高中化學(xué)滬科版高三全一冊5

高中化學(xué)滬科版高三全一冊5.1練習(xí)題

一、單選題

1.某混合氣體中可能含有。2、。2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明

的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t

棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有S（）2和NOB.可能有Q2和。2

C.肯定沒有。2、。2和NOD.肯定只有NO

2.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.電化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.Cl?能與金屬活動性順序中的大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.電是大氣的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是黃色、能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

4.下列敘述正確的有（）

①SO2、NO、NO?都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸

②NH3、H2s均不能用濃硫酸干燥

③水晶的主要成分是Si。？

④SiC）2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)

⑤實驗室可用NaOH溶液處理Ck和SO2廢氣

⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO?只能用排空氣法收集，

不能用排水集氣法

A.2項B.3項C.4項D.5項

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCh溶渣(FeCb)Fe粉

BNad溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCl

CCl2(HCl)Ha。、濃HaSCU

DNO(NOu)HQ、無水CaCb

A.AB.Bc.cD.D

6.某同學(xué)用下圖所示裝置進行有關(guān)。2的實驗，下列說法錯誤的是（）

A.圖I中的實驗現(xiàn)象能證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.用圖II所示的方法聞Cl?的氣味

c.圖ni中有棕黃色的煙產(chǎn)生

D.圖W中，若氣球干癟，則可證明能與NaOH溶液反應(yīng)

7.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯

誤的是

A.裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnCU

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫色

D.利用該裝置能證明氯、澳、碘的非金屬性逐漸減弱

8.下列各組性質(zhì)比較中，正確的有（）個

①沸點：HF>HC1>HBr>HI；②離子還原性：S2->Cl->Br->I-；

③酸性：HC104>HBrO4>H104;④金屬性：K>Na>Mg>Al；

+2+

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S；⑥半徑：。2->F->Na>MgO

A.5B.4C.3D.2

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9.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯

誤的是

A.裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO,

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫色

D.利用該裝置能證明氯、澳、碘的非金屬性逐漸減弱

10.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.I圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.n圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

c.in圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.IV圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣在光照條件下

溶解度下降而逸出

11.下列有關(guān)的說法中，不正確的是（）

A.Cl2是一種黃綠色的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在中燃燒生成FeC12

C.工業(yè)上用CI2和石灰乳制造漂白粉

D.新制氯水應(yīng)避光保存

12.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是（）

A.氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在中劇烈燃燒生成FeCk

C.新制氯水能使有色布條褪色是因為CI2有漂白性

D.氯水放置數(shù)天后酸性增強

13.在實驗室中，下列氣體可以用排水法收集的是（）

A.NOB.S02C.NH3D.N02

14.下列四組混合氣體中各組分的體積比為①NO2：。？=2:1：②NO:。？=2:1:

③NH3：O2=2:1;（4）N02:N0:O2=1：1：1。將分別盛滿上述各種氣體的容積相等

的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高的順序為

A,③②①④B.①③④②C.②③①④D.①④②③

二、多選題

15.丫形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置

可以探究SO?與BaCk反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.若將BaCk溶液換為Ba（OH）2溶液，只用甲裝置也可得到BaSC>3沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.若丫形管乙中產(chǎn)生NO2氣體，則生成BaSCU沉淀

16.如圖所示，A處通入潮濕的。2,關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)

象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）

C.足量澄清石灰水D.飽和NaCl溶液

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17.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

用潔凈的玻璃棒蘸取少量新制氯水點在pH試

A.測定新制氯水的pH

紙上

B.證明的氧化性強于打2向FeBrz溶液中通入少量氯氣

驗證Fe3+能催化出。2分解，且向FeC%溶液中滴入幾滴30%的出。2溶液，有

C.

該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCb溶液顏色加深

取少許溶液于試管中，先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)

D.證明溶液中含有sot

象，再滴加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18.M、N、0、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件忽略），其中M、0在水溶液中能通

過化合反應(yīng)生成N。表中的物質(zhì)M、Q不能滿足圖中轉(zhuǎn)換關(guān)系的是（）

M-+Q。

A.B.C.D.

M稀HNO3NaOH

Cl2A1C13

QFeNaOHFeC02

A.AB.BC.CD.D

三、填空題

19.（1）用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，原理是

（用化學(xué)方程式表示）；（2）氨氣的

密度比空氣（填“大”或“小”）。實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為:

（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為;

（4）濃H2sO,常用作氣體干燥劑，是因為它具有:將適量的蔗糖放入燒

杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，

同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體請回答：產(chǎn)生刺

激性氣味氣體的化學(xué)方程式為。

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是,若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)

量為6.4g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體L,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為,

被還原的與未被還原的HNC)3物質(zhì)的量之比為=

(6)自然界固氮，可將少量電轉(zhuǎn)化為Ca(NC)3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑

及條件已略去)N?rNOtN02->HNO3tCa(NO3)2,寫出NO-N02tHNO3

的化學(xué)方程式、。將HNO3轉(zhuǎn)化

為Ca(NO3)2,列舉三種不同類別的化合物、、(寫

化學(xué)式)。

(7)將amL二氧化氮和xml的氧氣混合同一試管中，將試管口倒插于水中，充分反

應(yīng)，若無氣體剩余，a、x滿足關(guān)系式；若氧氣有剩余，則

a、x滿足關(guān)系式。

20.下圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖，根據(jù)圖示和所學(xué)知識回答下列問題：

制造蛋白質(zhì)

人工固氮:動物排泄物被細(xì)菌

及遺體植物遺/木分解

固氮作用

(豆科制物的根的)

s------j(氨或銹鹽？1.

~UL?(亞硝酹鹽)

(1)大氣中的氮主要以(化學(xué)式)形式存在。

(2)人工固氮常用工業(yè)合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)下列有關(guān)大氣氮循環(huán)的說法正確的是

A.空氣中的氮在雷電作用下與反應(yīng)生成NO2

B.圖中各種“固氮”過程中，氮元素均被氧化

C.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

D.圖中硝酸鹽所含N元素的化合價只有+5價

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(4)如圖，標(biāo)況下一個體積為V的集氣瓶充滿NO后倒置于水槽中，向其中通入。2,

假設(shè)液體恰好充滿集氣瓶，瓶內(nèi)液體不擴散。

①寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的量之比為o

②反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為o

21.瑞典化學(xué)家舍勒是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟鎰礦礦石(主要成分MnOz)時，

把濃鹽酸和軟鋅礦石混合加熱，意外得到了Cl?。至今，實驗室依然采用這種方法

制取CL

請分析：

(1)寫出實驗室用MnOz和濃鹽酸制取的化學(xué)方程式：o該反應(yīng)中氧

化劑為。

(2)實驗中產(chǎn)生的的顏色為O可以采用的方法收集。2,原因

是?

(3)口2有毒，實驗室制取氯氣常使用溶液吸收。2,該反應(yīng)的離子方程式

為o

(4)實驗室中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗是否有產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程

式為：Cl2+21-=2C1-+12

該反應(yīng)體現(xiàn)了口2的性質(zhì)，若有C12產(chǎn)生，可以觀察到現(xiàn)象。用

雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

(5)NaClO、KMnO4,KQO3等試劑都可以與濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生Ck，

預(yù)測KCIO3和濃鹽酸反應(yīng)除了產(chǎn)生外，產(chǎn)物還有。

四、流程題

22.實驗室從含碘廢液(除出0外，含有CCI4、％、「等)中回收碘，其實驗過程如下:

含碘廢液

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的I還原為廣，其離子方程

式為；該操作將12還原為「的目的是。

(2)操作X的名稱為.

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含廠的水溶液用鹽酸調(diào)至pH

約為2,緩慢通入Cl2,在40。(:左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所

示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是。

五、實驗題

23.某活動小組利用下圖所示裝置進行NO、NO2的性質(zhì)實驗,

按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。

③50mL

酸式滴定管、:

(1)向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積。

①通入NO前，向廣口瓶中加水的主要操作是

②從導(dǎo)管a通入一定量的NO,并測得NO體積為VL(V<0.05,氣體體積已經(jīng)換

算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。準(zhǔn)確測得NO體積的主要操作是

(2)驗證NO的還原性，探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

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①停止通入NO后關(guān)閉Kz，打開Ki，從導(dǎo)管a緩緩?fù)ㄈ隣2,可觀察到的現(xiàn)象是

寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式:

②繼續(xù)通入。2,打開⑹，并及時調(diào)整酸式滴定管中液面與廣口瓶中液面相平。當(dāng)

通入氧氣的體積為時，則廣口瓶中的氣體體積為；當(dāng)廣口瓶中剛好

充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

24.某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、澳、碘的相關(guān)

性質(zhì)。請回答：

(1)A中制備氯氣選用的試劑為二氧化鎰和濃鹽酸，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為之

(2)裝置B的作用是___________________

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是

。(填序號)(提示：堿石灰成分：氧化鈣、氫氫化鈉的固體混合物，無水氯

化鈣可作干燥劑)

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)①當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色,

D中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為o

②打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到下層呈________

色，證明了切2置換出了12。但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是

③F裝置中生成的CIO-和Q0.物質(zhì)的量之比為5:1,則F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為________________________

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】略

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查的內(nèi)容為氮氣、氮的氧化物的性質(zhì)，把握基礎(chǔ)知識為解答的關(guān)鍵，題目簡單。

【解答】

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，故A正確；

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成NO?,在大氣中不可穩(wěn)定存在，故

B錯誤；

C.NO不溶于，NO?與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故C錯誤；

D.NO與水不反應(yīng)，NO?與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故D錯誤。

故選A?

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重應(yīng)用與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A、氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反應(yīng)，故A正確；

B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會被氧氣氧化為二氧

化氮，但其不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故B錯誤；

C、硫單質(zhì)不溶于水，化合價居于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；

D、硅屬于半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，故D錯誤。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的鞏固，

難度一般。

【解答】

①一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，故錯誤；

②氨氣為堿性氣體，硫化氫具有強的還原性，二者都不能用濃硫酸干燥，故正確；

③水晶的主要成分是二氧化硅，故正確；

④二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故錯誤；

⑤氯氣、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，故正確；

⑥一氧化氮能夠被空氣中氧氣氧化，二氧化氮與水反應(yīng)，所以NO只能用排水集氣法收

集，不能用排空氣法收集；而NO?只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法，故正確；

故選：Co

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不

大。

【解答】

A.除去氯化亞鐵中的氯化鐵用鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故

A錯誤；

B.除去氯化鈉中的氯化鎂用氫氧化鈉，NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀

氫氧化鎂，通過過濾除去，且加鹽酸中和過量的NaOH,而且因為鹽酸有揮發(fā)性，過量

的鹽酸可以通過加熱除去，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，吸收氯化氫，

故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

6.【答案】D

【解析】

第12頁，共24頁

【分析】

本題綜合考查氯氣的性質(zhì)以及相關(guān)實驗，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意?/p>

握實驗基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，把握氯氣的性質(zhì)，難度不大。

【解答】

A、干燥的有色布條不褪色說明氯氣無漂白作用，濕潤的布條褪色說明氯氣和水反應(yīng)生

成具有漂白作用的物質(zhì)，故A正確；

B、聞有毒氣體時，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進鼻孔，不能直接將鼻子

趴在瓶口聞，故B正確；

C、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確；

D、Cl2可與NaOH反應(yīng)使得燒瓶內(nèi)壓強減小，則氣球應(yīng)該會變鼓，故D錯誤。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題主要考查氯氣的制備及其性質(zhì)實驗，屬于實驗方案的設(shè)計與評價，是?？碱}型，難

度一般。

【解答】

A.實驗室可通過濃鹽酸和KMnO,固體不加熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B.裝置B可除去氯氣中的氯化氫，并且由于有長頸漏斗和大氣相通，B可以暫時儲存

氣體，故B正確；

C.D中會有碘單質(zhì)生成，碘在苯中是紫紅色，但是苯的密度小于水，所以是上層為紫紅

色，故C錯誤；

D.該實驗可以在C、D中觀察到溶液顏色變化，即氯氣在C中置換出漠單質(zhì)，漠單質(zhì)

在D中置換出碘單質(zhì)，從而證明非金屬性氯＞澳＞碘，故D正確。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查較為綜合，涉及元素金屬性、非金屬性、沸點、微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性

等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，

學(xué)習(xí)中注意積累。

【解答】

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下金屬

性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，根據(jù)以上規(guī)則判斷金屬性和非金屬性強弱；

①HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物不含有氫鍵，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而增大，

則沸點為HF>HI>HBr>HCl,故①錯誤；

②元素的非金屬性Q>Br>l>S,非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)的簡

單陰離子的還原性越弱，則對應(yīng)離子還原性S2->=>Br->C「，故②錯誤；

③非金屬性Cl>Br>L元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越

強，即酸性：故③正確；

HC104>HBrO4>H104.

④同主族從上到下，金屬性增強：K>Na,同周期，從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>

AL即金屬性：K>Na>Mg>AL故④正確；

⑤元素的非金屬性F>C1>S,非金屬性越強，氣化氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性故⑤正確；

HF>HC1>H2S,

⑥核外電子排布完全相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即CP->F->Na+>Mg2+,

故⑥正確，綜上所述正確的個數(shù)是4個，故B正確。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題主要考查氯氣的制備及其性質(zhì)實驗，屬于實驗方案的設(shè)計與評價，是?？碱}型，難

度一般。

【解答】

A.實驗室可通過濃鹽酸和KMnO,固體不加熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B.裝置B可除去氯氣中的氯化氫，并且由于有長頸漏斗和大氣相通，B可以暫時儲存

氣體，故B正確；

C.D中會有碘單質(zhì)生成，碘在苯中是紫紅色，但是苯的密度小于水，所以是上層為紫紅

色，故C錯誤；

D.該實驗可以在C、D中觀察到溶液顏色變化，即氯氣在C中置換出溪單質(zhì)，澳單質(zhì)

在D中置換出碘單質(zhì)，從而證明非金屬性氯>溪>碘，故D正確。

10.【答案】B

【解析】

第14頁，共24頁

【分析】

本題考查氯氣的性質(zhì)以及實驗室制法，注意氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣、氯水的性質(zhì)的異

同，題目難度不大。

【解答】

A.I圖中：如果MnOz過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧

化鐳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；

B.II圖中：新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，即可證明新制氯水具有

酸性和漂白性，故B正確；

CHI圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故C錯誤；

D.氯水中含HC10,光照時HC10分解生成氧氣和HC1,則氣泡主要為分解生成的氧氣，

結(jié)論不合理，故D錯誤。

故選Bo

11.【答案】B

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對

基礎(chǔ)知識的掌握。

【解答】

A.。?是一種黃綠色的有毒氣體，故A正確；

B.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCb，故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造

漂白粉，故C正確；

DCk能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HC10見光會分解，所以新制氯水應(yīng)避光保存，故

D正確。

故選B。

12.【答案】D

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HC10的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意

HC10具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性，題目難度不大.

【解答】

A.氯氣是一種黃綠色氣體，是密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價化合物，紅熱的鐵絲在中劇烈燃燒生成

FeCk，故B錯誤；

C.新制氯水能使有色布條褪色是因為氯水中生成的次氯酸具有強氧化性能漂白，不是氯

氣的作用，故C錯誤；

D.氯水中的次氯酸見光分解生成HC1和氧氣，溶液中氫離子濃度增大酸性增強，故D

正確。

故選D。

13.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查常見氣體的收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意

掌握常見氣體的收集方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰?

【解答】

可以用排水法收集的氣體既不能與水反應(yīng)，也不易溶于水，據(jù)此進行解答.

A.NO不與水反應(yīng)，也不溶于水，可以用排水法收集，故A正確；

B.二氧化硫易溶于水且與水反應(yīng)，因此二氧化硫不能用排水法收集，故B錯誤。

C.NH3極易溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.N02溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故D錯誤。

故選A。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的

第16頁，共24頁

反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意④中方程式的整合為難點。

【解答】

①發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,試管中NO?、。2的體積比為2：1，剩余。2，

最終液體充滿試管容積的興

O

②發(fā)生反應(yīng)：4N0+302+2H2。=4HNO3,試管中NO、02的體積比為2:1,剩余NO,

最終液體充滿試管容積的：；

③NH3極易溶于水，。2不易溶于水，試管中NH3、。2的體積比為2:1,。2全部剩余，最

終液體充滿試管容積的|;

④發(fā)生反應(yīng)：N02+NO+。2+H20=2HN03,試管中NC)2、NO、。2的體積比為1：1:1,

恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，最終液體充滿試管。

綜上所述，最后試管內(nèi)液面由低到高的順序為③②①④，A項正確，

故選A。

15.【答案】ABD

【解析】

【分析】

本題考查二氧化硫與氯化鋼溶液的反應(yīng)條件的實驗探究，解答這類問題應(yīng)明確反應(yīng)的原

理及裝置的用途等，難度一般。

【解答】

A.由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，因此二氧化硫與氯化領(lǐng)溶液不反應(yīng)，欲產(chǎn)生亞硫酸鋼沉

淀，可以將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，因此裝置乙可以制取氨氣從而達到實驗?zāi)康?，?/p>

時e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故A正確；

B.二氧化硫為酸性氧化物，氫氧化鋼屬于堿，二者能夠反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋼和水，故B正

確；

C.根據(jù)實驗可知玻璃管的作用是平衡氣壓，防止安全事故的發(fā)生，故C錯誤；

D.若丫形管乙中產(chǎn)生的為NO2氣體，則溶液中會產(chǎn)生硫酸根，從而形成硫酸鋼沉淀，故

D正確；

故選ABDo

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饴葰獾男再|(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由信息關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣，

A.濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故A不選；

B.NaOH可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故B不選；

C.澄清石灰水可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故C不選；

D.飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時，C處的紅布褪色，故D選；

故答案為：D。

17.【答案】CD

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、pH試紙的使用方法、

氧化性的比較、催化劑化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即

可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

Al%與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能夠使pH試紙變成紅色，但次氯酸具有強氧化性,

能夠?qū)⒊尸F(xiàn)的紅色漂白，試紙中央變成白色，故A錯誤；

B.還原性Fe2+大于BL,氯氣少量時先與Fe2+反應(yīng)，故B錯誤；

C.有氣體產(chǎn)生，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明溫度升高鐵離子的水解程度增大，能夠證

明過氧化氫分解生成氧氣，并放熱，則Fe3+能催化H202分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),

故C正確；

D.先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有硫酸根，故D

正確。

18.【答案】BCD

【解析】

【分析】

本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

第18頁，共24頁

A.若M是氯氣，Q是鐵，則N為氯化鐵，O為氯化亞鐵，氯氣和氯化亞鐵通過化合反

應(yīng)又得到氯化鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B.若M為氯化鋁，Q為氫氧化鈉，則N為氫氧化鋁，0為偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸

鈉反應(yīng)得到氫氧化鋁不是化合反應(yīng)，故B錯誤；

C.若M為硝酸，Q為鐵，N為硝酸鐵，0為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵不能通過化合反

應(yīng)得到硝酸鐵，故C錯誤；

D.若M為氫氧化鈉，Q為二氧化碳，N為碳酸鈉，0為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉

在溶液中，不能通過化合反應(yīng)生成碳酸鈉，故D錯誤。

故選BCDo

19.【答案】(l)SiO2+4HF=SiF4+HzO

(2)小；Ca(OH)2+2NH4aACaCl2+2NH3T+2H2O

(3)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(4)吸水性；C+2H2s0式濃)皂C02T+2SO2T+2H2O

+2+

(5)3Cu+8H+2NOJ=3Cu+2N0T+4H20：1.49L(或1.5L)；0.2mol；1:3

(6)2NO+02=2NO2;3NO2+H20=2HNO3+NO；CaO；Ca(OH)2；CaCO3

(7)a=4x；a<4x

【解析】

【分析】

本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度中等，解題關(guān)鍵是理解元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

關(guān)系。

【解答】

(1)用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，原理是氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)：SiO2+4HF=

SiF4+H20；

(2)氨氣的密度比空氣小，實驗室利用氫氧化鈣和氯化鏤制備氨氣，化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+2NH4C1皂CaCl2+2NH3T+2H2O；

(3)工業(yè)上利用石灰乳和氯氣取漂白粉，反應(yīng)化學(xué)方程式為2。2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(C10)2+2H20；

(4)濃H2sO,常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入

幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖

逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體請回答：產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)

方程式為C+2H2so式濃)豈C02T+2SO2T+2H2O；

+2+

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2N0]=3Cu+2N0T+4H20,若

參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體n(NO)=|n(Cu),其體積為

僦/x|x22.4L/mol=1.49L。銅為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)離

子方程式，被還原的與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3；

⑹NO-NO27HNO3的化學(xué)方程式為：2NO+。2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+

NOo將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(N()3)2，可以利用CaO、Ca(OH?CaC()3與硝酸反應(yīng);

(7)根據(jù)4N02+。2+2H2O=4HNO3，N02,O2體積比為4:1時完全吸收，將amL二氧

化氮和xml的氧氣混合同一試管中，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)，若無氣體剩余,

a、x滿足關(guān)系式a=4x；若氧氣有剩余，則a、x滿足關(guān)系式a<4x。

20.【答案】⑴N2

(3)C

(4)①4N0+302+2H2。=4HNO3;3：4

②5^7mol?L-1

【解析】

【分析】

本題主要考查了氮元素在自然界中的循環(huán)、氮以及化合物的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)、

人工固氮等知識點是解答該題的關(guān)鍵。考查學(xué)生從圖中攝取信息的能力，重點考查了氮

的轉(zhuǎn)化。

【解答】

(1)大氣中隊是主要成分，所以大氣中氮主要以電形式存在，故答案為：N2；

(2)工業(yè)合成氨是將電與電在一定條件下反應(yīng)生成NH3,屬于人工固氮，方程式為電+

(3)A.空氣中的氮在“雷電作用”下發(fā)生的反應(yīng)是”+。2型2NO,生成NO,故A錯

誤；

B.圖中各種“固氮”過程中，雷電作用下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成的是NO,氮元素被氧

化，人工固氮工業(yè)合成氨中，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮元素化合價降低，被還原,

故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，而氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣這一人工固氮行為需要氫氣的

第20頁，共24頁

參與，雷電作用下氮氣和氧氣反應(yīng)生成的是NO,需要氧氣參加，所以碳、氫、氧三種

元素也參與了氮循環(huán)，故C正確；

D.圖中硝酸鏤所含N元素的化合價有+5價和-3價，故D錯誤；

答案選C。

(4)①標(biāo)況下，將體積為V的盛滿NO的集氣瓶倒置于水槽中，通入。2,水充滿整個集

氣瓶，可知三者要完全反應(yīng)，反生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,該氧化還

原反應(yīng)中，氧化劑是。2,還原劑是NO,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為方程的

系數(shù)比3：4；故答案為：4N0+302+2H2O=4HNO3;3：4;

②根據(jù)反應(yīng)方程式，溶液中溶質(zhì)為HNO3,可算出HNO3的濃度。假設(shè)集氣瓶中裝有NO

的標(biāo)況下體積為VL,物質(zhì)的量為1m01,然后通入O2,充分反應(yīng)，方程系數(shù)之比等于

22.4

物質(zhì)的量之比，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得，生成的HNO3的物質(zhì)的量為

^7mol,濃度c=Z=iH=」_mol.LT，故答案為：^-mol-L-11,

vV22.4已乙4

21.【答案】(l)MnO2+4HC1AMnCl2+Cl2T+2H2O；MnO2；

(2)黃綠色，向上排氣法，Cl2密度比空氣大；

(3)NaOH,Cl2+20H-====Cr+C10-+H20；

(4)氧化性，淀粉碘化鉀試紙變藍；

化合價降低,得到e-》2

I；

C12+2I--2C1-+I,

化合價升高,失去e-2

(5)KC1,H20O

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查氯氣和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，涉及氯氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，實驗室制

法和電子轉(zhuǎn)移的表示方法等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【解答】

(1)實驗室用Mn()2和濃鹽酸制取Ch，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HC1AMnCl2+Cl2?

+2H2。；

MnO2中Mn的化合價由+4價降為+2價，故MnO2是氧化劑；

(2)02的顏色為黃綠色；因為Cl2密度比空氣大，所以可以采用向上排氣法收集02；

(3)因為NaOH可以與Cl?反應(yīng)生成氯化鈉，次氯化鈉和水，所以實驗室制取氯氣常使用

NaOH溶液吸收CL該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+20H-====Cr+C1CT+電0:

(4)口2中的C1元素的化合價在Cl?+21-=2C1-+12反應(yīng)中降低,體現(xiàn)了Ck的氧化性;口2

把「氧化為%，12遇淀粉變藍，故可以觀察到淀粉碘化鉀試紙變藍；

化合價降低，得到e、2

r-

用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為：CL+21-----2CI-+12；

化合價升離,失去e*2

(5)KC1C>3和濃鹽酸反應(yīng)生成口2,KC1和％0,故KCIO3和濃鹽酸反應(yīng)除了產(chǎn)生C12外，產(chǎn)

物還有KC1,H20O

22.【答案】(1)SO打+I2+H20=21-+SO/+2H+；使四氯化碳中的碘進入水層

(2)分液

(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止生成的％因溫度過高而升華)

【解析】略

23.【答案】(1)①打開Ki、K2,從滴定管加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，且調(diào)

整滴定管中液面與廣□瓶液面相平，并記錄滴定管的刻度

②打開K1、K2,通入NO,關(guān)閉KI，并調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，再次記

錄滴定管刻度