高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

第一部分基礎(chǔ)知識(shí)一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.02×1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023mol－1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=EQ\f(N,NA)。2．摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為g?mol－1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=EQ\f(m,M)。3．氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L?mol－1。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L?mol－1。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n=EQ\f(V,Vm)。4．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為mol?L－1。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n=cB?V。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1－100nm之間的分散系稱為膠體。2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3．丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3．離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4．將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記3．化合價(jià)升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1．對一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2．質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3．一般用符號(hào)AZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4．最高化合價(jià)＝元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+∣最低化合價(jià)∣＝8。元素NaMgCNSiPSCl最高價(jià)最低價(jià)+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價(jià)氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8．元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。七、化學(xué)鍵1．定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E2）6．反應(yīng)物 生成物 E1>E2反應(yīng)吸收能量；E1<E2反應(yīng)釋放能量。7．常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v=EQ\f(Δc,Δt)。2．決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3．提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2>I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工業(yè)制硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)4Al+3O22Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=[Al（OH）4]－Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32Cu+O22CuO2Cu+SCu2S4CuO2Cu2O+O2↑黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1．有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑哂胁煌Y(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CH2＝CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（—OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記乙酸——C—OHO結(jié)構(gòu)：CH3（—COOH稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2．化學(xué)反應(yīng)CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色CH4+Cl2光CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2光CCl4+HCl光屬于取代反應(yīng)C2H4+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2O點(diǎn)燃火焰明亮并伴有黑煙BrBrCH2＝CH2+Br2CH2—CH2屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰—NO2+HO—NO2+H2O—NO2C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O點(diǎn)燃2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2Cu△CH3COOH+CH3CH2OH△濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2△濃硫酸屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3+H2O△酸或堿CH3COOH+CH3CH2△酸或堿CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH酯的水解nCH2＝CH2引發(fā)劑CH引發(fā)劑CH2－CH2n屬于加聚反應(yīng)第二部分練習(xí)題一、物質(zhì)的量1．山東蒙山風(fēng)景區(qū)是國家4A級(jí)旅游景點(diǎn)，被稱為“天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，O2－就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A．32g B．33g C．32g?mol－1 D．33g?mol－12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molCO2的體積約為（）A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L3．下列說法正確的是（）A．N2的摩爾質(zhì)量是28g B．17gNH3的物質(zhì)的量是1molC．22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為22.4L4．（2010）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA B．32gO2含有的氮原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA D．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA5．（2009）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．32gO2和32gO3所含原子數(shù)目均為2NAC．在常溫常壓下，22.4LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含分子數(shù)為0.1NA6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣中含有的原子數(shù)為NA B．22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1molC．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶47．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（）A．0.8mol氧氣 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氮?dú)釩．3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol－1） D．含NA個(gè)氫分子的氫氣8．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mol?L－1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A．錐形瓶 B．試管 C．分液漏斗 D．容量瓶9．1molH2SO4分子中含mol硫原子，mol氧原子。10．（2010）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，電子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。11．等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為，其質(zhì)量之比為。12．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2：（1）二者的物質(zhì)的量之比，（2）二者的體積之比，（3）二者的氧原子之比，（4）二者的密度之比。13．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的是。（2）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否。（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椤＃坎街荒苁褂靡淮危W(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記二、物質(zhì)的分類、膠體1．（2010）近年來，我國許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A．無機(jī)物 B．鹽類 C．有機(jī)物 D．非金屬單質(zhì)2．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．化合物 B．氧化物 C．碳酸鹽 D．鈉鹽3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是（）A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物4．三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，屬于（）A．單質(zhì) B．混合物 C．有機(jī)物 D．無機(jī)物5．下列關(guān)于CH3COOH類別的描述中不合理的是（）A．含氧酸 B．有機(jī)酸 C．電解質(zhì) D．氧化物6．（2010）下列物質(zhì)①燒堿、②Fe（OH）3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中屬于混合物的是（請?zhí)顚懶蛱?hào)，下同）；屬于酸的是；屬于酸性氧化物的是；屬于鹽的是；屬于單質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。7．（2009）下列物質(zhì)①NaHCO3②氫氧化鈉溶液③乙醇④Fe（OH）3膠體⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2其中屬于混合物的是；屬于酸的是；屬于酸性氧化物的是；屬于鹽的是；屬于單質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。8．（2010）下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1~100nm之間 B．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C．一束可見光透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．采用滲析的方法可以凈化膠體9．下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鐵膠體 C．溴水 D．稀硫酸10．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定11．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液三、電解質(zhì)、離子反應(yīng)1．（2009）下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO43．（2010）下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H+=CO2↑+H2O4．（2009）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．鹽酸加到氫氧化銅中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O5．下列離子方程式不正確的是（）A．H2SO4與NaOH反應(yīng)：H++OH－=H2O B．HCl與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓C．CH3COOH與KOH反應(yīng)：H++OH－=H2O D．Na2CO3與BaCl2反應(yīng)：CO32－+Ba2+=BaCO3↓6．下列離子方程式正確的是（）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH－+H+=H2O7．（2009）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A．K+HCO3－NO3－ClO－ B．Na+SO32－NH4+Ba2+C．Ba2+S2－Cl－SO42－ D．AlO2－CO32－Cl－Na+8．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+Na+CO32－ B．Ba2+Cl－SO42－C．NH4+SO42－OH－ D．Al3+NO3－H+9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有（填化學(xué)式），可能含有（填化學(xué)式）。寫出（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。四、氧化還原反應(yīng)1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu2．（2010）下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl－→Cl2 D．H2SO4→BaSO43．在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2AUTOTEXT=加熱=錯(cuò)誤!未找到引用源。Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，離子方程式為：。4．鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。在該反應(yīng)中，Al作（填“氧化劑”或“還原劑”），若反應(yīng)中消耗1molAl，則生成molFe。5．已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，試回答下列問題：（1）銅元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”），作劑；（2）濃H2SO4作劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有性。（3）在該反應(yīng)中，若消耗了1molCu，則生成molSO2。學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記五、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律1．質(zhì)量數(shù)為37的氬原子（Ar）的中子數(shù)為（）A．18 B．20 C．19 D．372．126C是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子，126C原子核中子數(shù)是（）A．12 B．6 C．18 D．43．（2010）最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（）A．111 B．161 C．272 D．4334．下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（）A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素 D．兩者屬于不同的元素5．下列元素中，屬于第3周期的是（）A．氫 B．氧 C．鋰 D．氯6．（2010）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D．稀有氣體元素7．根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．最高正化合價(jià)8．下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是（）A．Li B．Na C．K D．Rb9．原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第周期，第族。10．A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）A元素在周期表中的位置為，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式是。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H3PO4。（用“>”、“<”或“＝”表示）（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，S元素的最高價(jià)含氧酸屬于（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是，C、N、O、F的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是。（填寫化學(xué)式）12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)完成下列問題：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明的是。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)（4）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。六、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池1．（2009）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B．共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用2．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH44．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸5．（2010）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等6．（2009）有關(guān)能源的下列說法不正確的是（）A．煤、石油、天然氣都是化石能源 B．核能是無污染的可再生能源C．氫能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源7．（2010、2009）下列過程需要吸收熱量的是（）A．H2→2H B．2H2+O2=2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Cl→Cl28．下列說法不正確的是（）A．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物和反應(yīng)物具有的總能量大小9．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸．原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?0．下列有關(guān)原電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記11．（2009）下列組合中不能構(gòu)成原電池的是（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸12．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的合理組成是（）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl213．（2010）（1）下列裝置屬于原電池的是；CuFeCuCuCuZnCuZnZnCuFeCuCuCuZnCuZnZn稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸①②③④⑤（2）在選出的原電池中，是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，是正極，該極的現(xiàn)象。（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低14．（2009）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低鋅銅鋅銅金屬導(dǎo)線稀硫酸轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：①從能量角度看，它屬于能轉(zhuǎn)化為能。②裝置中Zn為極。七、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．降低反應(yīng)物濃度2．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食物儲(chǔ)存在冰箱里B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)3．（2009）下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率4．（2010）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)物溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率5．某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其它條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（）A．5%H2O2溶液 B．10%H2O2溶液 C．20%H2O2溶液 D．30%H2O2溶液6．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（）A．0.045mol/（L?s） B．0.015mol/（L?s）C．0.010mol/（L?s） D．0.0075mol/（L?s）7．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列特征不能表明體系達(dá)到平衡的是（）A．正逆反應(yīng)速率相等 B．的濃度保持不變C．N2、H2、NH3的濃度相等 D．N2、H2、NH3的百分含量不變8．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化9．對于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 B．反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變C．在給定條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度 D．反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等八、化學(xué)常識(shí)、無機(jī)物1．（2009）下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（）A．用SO2熏制銀耳 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用蘇丹紅做食品添加劑 D．用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉2．社會(huì)的進(jìn)步、生活水平的提高與化學(xué)知識(shí)是密不可分的。下列有關(guān)化學(xué)常識(shí)的敘述不正確的是（）A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．人類使用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時(shí)代C．從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D．能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱3．中國2010年上海世博會(huì)山東館展示了國內(nèi)外有重大影響的科技創(chuàng)新成果，其中包括太陽能技術(shù)，下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是（）A．太陽能是可再生能源 B．太陽能可轉(zhuǎn)換為熱能C．利用SiO2可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 D．利用太陽能不會(huì)污染環(huán)境4．“低碳生活，節(jié)能減排”越來越被人們認(rèn)可。下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（）A．NO2 B．SO2 C．CO D．N25．五岳之首泰山是著名的游覽圣地，為保證旅游圣地的環(huán)境，泰安市推出了“藍(lán)天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（）A．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表 B．植樹造林實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．改進(jìn)汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣排放 D．推廣使用無磷洗滌劑6．2010世界環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來”。“環(huán)境問題”的直接來源主要是（）學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記A．溫室效應(yīng) B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染與破壞 D．火山噴發(fā)和地震7．為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．李四光 B．華羅庚 C．侯德榜 D．錢學(xué)森8．（2010）下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（）A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，不正確的是（）A．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去B．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D．金屬鈉著火時(shí)，立即用水撲滅10．有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保安全?！边@一實(shí)驗(yàn)操作是指（）A．將金屬鈉保存在水中 B．將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60℃C．用壓強(qiáng)劑測某一深度處的水壓 D．稀釋濃硫酸11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12．（2009）下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）A．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維 B．溴化銀常被用做感光材料C．小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多 D．硝酸可用于制造炸藥13．硅在無機(jī)非金屬材料中，一直扮演著主角。形成光導(dǎo)纖維的材料是（）A．單質(zhì)硅 B．硅酸鹽 C．二氧化硅 D．不含硅元素14．地震或泥石流等自然災(zāi)害過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A．生石灰 B．明礬 C．綠礬 D．漂白粉15．山東淄博生產(chǎn)的藝術(shù)陶瓷造型淳厚古樸，色澤絢麗多彩，聞名遐邇，其主要成分為（）A．氧化鋁 B．硅酸鹽 C．二氧化硅 D．有機(jī)物16．關(guān)于Na2O2敘述不正確的是（）A．Na2O2是淡黃色固體 B．Na2O2能與水反應(yīng)生成O2C．可用于潛水艇的生氧劑 D．屬于典型的堿性氧化物17．下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（）A．無毒 B．無色 C．無味 D．紅棕色18．下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（）A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH319．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O20．（2010）下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（）A．Cl2 B．鹽酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO421．為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．KSCN溶液 B．鐵片 C．氯水 D．石蕊試液22．下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（）A．往氨水中滴加酚酞試液 B．往稀硫酸中通入氨氣C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體 D．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中23．（2009）下列有關(guān)元素化合物的敘述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體B．盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后，Cl2可以使有色布條褪色C．檢驗(yàn)FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D．鎂鋁合金應(yīng)用廣泛，屬于純凈物24．除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸25．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A．飽和燒堿溶液 B．飽和小蘇打溶液 C．飽和純堿溶液 D．濃硫酸26．金屬銅不能與濃鹽酸反應(yīng)，卻能與濃硝酸反應(yīng)，是因?yàn)闈庀跛峋哂校ǎ〢．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性27．（2010）將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol28．取適量Na2CO3和Na2SO4混合物加入過量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63g，將白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀變?yōu)?.66g，混合物中Na2CO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶129．銅與1mol?L－1的硝酸反應(yīng)，若NO3－的濃度下降了0.2mol?L－1，則溶液中c(H＋)同時(shí)下降（）A．0.2mol?L－1 B．0.4mol?L－1 C．0.6mol?L－1 D．0.8mol?L－130．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100mL2mol·L－1的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小的是（）A．100mL B．50mL C．25mL D．由于Fe、Fe2O3的質(zhì)量未知無法判斷31．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相等，則上述三溶液的體積比為（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶132．Cl2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是。33．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液 B．升華 C．加熱分解 D．蒸餾 E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－（2）除去乙醇溶液中的NaCl（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯（4）分離碘和NaCl固體（5）除去CaO中的CaCO334．鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）兩種金屬中能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，由此說明，鈉的金屬性比鐵（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記的試劑是（填序號(hào)）。①稀鹽酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過程的化學(xué)方程式為。35．（1）中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有（填化學(xué)式）。（2）許多金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號(hào)）。①鈉浮在水面上②鈉熔成小球③鈉四處游動(dòng)④溶液變?yōu)榧t色寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為。36．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥號(hào)元素，填寫下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥（1）寫出下列微粒的表示符號(hào)：④的元素符號(hào)、⑥陽離子符號(hào)；⑤正一價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是（填名稱）；它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）①、③兩元素形成的最簡單化合物的電子式為。37．（2010）已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）請寫出A、E元素的名稱：A，E；（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為；（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。38．（2010）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。濕潤的紅色布條H2O干燥的Cl2濕潤的紅色布條H2O干燥的Cl2干燥的紅色布干燥的紅色布條NaOH溶液NaOH溶液ABAB（1）寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）通入Cl2后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是