完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為__________________________________；某條件下，當加入4molH和2molY后，放出314。56kJ的熱時，此時H的轉化率為________；(6)一定溫度下,有可逆反應：aD（g）＋bY(g)cE(g)＋dX（g）.在2L密閉容器中，充入4molD和5molY,有催化劑存在下，2min后反應達到平衡,測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了eq\f（1,18）。則前2min內用E表示的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，平衡時D的濃度為__________mol·L－1。14．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。圖K13－5（1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是________________________________________________________________________，燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是________________________________________________________________________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是__________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣"“五氧化二磷”“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是________________________________________________________________________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請將其補充完整。ＫNaOH＋ＫNO2=Ｋ____________＋ＫNaNO2＋ＫH2O.(4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________(選填“F"或“G”)。eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我)15．銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾,過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想.圖K13－6某興趣小組設計出如圖K13－6所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化.(1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c.其目的是________________________________________________________________________________。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是__________________________。(3)表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4〉Cl2>Br2，操作步驟為______________，實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________；但此實驗的不足之處是________________________________________________________________________。

1．C［解析]C項中由于N2很不活潑，故作保護氣,不參與化學反應，也就不參與氮的循環(huán).2．A[解析］A項，該反應中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求,錯誤。B、D項均正確。C項，氨氣在標準狀況下的密度ρ標＝eq\f(M,Vm）＝eq\f(17g·mol－1,22。4L·mol－1）＝0。76g·L－1,正確。3．D［解析]玻璃沒有固定的熔點，屬于玻璃態(tài)物質,只能在一定范圍內軟化，D項不正確.4．C［解析］氯水中存在的微粒有:Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－,氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4）、H＋、OH－,A錯；氨水無漂白性，B錯;氯水變質是因為HClO見光分解,氨水變質是由于氨氣的揮發(fā)，D錯。5．B[解析]A項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色;B項因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強,故不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象；C項會先產(chǎn)生沉淀，NH3過量后沉淀溶解；D項會產(chǎn)生白色沉淀。6．C[解析]由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe3＋，生成物中金屬離子均為＋2價。設金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO3)2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價變化和升降法配平得3M＋8HNO3（稀）=3M(NO3）2＋2NO↑＋4H2O，HNO3在反應中有eq\f（1，4）被還原生成NO氣體,其余的eq\f（3，4)均在溶液中，即反應后溶液中c(NOeq\o\al(－，3））為0。75mol/L。7．A[解析]該題考查噴泉的形成.分析題給選項，A項,CO2在NaHCO3溶液中,溶解度很小，氣體體積基本沒有改變，燒瓶內氣體壓強不變,所以不會形成噴泉；B項，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能發(fā)生：NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－,溶液呈堿性，所以形成紅色噴泉;C項，SO2和NaOH溶液可發(fā)生反應：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，使燒瓶內氣體壓強減小,故能形成無色噴泉；D項，HCl和AgNO3溶液可發(fā)生反應:HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓，生成的AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉.8．D[解析］從題干可知,每組粒子性質相似，所以判斷以上反應是否正確，應看你熟悉的反應和所給反應是否相似。①因為NH3與H2O相似，所以該反應與鈉和水反應相似，所以該反應成立。②因為NHeq\o\al（＋,4）與H3O＋相似，所以該反應與CaO和H3O＋反應相似，所以反應正確。③因為NHeq\o\al(－,2)與OH－、N3－與O2－、NH3與H2O相似，所以Mg（NH2）2的分解與Mg（OH)2的分解相似，所以此反應成立。④因為NHeq\o\al(－,2)與OH－相似,所以該反應可與NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應成立。9．B[解析］燃燒過程中生成CO2,會產(chǎn)生溫室效應，選項A不正確；N2O4中氮元素的化合價從＋4價降低0價，得到電子，作氧化劑，而偏二甲肼中氮元素的化合價從－2價升高到0價，碳元素的化合價從－2價升高到＋4價，所以偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，所以選項B正確，C不正確；每有3molN2生成,轉移電子數(shù)目為16NA,則有0.6molN2生成轉移3.2NA的電子，選項D不正確，答案選B。10．B［解析］12mol·L－1的HNO3屬于濃硝酸，其和金屬鐵反應時,首先生成NO2、Fe(NO3）3和H2O，故此①⑤一定存在，由于鐵粉的量不確定，其他物質可能存在，也可能不存在，B項正確。11．A[解析］關鍵看圖，鐵粉既能和硝酸反應也能和硫酸反應,從題干圖看出(注意只是第二份100mL）OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al(－，3)反應完了,第二份中NOeq\o\al（－,3）應為5.6g÷56gmol－1×3÷3＝0。1mol，溶液中最終溶質為FeSO4,此時反應的鐵的質量是14g,即0。25mol,故原混合酸中H2SO4濃度為eq\f（0.25mol,0。1L）＝2.5mol·L－1,NOeq\o\al(－,3)物質的量為0。2mol.所以選A.12．B［解析］A項使淀粉變藍的是Cl2置換出的I2；C項溶液中還可能有SOeq\o\al（2－,3)離子；D項是因濃H2SO4與Cu常溫下不反應。13．(1）HN,,H）H（2）NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3（3）SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(4)（NH4)2SO4（5）2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g)ΔH＝－196。6kJ·mol－180％（6)0。51[解析］本題是無機框圖題,關鍵是找準突破點。X為無色液體，則X應該是水，所以Y是氧氣，B是氫氧化鈉。H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀,說明H應該是SO2。SO2具有還原性，被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀。SO2被氧氣氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是三氧化硫,K是硫酸。一個D分子中含有10個電子，所以D可能是氨氣，則E是NO,F是N