高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練40 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．下列有關(guān)表達正確的是（）A．硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的電子式：C．N原子最外層電子的排布圖：D．的名稱：2乙基丙烷解析：選B.S2－的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A錯；1s不屬最外層,C錯；名稱應(yīng)為2甲基丁烷,D錯。2．下列有關(guān)認識正確的是()A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2解析：選A。各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象，B錯；各能層含有的能級數(shù)為n，C錯;2n2是各能層中可最多容納的電子數(shù)，很多情況下電子達不到這個數(shù)。3．（2013·大同高三第一次模擬）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子解析：選C。本題考查的是核外電子排布的知識。A項中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似.D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子，故性質(zhì)不一定相似。4．下列敘述中正確的是（)A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反解析：選C。同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋狀態(tài)相反，即運動狀態(tài)不一樣，所以A、B錯誤；因為M層前沒有M層與L層的能級交錯，所以M層上的電子能量一定高于L層上的電子的能量;3p能級有3個軌道,按洪特規(guī)則，僅有的2個電子應(yīng)占據(jù)其中2個,且自旋狀態(tài)相同。5．(2013·黃山高三檢測)已知元素X、Y同周期，且電負性X〉Y,下列說法錯誤的是()A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY解析：選B。由電負性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別在第ⅤA族、第ⅥA族，因為第ⅤA族p軌道半充滿，所以Y的第一電離能大于X的，B錯誤.6．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析：選B。由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為＋2價,R元素位于ⅡA族，最外層有2個電子，R不一定是Be元素。7．（2013·福州高三質(zhì)檢）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的是________(填元素符號）、第一電離能最小的是________（填元素符號)；（2）C的外圍電子排布式為________，B核外未成對電子數(shù)為________;（3）D元素能形成＋1、＋2兩種價態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是________。解析：由已知得A是H元素(第一周期)，B是碳元素（第二周期)，C應(yīng)是第三周期的Cl元素，D是Cu元素(第四周期)。（1)非金屬性越強,電負性越大；金屬性越強,第一電離能越小。（2）C為氯元素，外圍電子排布為3s23p5，B為碳元素,最外層電子排布為2s22p2，未成對電子數(shù)為2。（3)Cu＋核外3d軌道全充滿，較穩(wěn)定.答案：(1）ClCu(2）3s23p52(3）Cu＋8．W、X、Y、Z4種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子;Y是第三周期主族元素,其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子外圍電子排布式為nsnnpn.請回答下列問題:電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837（1）W基態(tài)原子的最外層電子排布式為________。（2）電負性：X________Y(填“〉”、“＝"或“〈”)。（3)R是與X同主族的短周期元素。R單質(zhì)的電子式為________。（4）X與Z形成的化合物ZX4是一種常用滅火劑，其分子的電子式為________。解析：（1）W為Cu元素。(2)X為Cl元素，Y的第三電離能與第四電離能有一個突躍，因而Y為Al元素。(3）R為F元素，其單質(zhì)為F2.（4)CCl4的電子式中Cl原子有3對孤電子對。答案：（1）4s1(2)＞（3)（4）9．（2012·洛陽高三第一次模擬）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2）如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1）。鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子－955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量:________________________________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫字母）元素.用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________________________________________________________________________________________.③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.解析:（1)從所給元素在周期表中的位置可知a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體;h為碳元素，其單質(zhì)中的石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組.（2)①鋰原子核外共有3個電子,其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量.②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的2倍,故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層.結(jié)合所給的周期表知,X應(yīng)為a即鈉元素,它和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式為Na2O或Na2O2。③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知,Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大,而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子即為ⅢA族的Al.④從題目所給信息知道，原